專題強化練4微粒的空間結構1.(2021河北衡水中學高二檢測,)下列敘述正確的是 ()A.CH4中C—H間的鍵角為109°28',NH3中N—H間的鍵角為107°,H2O中O—H間的鍵角為105°,說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.SO4C.BF3分子中各原子均達到8e-穩定結構D.CH32.(2021重慶第八中學高二檢測,)下列常見分子的空間結構最相近的是 ()A.CO2和SO2B.CH4和NH3C.CH2O和BBr3D.H2O和BeCl23.(2021黑龍江省實驗中學高二檢測,)用價層電子對互斥模型可以預測許多分子或離子的空間結構,有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷錯誤的是 ()A.NO2、HI都是直線形的分子B.NO3C.BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NCl3是三角錐形的分子4.(2020河北正定中學高二月考,)下列說法中正確的是 ()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩定結構B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'C.NH4+的電子式為,D.NH3分子中中心原子上有一個未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子對的排斥作用較強5.(2020山東棗莊三中高二月考,)已知原子數和價電子數相同的離子或分子空間結構相似,如SO3、NO3-都是平面三角形結構。那么下列分子或離子中與SO42A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N6.()下列關于NH4+、NH3、NH2-A.三種微粒所含有的電子數相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的立體構型相同D.鍵角大小關系:NH4+>NH37.()下列物質,中心原子的雜化方式及分子立體構型與CH2O(甲醛)相同的是 ()A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF38.(2021河南豫西名校第二次聯考,)下列說法不正確的是 ()A.NH4+與H3OB.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物D.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'9.()氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)用于有機產品的合成,也可用于工業洗滌劑中間體的生產以及生化研究。下列說法正確的是 ()A.碳、氮原子的雜化類型相同B.氨基乙酸鈉中N原子的價層電子對數為4C.1mol氨基乙酸鈉分子中所含σ鍵的物質的量為10molD.氮原子和與其成鍵的另外三個原子在同一平面內10.()有機物W是一種芳香族化合物,其結構如圖所示:回答下列問題。(1)有機物W中碳原子有種雜化方式,分別是。

(2)羥基中氧原子采取雜化,VSEPR模型為形。

11.()(1)《中華本草》等中醫典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為,C原子的雜化方式為。

(2)根據價層電子對互斥模型,H2S、SO2、SO3的氣態分子中,中心原子價層電子對數不同于其他分子的是。

(3)AsH3分子為三角錐形,鍵角為91.80°,小于氨分子的鍵角,AsH3分子鍵角較小的原因是。

(4)亞砷酸(H3AsO3)分子中,中心原子砷的VSEPR模型是,砷原子雜化方式為。

答案全解全析1.A孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,A正確;SO42-的立體結構是正四面體形,B錯誤;B原子不滿足8e-穩定結構,C錯誤;CH2.CCO2和SO2的空間結構分別為直線形和V形,A錯誤;CH4和NH3的空間結構分別為正四面體形和三角錐形,B錯誤;CH2O和BBr3的空間結構均為平面三角形,C正確;H2O和BeCl2的空間結構分別為V形和直線形,D錯誤。3.ANO2分子中孤電子對數為12×(5-2×2)=0.5,孤電子對數不是整數,這時應當作1來處理,因為單電子也要占據一個軌道,價層電子對數=2+1=3,NO2的VSEPR模型為平面三角形,NO2的空間構型為V形,HI的空間構型為直線形,A錯誤;NO3-中N原子的價層電子對數=3+12×(5+1-2×3)=3,沒有孤電子對,空間結構為平面三角形,B正確;BF3、SO3中中心原子價層電子對數都是3且不含孤電子對,所以這兩種分子都是平面三角形結構,C正確;NCl3中價層電子對數=3+12×(5-3×1)=4,且含有1個孤電子對,所以4.DN原子最外層有5個電子,與3個Cl原子形成3對共用電子對,所以NCl3分子中N原子最外層滿足8電子穩定結構,Cl原子最外層也滿足8電子穩定結構,A錯誤;白磷分子和甲烷分子都是正四面體形,但白磷分子的鍵角是60°,B錯誤;銨根離子的電子式書寫正確,但銨根離子的空間結構為正四面體形,C錯誤;氨氣分子中N原子與3個H原子形成3個共價單鍵,還有一個孤電子對,它對成鍵電子對的排斥作用較強,D正確。5.B原子數和價電子數相同的離子或分子的空間結構相似。SO42-有5個原子、32個價電子,選項中只有CCl4含56.CNH4+、NH3、NH2-含有的電子數均為10,A正確;NH4+、NH3、NH2-三種微粒中氮原子的雜化方式均為sp3雜化,B正確;NH4+立體構型為正四面體形,NH3為三角錐形,NH2-為V形,C錯誤;NH4+、7.DCH2O和BF3分子的空間構型均為平面三角形,兩者的中心原子均采取sp2雜化;H2S和H2O相似,CH2Br2是CH4中的兩個H被Br取代得到的,H2S、NH3、CH2Br2的中心原子都采取sp3雜化。8.DNH4+中N原子的價層電子對數為4,H3O+中O原子的價層電子對數也為4,A正確;BF3中硼原子價層電子對數為3,無孤電子對,硼原子采取sp2雜化,苯分子中C上無孤電子對,形成3個σ鍵,碳原子采取sp2雜化,雜化類型相同,B正確;過氧化鈉中存在非極性共價鍵,但過氧化鈉是離子化合物,C正確;P4的空間結構為正四面體形,正四面體中心無原子,鍵角是9.B氨基乙酸鈉中氮原子采取sp3雜化,而碳原子采取sp3、sp2雜化,A錯誤;氨基乙酸鈉中N原子價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數,則N原子的價層電子對數為4,B正確;1mol氨基乙酸鈉分子中有8molσ鍵,C錯誤;由于氮原子為sp3雜化,與其成鍵的另外三個原子不可能共平面,D錯誤。10.答案(1)兩sp2、sp3(2)sp3四面體解析(1)有機物W中以4個單鍵相連的C原子采取sp3雜化,苯環和碳碳雙鍵中的C原子采取sp2雜化。(2)羥基中氧原子成鍵電子對數為2,孤電子對數為2,則采取sp3雜化,其VSEPR模型為四面體形。11.答案(1)平面三角形sp2(2)H2S(3)砷原子電負性小于氮原子,其共用電子對與砷原子核距離較遠,斥力較小,鍵角較小(4)四面體形sp3解析(1)ZnCO3中陰離子CO32-的空間構型為平面三角形,C原子的雜化方式為sp2。(2)根據價層電子對互斥模型,H2S、SO2、SO3的氣