第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化精選ppt第四講氧化還原反應(yīng)精選ppt[考綱要求]1．了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。精選ppt1．氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。①特征：有元素的化合價(jià)變化；②本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法知識(shí)梳理精選ppt2．氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反精選ppt3．氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法。①表示方法：箭頭由反應(yīng)物指向生成物的對(duì)應(yīng)元素，并在線(xiàn)橋上標(biāo)明電子的__________及__________字樣。②實(shí)例：Cu與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為_(kāi)_______________________________________________________。“得”“失”精選ppt(2)單線(xiàn)橋法。(2)單線(xiàn)橋法。①表示方法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線(xiàn)橋上只標(biāo)________________，不標(biāo)電子的_______________字樣。②實(shí)例：Cu與濃HNO3反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為_(kāi)_________________________________________________。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目“得”“失”Cu＋4HN2e－O3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O精選ppt4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系精選ppt5．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑：物質(zhì)類(lèi)型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)____________O2____________元素處于高價(jià)態(tài)的化合物氧化物MnO2___________含氧酸濃硫酸____________硝酸____________鹽KMnO4____________Fe3＋____________過(guò)氧化物H2O2____________X－H2O或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O精選ppt(2)常見(jiàn)的還原劑：Mn＋H2OCO或CO2CO2SI2Fe3＋

精選ppt判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()

思考辨析×

×

×

×

√

精選ppt1．(2015·四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑題組訓(xùn)練精選ppt精選ppt2．(2015·威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案D精選ppt3．(2015·西安質(zhì)檢)下列對(duì)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說(shuō)法中正確的是()A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析根據(jù)方程式及反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)升降可知：氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2，A項(xiàng)正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若有6molNO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A精選ppt精選ppt解析兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來(lái)自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)(2)中部分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120mol電子，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D精選ppt5．(2015·遼寧鞍山一中一模)氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是()A．NaH是氧化劑B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1精選ppt精選ppt1．氧化性是指__________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指__________的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的__________無(wú)關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有__________，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有__________又有__________，如Fe2＋、S、Cl2等。考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)梳理得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性精選ppt判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

思考辨析√××精選ppt1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋題組訓(xùn)練解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。答案A精選ppt2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B項(xiàng)中Cl2>I2；C項(xiàng)中Co2O3>Cl2；D項(xiàng)中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A項(xiàng)，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。答案A精選ppt精選ppt解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，A項(xiàng)符合題意；碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，B項(xiàng)不符合題意；二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能還原鐵離子，生成亞鐵離子，能發(fā)生，C項(xiàng)不符合題意；因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I－，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，D項(xiàng)不符合題意。答案A精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt1．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用題組訓(xùn)練精選ppt精選ppt2．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214解析排除法，由氧化性強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)，所以Fe2＋的計(jì)量數(shù)一定不能為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt解析由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。答案A精選ppt氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2．強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。精選ppt3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。4．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后其陽(yáng)離子就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后其陰離子就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。精選ppt氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了__________，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然__________還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算

知識(shí)梳理電子轉(zhuǎn)移等于精選ppt配平的步驟：(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。精選ppt題組訓(xùn)練383245133333621329335精選ppt21626H＋

211H2O21

524518H＋25315精選ppt＋10H＋

精選ppt(3)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平____________________________________________________________。②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。(4)＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O精選ppt精選ppt氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸或堿。精選ppt①方法。先用“化合價(jià)升降法