2023年高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC．工業上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀2、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-4、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?D．0.1mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?6、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質子數為22 B．質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為227、下列實驗操作，現象和結論都正確的是選項操作現象結論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現象，稀硝酸中產生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A．A B．B C．C D．D8、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面9、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH10、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D11、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D12、下列實驗能達到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質13、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小14、對二甲苯（PX）可發生如下反應生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應的氧化產物 B．消耗1molPX，共轉移8mol電子C．PX含苯環的同分異構體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發生縮聚反應15、下列物質的制備中，不符合工業生產實際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸16、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結構簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結構的同分異構體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A． B．C． D．18、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是（）A．能與氫氧化鈉反應 B．能與稀硫酸反應 C．能發生酯化反應 D．能使紫色石蕊試液變紅19、設為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L含有分子數目B．25℃，1LpH=13的數目為0.2C．在足量中0.1molFe燃燒完全，轉移電子數目為0.3D．密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目為20、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是（）A．不能在O2中燃燒B．所有原子可能共平面C．與Br2的加成產物只有一種D．生成1molC4H9SH至少需要2molH221、在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ22、工業上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業生產中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0hB．投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩定存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結構簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___________；(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。24、（12分）M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____①能發生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。化學研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產物中AlN的質量分數。己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。（3）實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產物中AlN的質量分數為___。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______；（2）裝置A中反應的化學方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數式表達，并化簡）。28、（14分）銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫藥及化工等領域。Ⅰ．（1）銻在元素周期表中的位置_____。（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作用_______。工業上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式______。Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：已知部分信息如下：①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。回答下列問題：（3）“酸浸”過程中Sb2S3發生反應的化學方程式為_____。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生沉淀的是_____（填化學式）；當CuS、PbS共沉沉時，=______（保留小數點后一位）。（5）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。（6）在“電解”過程中，銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是_________。29、（10分）氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題：(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態原子核外電子占據的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數為__。(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。2、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B．鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。3、D【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D．=1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。4、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現象的為氯化鋇溶液，產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變為紅棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。5、A【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A項正確；B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C．1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I?，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；D．HCO3-與OH?會反應生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；答案選A。【點睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應，逐項判斷各組離子之間是否發生反應，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。6、B【解析】

的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26。【詳解】A項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。7、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發生鈍化，故D錯誤；故答案選C。8、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H，右邊苯環鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發生加成反應，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環上的甲基，C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。9、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。10、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。11、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；答案：B。12、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產生氣泡，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO，CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網除去CO中少量的O2，故B錯誤；C.溴水與苯混合有機層在上層，溴水與四氯化碳混合有機層在下層，現象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。故選C。13、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數不變。14、B【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產物，故A正確，不符合題意；B.

反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗2.5molMnO4-，共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環的同分異構體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發生縮聚反應，故D正確，不符合題意；故選：B。15、D【解析】

A.經催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業生產實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業生產實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業生產實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發生爆炸，不符合工業生產實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

A．由結構簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。17、B【解析】

根據電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發生反應：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質的量減少0.3mol，溶液中離子的物質的量為0.4mol，排除D選項；然后發生反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項；繼續通入0.1molCO2氣體，發生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據方程式可知：0.1molCO2反應，溶液中離子的物質的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項，只有選項B符合反應實際，故合理選項是B。18、B【解析】

該物質的結構簡式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應，選B；C．乙酸能夠與醇發生酯化反應，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。19、C【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態不是氣態，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的數目為0.1，B錯誤；C.Cl2具有強的氧化性，能夠將變價金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉移電子數目為0.3，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，所以密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目小于，D錯誤；故合理選項是C。20、B【解析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯烴的性質來解答。【詳解】A．家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯誤；B．含雙鍵為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；C．含2個雙鍵，若1：1加成，可發生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都變為單鍵，有1種加成產物，所以共有3種加成產物，故C錯誤；D．含有2個雙鍵，消耗2molH2，會生成1mol，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。21、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態水變成液態要放出能量，所以若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ，選項D正確；答案選D。22、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩定存在，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環氧乙烷生成F，則E的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應該是2—甲基—2丙烯，其結構簡式為；B連續氧化得到D，D發生消去反應生成E，所以反應②應該是鹵代烴的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。24、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據圖示A的結構判斷名稱；(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發生縮聚反應生成聚酯；(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成。【詳解】(l)根據圖示，A由苯環和甲基構成，則A為甲苯；(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

（1）裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；（2）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3－H++SO32－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH，PH<7，說明溶液呈酸性，選項a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會發生反應，無法判定電離、水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不反應，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；d、品紅只檢驗SO2的存在，選項d錯誤；e、用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選ae；（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗SO42－，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）①由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，殘留量==0.16g·L-1；②由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。26、ANH4＋＋NO2－N2↑＋2H2OAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應【解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之Al反應時被空氣氧化。⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據關系得出AlN的物質的量，計算產物中的質量分數。⑸氯化銨在反應中易分解，生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應。【詳解】⑴A處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發生反應的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O；Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO；Al4C3。⑶實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質的量為0.075mol，根據方程式關系得出AlN的物質的量為0.075mol，則所得產物中AlN的質量分數為，故答案為：61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮氣反應，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應。27、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；(3)根據肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，據此解答；(5)根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據得失電子守恒，有N2H4～2I2，據此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后一滴碘液，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；。【點睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析解答。28、第5周期第ⅤA族2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，不斷加入SbCl3，使SbCl3濃度增大，利于水解平衡右移，反應后期加入氨水中和鹽酸，使c(HCl)減小，利于平衡右移2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S↓CuS1.1×10-83:4H+參與電極反應【解析】

Ⅱ．輝銻礦粉加入鹽酸和SbCl5溶液，得到SbCl3和SbCl5溶液，還含有雜質CuCl2、AsCl3和PbCl2等，加入適量Sb將SbCl5還原為SbCl3，加入Na2S使銅和鉛沉淀以除去CuCl2和PbCl2，然后加入NaHPO2除去雜質砷。得到的SbCl3溶液電解得到金屬Sb，同時得到SbCl5，可以返回到酸浸步驟循環使用。【詳解】Ⅰ．（1）銻和氮在同一主族，其在元素周期表中位于第5周期第ⅤA族。（2）SbCl3水解：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，將SbCl3徐徐加入大量水中，SbCl3濃度增大，水解平衡右移，反應后期還要加入少量氨水中和HCl，使c(HCl)減小，平衡右移，有利于Sb2O3的生成。故答案為：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，不斷加入SbCl3，使SbCl3濃度增大，利于水解平衡右移，反應后期加入氨水中和鹽酸，使c(HCl)減小，利于平衡右移。火法制取銻白，是輝銻礦（主要成分為Sb2S3）在高溫下和空氣中的氧氣反應，生成Sb2O3的同時生成SO2。化學方程式為：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2。Ⅱ．（3）“酸浸”時Sb2S3和SbCl5溶液反應，得到SbCl3和SbCl5的混合溶液，濾渣中有硫，是此反應的生成物，Sb2S3發生反應的化學方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。（4）浸出液中c（Cu2+）=0.0