2023年高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()A．稱取一定量的NaClB．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子D．收集NO2并防止其污染環境2、A、B、C、D、E、F為原子序數依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質是最理想的燃料。C原子次外層電子數是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是A．元素D與A一定形成共價化合物B．元素B可能與元素A形成多種共價化合物C．F最高價氧化物對應水化物定是一種強酸D．若元素D是非金屬元素，則D的單質可能是良好的半導體材料3、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a分子中所有原子處于同一平面 B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b均能與NaOH溶液發生反應 D．b與互為同分異構體4、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D5、X、Y、Z、W、M為原子序數依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為:(部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應最簡單氫化物的沸點:Z＞MC．上述變化過秳中，發生的均為非氧化還原反應D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健6、已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含Fe2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液體積不變）。下列說法中正確的是A．金屬活動性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時，先產生Ni(OH)2沉淀C．當滴定到溶液pH=5時，溶液中lg約為10D．當滴定到溶液呈中性時，Ni2+已沉淀完全7、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱9、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10﹣7克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.610、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．10gNH3含有4NA個電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NAC．標準狀況下，22.4LH2O中分子數為NA個D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－11、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸12、用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′13、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質量為5gC．生成了5.6g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣的質量為8g14、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O215、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A．水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品16、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過程B．①②③在低溫區發生，④⑤在高溫區發生C．使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應D．④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結構式為________。（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。（4）化合物D的分子式為___________。（5）反應⑤生成“物質F”和HCl，則E→F的化學反應方程式為________。（6）是F的同分異構體，其中X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。18、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應類型：反應II________________，反應IV________________。（2）寫出反應I的化學方程式____________________________________。上述反應除主要得到B外，還可能得到的有機產物是______________（填寫結構簡式）。（3）寫出肉桂酸的結構簡式______________________。（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體②分子中有4種不同化學環境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________19、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質量百分含量為(用代數式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設計后續實驗操作為_________________，現象為______________。20、氮化鍶（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。21、由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實驗能不能確定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發生反應生成沉淀的離子方程式為_______。（3）0.8g紅棕色粉末的物質的量為__________。（4）乙實驗中，若100mL硝酸鋇溶液恰好完全反應，則硝酸鋇溶液的物質的量濃度為__________。（5）Q的化學式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；D.NO2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A的單質是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數是最外層的1/3，說明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數大于S的主族元素，F是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。【詳解】A.若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C.F是Cl元素，最高價氧化物對應水化物是HClO4，HClO4是強酸，故C正確；D.若元素D是Si元素，Si單質是良好的半導體材料，故D正確；選A。3、A【解析】

A．a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發生水解反應，故C正確；D．分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結構不同，則互為同分異構體，故D正確；答案選A。【點睛】有機物的官能團決定了它的化學性質，熟記官能團的性質是解本題的關鍵。4、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強氧化性，優先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項錯誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項正確。故選D。5、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素。【詳解】A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6、C【解析】

A．Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni＞Ag，故A錯誤；B．c(Ni2+)=0.4mol/L時，Ni2+剛好開始沉淀時溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時，Fe3+剛好開始沉淀時溶液中，故先產生Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D．當溶液呈中性時，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤；故答案為：C。7、D【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。8、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。【詳解】X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩定，X的簡單氣態氫化物HF的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。9、C【解析】

設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x﹣1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。10、B【解析】

A．NH3的相對分子質量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據反應方程式中兩者的關系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cl2為標準，轉移的電子數為0.2NA，Cu與Cl2發生反應產生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA，正確；C．標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發生水解反應而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；答案選B。11、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會發生：，有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發生爆炸，D不符合題意；答案選B。12、B【解析】

A．在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4，空間上為三角錐形，故A正確；B．B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3，故B錯誤；C．由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確；答案選B。13、A【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g×

×100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量==8g，根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g，設生成的氧化鈣質量是x，

=

，x=2.56g，A．根據上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；B．根據上述計算分析，剩余固體質量為8g，故B錯誤；C．根據上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；D．根據上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g，故D錯誤；答案選A。【點睛】易錯點為D選項，加熱分解后的產物為混合物，混合物的總質量為8g，則未反應的碳酸鈣的質量小于8g。14、A【解析】

可通過假設相對分子質量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數，然后乘以3，得出的數值即為分子式中原子個數的最大值，進而求出分子式。【詳解】假設嗎啡的相對分子質量為100，則碳元素的質量就為71.58，碳的原子個數為：=5.965，則相對分子質量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數為：×3=20.01，氮的原子個數為：×3=1.502，氧的原子個數為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質量不超過300，故嗎啡的化學式中碳的原子個數不超過17.895，氫的原子個數不超過20.01，氮的原子個數不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。15、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應完全后，混合體系分層，應分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。16、D【解析】

A．經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫時進行，而④⑤為了增大平衡產率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C．催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向Ti-H區域傳遞，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據合成路線可知，A與C3H5O2Cl發生取代反應生成B，B與C2H5OH發生酯化反應并成環得到C，C與CH3NHCH2COOH反應生成D，D經過反應④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，據此分析解答問題。【詳解】(1)A的結構簡式為，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據上述分析可知，A與C3H5O2Cl發生取代反應生成B，B的結構簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應①為A與C3H5O2Cl發生取代反應生成B，反應②為B與C2H5OH發生酯化反應并成環得到C，兩者都是取代反應，故答案為：取代反應；(4)化合物D的結構式為，根據各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，反應方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；(7)結合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應得到，與CNCH2COOC2H5反應制得，合成路線為，故答案為：。18、取代反應消去反應、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據上述反應流程看出，結合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發生側鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發生取代反應，再根據信息，可以得到；與乙醛發生加成反應生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應II為氯代烴的水解反應，反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。（2）甲苯與氯氣光照條件下發生取代反應，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是、；正確答案：；、。（3）反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結構簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學環境的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。19、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe與H2SO4反應產生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經過蒸發濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩定結構，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質之間的物質的量關系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產生了水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確，卻發現甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變為紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【點睛】本題考查物質制備實驗方案的設計的知識，涉及物質的凈化除雜、物質電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結合題給信息和裝置特點及物質的性質分析，題目難度中等。20、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的