本文格式為Word版，下載可任意編輯——指數方程求解在線守恒求解巧用快速

能純熟運用已有的學識，規律和方法對化學問題舉行分析，推理和計算是現代化學學習中要達成的一項終極目標，而守恒法就是快速解決化學問題的一種最常用，最根本的方法，在此僅通過下面三例來說明守恒法在解題中的幾點應用。

一、百分含量計算中的質量守恒

每一種物質都是由各種元素組成的，任一物質的質量也就等于其所含各元素的質量之和，也就是說在任一物質中，其組成各元素的質量百分含量之和必等于1，那么其中某元素的質量分數就等于1減去其余各元素的質量分數之和。

例1：Fe（SO4）3和FeSO4的混合物中硫元素的質量百分含量為a%，那么Fe的百分含量為（）

A、1－3a%B、1－a%C、1－2a%D、1－4a%

解析：由FeSO4的化學式知：兩種物質中S和O原子個數比都為1：4，那么混合物中S和O原子個數比也為1：4，那么混合物中S和O元素的質量比為：（1×32）∶（4×16）＝1：2，又因混合物中S元素的質量百分含量為a%，那么O元素的質量百分含量應為2a%，又因混合物中只含有Fe、S、O三種元素，所以Fe元素的質量百分含量為：1－a%－2a%＝1－3a%。

答案：A

二、電解質溶液中的電荷守恒

所謂電荷守恒就是在電解質溶液中各陽離子所帶的正電荷總數和各陰離子所帶的負電荷總數相等。電解質溶液呈電中性，據此可列出溶液中各離子濃度之間的關系，從而快速求解。

電解質溶液中電荷守恒關系式的書寫規矩：

（各陽離子濃度×該離子所帶的電荷數）相加＝（各陰離子濃度×該離子所帶的電荷數）相加

假使某溶液中陽離子有Aa+、Bb＋陰離子有Mm－、Nn－那么電荷守恒關系式為

aC（Aa＋）＋bC（Bb＋）＝mC（Mm－）＋nC（Nn－）

例2：在由NaCl、MgCl2、MgSO4組成的混合溶液中，C（Na＋）＝0.1mol/LC（Mg2＋）＝0.25mol/LC（Cl－）＝0.2mol/L那么C（SO42－）為（）

A、0.15mol/LB、0.10mol/LC、0.25mol/LD、0.20mol/L

解析：若疏忽水的電離，那么溶液中的陽離子只有Na＋和Mg2＋陰離子只有Cl－和SO42－。根據溶液中各離子間的電荷守恒可列出如下關系式：

C（Na＋）＋2C（Mg2＋）＝C（Cl－）＋2C（SO42－）

C（SO42－）＝（0.1＋2×0.25－0.2）÷2＝0.20mol/L

答案：D

三、氧化恢復計算中的電子守恒

在任一氧化恢復回響中，氧化劑得電子總數和恢復劑失電子總數必然相等。或氧化劑所含元素化合價降低總數必然等于恢復劑所含元素化合價升高總數。

例3：24ml0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20ml0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全回響，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在恢復產物中的化合價為（）

A、＋2B、＋3C、＋4D、＋5

解析：恢復劑Na2SO3中S的化合價從＋4價升高到＋6價，Na2SO3共失e－為24×10－3×0.05×2＝2.4×10－3mol氧化劑K2Cr2O7得電子的物質的量為2.4×10－3mol每一個Cr原子得e－數為＝3（個）

回響前K2Cr2O7中Cr的化合價為＋6價，每個Cr原子得3個e－后，產物中Cr元素的化合價為＋3價

答案：B

小結：利用守恒