高考化學專題訓練1-物質的組成、性質和分類化學用語一．選擇題（共23小題）1．下列各組物質的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏⑥非電解質：干冰、液氯、乙醇A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2．下列反應離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鈉溶液中通入F2：F2+2Cl﹣═2F﹣+Cl2 B．向純堿和燒堿的混合液中滴加少量的稀鹽酸：OH﹣+H+═H2O C．向溴水中通入SO2：Br2+SO2+2H2O═2HBr+SO42﹣+2H+ D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．22.4L（標準狀況）CO氣體中含有7NA個中子 B．1molH2O2比1molH2O多16NA個質子 C．1L1mol?L﹣1KF溶液含有28NA個電子 D．16g氧氣和16g臭氧均含有NA個氧原子4．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2g氖氣含有0.1NA個氖原子 B．常溫常壓下，18g重水（D2O）含有的電子數為10NA C．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為NA D．一定條件下，1molN2與足量的H2充分反應，生成2NA個NH3分子5．下列離子方程式正確的是（）A．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+電解ˉCl2↑+H2↑B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．將HI溶液滴入Fe（OH）3中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．將1molCl2通入足量石灰乳中完全反應制漂白粉，轉移電子數目為2NA B．室溫下，1molCH3COONa溶于醋酸中.測得溶液pH＝7，則CH3COO﹣數目大于NA C．7.2g異戊烷和新戊烷的混合物中，含共用電子對數目為1.6NA D．等物質的量的Na2O2和NaHCO3晶體中，陰陽離子數目之和均為2NA7．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．32gO2中所含的質子數為32NA B．25℃時，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣數目為0.01NA C．100g3.4%的H2O2溶液中所含的極性鍵數目為0.2NA D．標準狀況下，H2和CO的混合氣體22.4L完全燃燒，轉移的電子數為2NA8．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+CO32﹣═SO32﹣+CO2↑ B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O電解ˉCl2↑+H2↑+2OH﹣C．向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O9．NA是阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．常溫常壓下，1.8g氘羥基（﹣OD）中含有的中子數為0.9NA B．標準狀況下，11.2L戊烯中含有雙鍵的數目為0.5NA C．28gN2與足量H2反應，生成NH3的分子數為2NA D．常溫下，1LpH＝2的HCl溶液中，H+數目為0.2NA10．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．22.4LH2S所含分子數為NA B．1mol?L﹣1NaHS溶液中HS﹣的個數小于NA C．0.66g巰基（﹣SH）中含有的電子數為0.14NA D．一定條件下SO2和O2反應生成1molSO3時，轉移的電子數為2NA11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將鋁粉與NaOH溶液混合：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O C．向明礬溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣+2Ba2++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O D．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO═2Fe（OH）3+3Mg2+12．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．12g石墨晶體中所含C﹣C鍵的數目為3NA B．標準狀況下，22.4L的3He中含有中子的數目為3NA C．0.1mol鈉全部與氧氣反應生成Na2O和Na2O2共3.6g，轉移電子數為0.1NA D．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的氨水中含有H+的數目為10﹣13NA13．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H＝﹣akJ?mol﹣1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量 B．t℃時，1LpH＝6的純水中含OH﹣數為10﹣6NA C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數目為0.3NA D．1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA14．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．36g冰中含有氫鍵的數目為2NA B．100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數目為1NA C．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉移的電子數為3NA D．14gFe發生電化學腐蝕最終生成Fe2O3?xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的三氯甲烷所含的氫原子數大于0.5NA B．常溫下，1mol的NaHCO3固體中HCO3﹣的個數必定小于NA C．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數為NA D．1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數為2NA B．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NA C．H2O（g）通過Na2O2（s）使其增重bg時，反應中轉移的電子數為bND．25℃時，1LpH＝1的HCl溶液中含有的H原子數為0.1NA17．下列離子方程式中，能正確表達實驗現象的是（）A．鈉加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀：2Na+Cu2+═2Na++Cu B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好不再產生沉淀：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．磁性氧化鐵溶于氫碘酸得到黃色溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O D．飽和純堿溶液中通入足量CO2產生沉淀：2Na++CO32﹣+H2O+CO2═2NaHCO3↓18．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11NA B．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA C．1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA D．1LpH＝6的純水中含有OH﹣的數目為10﹣8NA19．常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH＝3的草酸（HOOC﹣COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1molHOOC﹣COOH含共用電子對數目為0.9NA B．當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NA C．pH＝3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA D．該反應釋放CO2分子數目為V22.4N20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子的數目為0.6NA B．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有Cl﹣數目為0.3NA C．5.6g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數為0.4NA D．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數為0.5NA21．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA B．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl鍵的數目為2NA C．16gO3和O2混合物中含氫原子數為NA D．精煉銅過程中陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數等于0.2NA22．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A．標況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數相等 B．1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣的粒子總數為0.1NA C．5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應后，轉移電子總數為0.2NA D．18.4g甲苯中含有C﹣H鍵數為1.6NA23．設NA代表阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g B．標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數為4NA C．500mL、2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3NA D．50mL18mol?L﹣1濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于0.9NA

2022年云南省高考化學專題訓練1-物質的組成、性質和分類化學用語參考答案與試題解析一．選擇題（共23小題）1．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故①錯誤；②同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，NO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故④錯誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，乙醇非電解質，故⑥錯誤；故選：A。2．【解答】解：A．氟氣通入水中，離子方程式為：2F2+2H2O═4HF+O2，故A錯誤；B．向純堿和燒堿的混合液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B正確；C．向溴水中通入SO2，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═2Br﹣+SO42﹣+4H+，故C錯誤；D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2的離子反應為AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤。故選：B。3．【解答】解：A.一個CO分子含有中子數為6+8＝14個，故22.4L（標準狀況）CO氣體中含有中子數為22.4L22.4L/mol×14×NA/mol＝14NB.1molH2O2比1molH2O多1molO，則多了8NA個質子，故B錯誤；C.1L1mol?L﹣1KF溶液中含有KF1L×1mol?L﹣1＝1mol，溶質含有28NA個電子，溶劑水還含有電子，所含電子數大于28NA，故C錯誤；D.16g氧氣和16g臭氧中，含O原子的物質的量均為16g16g/mol=1mol，故均含有N故選：D。4．【解答】解：A.2g氖的物質的量為n=2g20g/mol=B.18g重水的物質的量為n=18g20g/mol=C.標況下22.4L氯氣的物質的量為n=22.4L22.4L/mol=D.合成氨的反應是可逆反應，不能徹底進行，即1mol氮氣不能完全反應，則和足量的氫氣反應后生成的氨氣分子小于2NA個，故D錯誤。故選：A。5．【解答】解：A．若用石墨作電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，正確的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O電解ˉCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．將HI溶液滴入Fe（OH）3中，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選：D。6．【解答】解：A.由方程式可知，反應1molCl2轉移1mol電子NA個電子，故A錯誤；B.1molCH3COONa溶于醋酸中，n（Na+）＝n（CH3COO﹣）＝1mol，CH3COO﹣數目等于NA，故B錯誤；C.7.2g異戊烷和新戊烷的混合物的物質的量為7.2g72g/mol=0.1mol，含共用電子對數目為0.1mol×16×NA/mol＝1.6ND.Na2O2和NaHCO3晶體物質的量數值未知，無法求算離子數目，故D錯誤；故選：C。7．【解答】解：A．氧氣分子由氧原子構成，32g為氧原子質量，故氧原子的物質的量為32g16g/mol=2mol，每個氧原子含有8個質子，質子的物質的量為2mol×8＝16mol，含有質子數目為16mol×NAmol﹣1＝16NB．25℃時，pH＝12的NaOH溶液體積不知，不能計算氫氧根離子數，故B錯誤；C．100g3.4%的H2O2溶液中，H2O2質量＝100g×3.4%＝3.4g，物質的量=3.4g34g/mol=0.1mol，含水質量＝100g﹣3.4g＝96.6g，物質的量=96.6g18g/mol≈5.4mol，溶液中所含的極性鍵是1個過氧化氫中含兩個，1個水分子中含兩個，則100g3.4%的H2O2溶液中含極性共價鍵數＝0.1mol×2×ND．標準狀況下，H2和CO的混合氣體22.4L，物質的量=22.4L22.4L/mol=故選：D。8．【解答】解：A．少量SO2通入Na2CO3溶液中，正確的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣，故A錯誤；B．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時還生成氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，Mg2++2Cl﹣+2H2O電解ˉCl2↑+Mg（OH）2↓+H2C．向KAl（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，正確的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；D．用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；故選：D。9．【解答】解：A．常溫常壓下，1.8g氘羥基（﹣OD）中含有的中子數為1.8g18g/mol×9×NAmol﹣1＝0.9NB．標況下戊烯為液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以28gN2與足量H2反應，生成NH3的分子數小于2NA，故C錯誤；D．常溫下，1LpH＝2的HCl溶液中，H數目為1L×0.01mol/L×NAmol﹣1＝0.01NA，故D錯誤。故選：A。10．【解答】解：A．氣體狀況未知Vm不確定，無法計算氣體物質的量和分子數目，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算硫氫根離子個數，故B錯誤；C．0.66g巰基（﹣SH）中含有的電子數為0.66g33g/mol×17×NAmol﹣1＝0.34ND．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，硫元素化合價從+4價升高為+6價，所以生成1mol三氧化硫轉移2mol電子，轉移的電子數為2NA，故D正確。故選：D。11．【解答】解：A．將鋁粉與NaOH溶液混合生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳為懸濁液，寫化學式：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B錯誤；C．向明礬溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2反應完全，生成氫氧化鋁和硫酸鋇：2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C錯誤；D．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3，FeCl3為強酸弱堿鹽，水解產生氫離子，MgO消耗氫離子，促使水解平衡正向進行，生成氫氧化鐵，2Fe3++3H2O+3MgO＝2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確。故選：D。12．【解答】解：A．12g石墨晶體含有碳原子的物質的量為12g12g/mol=1mol，在石墨晶體中，每個C原子平均占有1.5個C﹣C鍵，則12g石墨晶體中所含C﹣C鍵的數目為1.5NB．標準狀況下，22.4L的3He的物質的量為22.4L22.4L/mol=1mol，1個3He的中子數為3﹣2＝1，則1mol3He含有中子的數目為1mol×NAmol﹣1＝NC．0.1mol鈉全部與氧氣反應，鈉的化合價從0升高為+1價，則共生成鈉離子物質的量為0.1mol，則鈉失電子數為0.1NA，轉移電子數＝還原劑失電子數＝氧化劑得電子數＝0.1NA，故C正確；D．常溫下，氨水是弱堿，部分電離，則1L0.1mol?L﹣1的氨水中，c（OH﹣）＜0.1mol/L，由Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝1.0×10﹣14，可知c（H+）＞1.0×10﹣13mol/L，故溶液中含有H+的數目大于10﹣13NA，故D錯誤。故選：C。13．【解答】解：A．根據熱化學反應方程式可知，2molCO和1molO2若完全反應放出aKJ能量，但可逆反應進行不徹底，所以2NA個CO與NA個O2，即2molCO和1molO2混合充分反應并不能放出aKJ的熱量，故A錯誤；B．任何純水中都有c（H+）＝c（OH﹣），所以1LpH＝6的純水中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣6mol/L，H+和OHˉ數均為10﹣6NA，故B正確；C．甲醇在標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol求物質的量，故C錯誤；D．氫碘酸為強酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故D錯誤；故選：B。14．【解答】解：A、36g水的物質的量為2mol，根據均攤法，1mol氫原子形成12mol氫鍵，1mol氧原子形成12mol×2＝1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以36g冰中含有氫鍵的數目最多為4NB、100g30%的甲醛水溶液中含HCHO為30g，物質的量為1mol，故含氧原子為1mol，而HCHO溶液中除了HCHO外，水也含O原子，故此溶液中O原子多于NA個，故B錯誤；C、氯氣和鐵反應后變為﹣1價，故1mol氯氣反應后轉移電子為2NA個，故C錯誤；D、14g鐵的物質的量為n=14g56g/mol=0.25mol，而鐵發生電化學腐蝕時鐵變為+2價，生成Fe2+故選：D。15．【解答】解：A、標準狀況下三氯甲烷為液體，液體分子之間的距離遠小于氣體分子間的距離，故11.2L三氯甲烷的物質的量大于0.5mol，則含有的H原子數大于0.5NA個，故A正確；B、NaHCO3固體由Na+和HCO3﹣構成，故1mol碳酸氫鈉固體中HCO3﹣的個數是NA，故B錯誤；C、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，濃硫酸變稀后不能再氧化Cu，即硫酸變稀后和銅的反應即停止，故硫酸不能反應完全，故生成的SO2的分子個數小于NA，故C錯誤；D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。故選：A。16．【解答】解：A、4g重水的物質的量為n=4g20g/mol=B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質的量為n=42g14g/mol=C、過氧化鈉和水反應時，增重2g轉移1mol電子，故H2O（g）通過Na2O2（s）使其增重bg時，反應中轉移的電子的物質的量為b2mol，個數為bD、pH＝1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質的量為0.1mol，而水也含H原子，此溶液中含有的H原子數多于0.1NA個，故D錯誤。故選：D。17．【解答】解：A．鈉加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，金屬鈉可以和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅會發生反應生成氫氧化銅沉淀：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；B．二者恰好不再產生沉淀時，其物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I﹣+Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O+I2，故C錯誤；D．因溶解度Na2CO3＞NaHCO3，向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體可生成碳酸氫鈉，離子反應方程式是：2Na++CO32﹣+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，故D正確；故選：D。18．【解答】解：A、14CO2分子中含有24個中子，標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11.2L22.4L?mol?1×24×NA＝12NB、Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，故B正確；C、Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1molNa2O2固體中所含離子數目為3NA，故C錯誤；D、pH＝6的純水中OH﹣的濃度是10﹣6mol?L﹣1，1LpH＝6的純水中含有OH﹣的數目為10﹣6NA，故D錯誤。故選：B。19．【解答】解：A.1個HOOC﹣COOH分子中含有9對共用電子對，則0.1molHOOC﹣COOH含共用電子對數目為0.9NA，故A正確；B．KMnO4與草酸反應的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質的量為3mol，因此反應消耗的H+數目為3NA，故B錯誤；C．缺少溶液的體積，不能計算H+的數目，故C錯誤；D．不確定CO2氣體所處的環境，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，故D錯誤；故選：A。20．【解答】解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故溶液中含有的氫原子的個數大于0.6NA個，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；C、乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質的量為0.4mol，則含0.4NA個碳原子，故C正確；D、二氧化碳所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則和過氧化鈉反應后轉移的電子數也無法計算，故D錯誤。故選：C。2