第一章原子結構與元素性質單元檢測題一、單選題(共15小題)1.元素X的各級電離能數據如下：則元素X的常見價態是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋62.下列各電子電子層中含有3p能級的是()A．K電子層B．L電子層C．M電子層D．N電子層3.下列原子中未成對電子最多的是()A．CB．OC．ND．Cl4.下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s15.表示一個原子在第三個能層上有10個電子可以寫成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d36.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是()A．核內無中子的原子B．外圍電子構型為3s23p4的原子C．電子排布圖為的基態原子D．處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p27.同周期元素具有下列價電子排布的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np68.將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了()A．構造原理B．泡利原理C．洪特規則D．能量守恒原理9.下列說法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道10.下列各項敘述中，正確的是()A．Na、Mg、Al的未成對電子數依次增多B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子排布圖：11.下列各組微粒半徑的比較正確的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．①和②C．③和④D．①和④12.主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns213.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數d>c>b>aC．離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋D．單質的還原性A>B>D>C14.以下有關元素性質的說法中不正確的是()A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的電負性依次遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4對應的第一電離能最大的元素是④C．某元素的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①15.下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質一定相似的是()A．P原子：最外電子層1s2；Q原子：最外電子層2s2B．P原子：M電子層上有2個電子；Q原子：N電子層上有2個電子C．P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道；Q原子：最外電子層M層上也只有一個空軌道二、填空題(共3小題)16.(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置。①A－1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。②B原子[He]2s22p3，第________周期第________族。(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為____________，其最高正價為________價；第________周期________族。17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。18.具有下列價電子排布的元素位于周期表中哪個區，是金屬元素還是非金屬元素？(1)ns2(n≠1)____________________________________________________________________。(2)ns2np4_______________________________________________________________________。(3)(n－1)d5ns2___________________________________________________________________。(4)(n－1)d10ns2__________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】對比表中電離能數據可知，I1、I2、I3電離能數值相對較小，至I4數值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。2.【答案】C【解析】K電子層含有1s能級，L電子層含有2s、2p能級，M電子層含有3s、3p、3d能級，N電子層含有4s、4p、4d、4f能級。3.【答案】C【解析】A項，C的電子排布式為1s22s22p2，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為2；B項，O的電子排布式為1s22s22p4，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為2；C項，N的電子排布式為1s22s22p3，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為3；D項，Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為1。4.【答案】C【解析】根據s、p、d能級原子軌道數目及洪特規則可知，A、B、C、D項原子的未成對電子數分別為4、1、6、1，C項正確。5.【答案】C【解析】第三能層有3s、3p、3d能級，根據構造原理知10個電子應排布為3s23p63d2。6.【答案】D【解析】據題干信息可知該元素是Al，D項符合題意；A項為氫原子，B項為硫原子，C項為鎂原子，三項都不符合題意。7.【答案】B【解析】ns2np3處在半充滿狀態，ns2np6處在全充滿狀態，均是能量較低的狀態，不易失去電子，而ns2np4和ns2np5比較，ns2np4容易失去一個電子變成ns2np3半充滿的較穩定狀態，因此更容易失去電子，第一電離能最小，故B正確。8.【答案】C9.【答案】C【解析】電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現概率的大小，A、B項錯誤；3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D項錯誤。10.【答案】B【解析】A項，根據洪特規則可知，三種元素的未成對電子數分別是1、0、1，錯誤，B項，價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，正確；C項，離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，錯誤；D項，根據洪特規則可知最外層電子排布圖，應為，錯誤。11.【答案】A【解析】同種元素：陽離子半徑<原子半徑，原子半徑<陰離子半徑，則半徑：Cl<Cl－，Ca2＋<Ca。①Cl－、Br－的最外層電子數相同，電子層數增多，所以離子半徑：Cl－<Br－，①正確；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外電子排布相同，核電荷數依次減小，則離子半徑：Al3＋<Mg2＋<F－，②錯誤；③Ca、Ba的最外層電子數相同，電子層數依次增多，則半徑：Ca<Ba，③正確；半徑應為Se2－>Br－，④錯誤。12.【答案】C【解析】本題考查了原子結構與元素化合價的相互關系。由于AB2為離子化合物，故A顯＋2價。又由于A和B均為主族元素，所以A為ⅡA族元素，最外層有2個電子，電子排布為ns2；B為ⅦA族元素，原子最外層有7個電子，電子排布為ns2np5。13.【答案】C【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素的離子，電子層結構相同，其在周期表中的相對位置關系可表示為因而四種元素的原子序數由大到小的順序為a>b>d>c；元素原子半徑的大小順序為r(B)>r(A)>r(C)>r(D)；電子層結構相同的離子，陰離子半徑必大于陽離子半徑，且帶負電荷越多半徑越大，陽離子帶正電荷越多半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為r(C3－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)，單質中同周期的A、B為金屬，A原子序數大于B，故還原性應為B>A；同周期非金屬元素C、D，C的原子序數小于D，C的還原性應大于D。14.【答案】B【解析】①、②、③中元素的電負性隨原子序數增大而遞減，④中元素的電負性依次遞增，A正確；B項，①、②、③、④中對應的元素分別是第三周期的Al、Si、P、S4種元素，其中第一電離能最大的是磷元素，其3p軌道半充滿，原子結構較穩定，故B錯；由數據可知，元素第一電離能與第二電離能之間的差值明顯小于第二電離能與第三電離能之間的差值，說明其最外層有2個電子，所以該元素可能在第三周期ⅡA族，C正確；①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4對應的元素原子分別為Si、N、C、S，其中半徑最大的是①(硅原子)，D正確。15.【答案】D【解析】A項，1s2為He，性質穩定，最外層為2s2的元素為Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，錯誤；B項，M層上有兩個電子為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其他第四周期的過渡金屬元素，如Fe等，二者性質不一定相似，錯誤；C項，2p上有一個未成對電子，外圍電子排布式為2s22p1或2s22p5，可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素，外圍電子排布式可能為3s23p1或3s23p5，二者不一定為同主族元素，化學性質不一定相似，錯誤；D項，最外電子層L層上只有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，最外電子層M層上也只有一個空軌道，外圍電子排布式為3s23p2，二者同主族，原子化學性質相似，正確。16.【答案】(1)①三ⅦA②二ⅤA(2)＋7四ⅦB【解析】(1)①對于陰離子，核電荷數＝核外電子數－電荷數＝18－1＝17，故A－為Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。②將B原子的簡化電子排布式還原為電子排布式，即1s22s22p3，判斷B原子為N，位于周期表中第二周期ⅤA族。(2)由核外電子排布順序知該元素電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，確定為Mn元素，最高化合價為＋7，位于第四周期第ⅦB族。17.【答案】(1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2(3)Na＜C