河北省邯鄲市魏縣牙里鎮中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學工作者從有機反應：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發，提出的在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實。其中“g”代表氣態，“l”代表液態，試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸餾法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：A略2.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，故錯誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應到平衡，故正確；D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，故錯誤。3.玻璃鋼是一種由玻璃纖維和合成樹脂制成的復合材料，飛機、火箭的機翼是一種由碳纖維和鋁、鎂、鈦等輕金屬制成的復合材料。下列說法不正確的是A.玻璃纖維和碳纖維在復合材料中作增強體B.合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復合材料中作基體C.玻璃鋼具有強度大、密度小、耐化學腐蝕等特點D.玻璃鋼像玻璃一樣是易碎的脆性材料參考答案：D分析：依據玻璃鋼、復合材料的含義和性能結合選項進行分析判斷。詳解：A．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂即碳纖維組成的復合材料，具有特殊的性能，A正確；B．合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復合材料中可用作基體，B正確；C．玻璃鋼質輕而硬，不導電，機械強度高，耐腐蝕，故其強度大、密度小，耐化學腐蝕的特點，C正確；D．玻璃鋼的抗拉能力強度可以與鋼材相媲美，所以玻璃鋼不易碎，D錯誤，答案選D。4.下列有關合金性質的說法正確的是A．合金的熔點一般比它的成分金屬高

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能參考答案：D5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應B.常溫下，乙單質能與丙最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生劇烈反應C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質與同濃度稀鹽酸反應速率：甲＜丁D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質中丙為+6價參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價可以知道，戊只有-2價，則戊為O元素；丙有+6，-2價，丙為S元素；甲和丁均只有+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質和丙最高價氧化物對應水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯誤；C.元素的金屬性越強，該元素的單質與鹽酸反應越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯誤；D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續氧化成SO3，丙為S元素，其化合價為+4，D錯誤。故答案選A。6.工業廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業上常通入氨氣與氮氧化物反應：NOx＋NH3→N2＋H2O．現有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH33.5L恰好與它完全反應生成N2．則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4參考答案：C略7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B.圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D.圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3參考答案：CA.氫氧化亞鐵不穩定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應是放熱反應，故B能證明過氧化鈉與水反應放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性實驗，應該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。8.通常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志是（

）。A．石油的產量

B．乙烯的產量

C．天然氣的產量

D．汽油的產量參考答案：B9.下列對反應現象的描述錯誤的是（

）A.濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。B.將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體C.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色D.氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰參考答案：D【詳解】A.濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑體現了濃硫酸脫水性，體積膨脹體現了濃硫酸的強氧化性，A正確；B.將銅絲伸入濃硝酸中，Cu與濃硫酸發生氧化還原反應，濃硝酸被還原產生紅棕色NO2氣體，B正確；C.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；D.氫氣在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，D錯誤；故合理選項是D。10.圖片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有關說法不正確的是()A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構體C.常溫下為氣體D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構體參考答案：CA.立方烷整個分子的結構是立方體形,且分子結構是對稱的,只有1種氫原子,立方烷的一氯代物只有一種,所以A選項是正確的;

B.立方烷二氯代物有三種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個氯原子的位置在對角有兩種情況,所以同分異構體有三種,所以B選項是正確的;C.立方烷因分子呈正六面體結構稱為立方烷,又稱五環辛烷,常溫下為晶體,故C錯誤;

D.苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同,但結構不同,所以它們互為同分異構體,所以D選項是正確的;所以C選項是正確的.11.相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略12.下列說法中正確的是

(

)A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續逐滴加時，沉淀又會消失參考答案：D試題分析：A．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故D正確。故選D。13.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略14.下列離子檢驗的推理正確的是（）A.向某溶液中加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32﹣B.向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍，則原溶液中溶質是堿C.向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣參考答案：CA．若溶液中含有亞硫酸根離子，滴加鹽酸產生二氧化硫，也能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中不一定含有CO32﹣，即使產生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氫根離子，A錯誤；B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍，只能說明溶液顯堿性，原溶液中溶質不一定為堿，B錯誤；B．生成的藍色沉淀為氫氧化銅，則原溶液中有Cu2+，C正確；D．氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題培養了學生的邏輯推理和靈活應用能力。15.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為

g。（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是

（填序號）A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表中阿拉伯數字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素在周期表中的位置，回答下列問題。縱行橫行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）寫出表示M中含有20個中子的原子符號______，用電子式表示非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素組成物質的形成過程_______________________________________。（2）原子半徑最小的元素是________________，K的離子結構示意圖是____，（3）B、D、F三元素形成的離子化合物FBD的電子式為___________________。（4）J的性質和G相似，寫出F和J兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_____________。（5）比較沸點：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月根據①合成了“D5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“D5”實際上是帶正1個單位正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個D排列成V形。如果5個D結合后都達到8電子結構，且含有2個D≡D鍵，則“D5”分子碎片的結構式為：______________。參考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶體，沸騰時都破壞分子間作用力，相對分子質量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，則沸點從CF4小于CCl4

(6)【分析】根據元素周期表中各元素的位置確定對應元素，表格中A為H，B為C，D為N，K為O，E為F，F為Na，G為Al，H為K，M為Cl，J為Be，據此分析。【詳解】表格中A為H，B為C，D為N，K為O，E為F，F為Na，G為Al，H為K，M為Cl，J為Be。（1）M為Cl，表示M中含有20個中子的原子符號為，用電子式表示非金屬性最強的元素F與金屬性最強的元素K組成物質KF的形成過程為；（2）原子半徑最小的元素是H元素，K為O，其離子結構示意圖是；（3）B、D、F三元素形成的離子化合物FBD為NaCN，其電子式為；（4）J的性質和G相似，F和J兩種元素的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉與氫氧化鈹反應生成Na2BeO2和水，反應的離子方程式為Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；（5）比較沸點：BE4<BM4，原因是CF4、CCl4都是分子晶體，沸騰時都破壞分子間作用力，相對分子質量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，則沸點從CF4小于CCl4；(6)依題干信息，將分子中原子排成，兩邊的兩個氮原子通過形成三對共用電子達到8電子結構，則中間N原子內兩邊的各一個N原子提供一對電子再失去一個電子，帶正1個單位正電荷，這樣此N原子最外層也達8電子結構，則“D5”分子碎片的結構式為：。【點睛】本題考查了元素周期表中元素金屬性和非金屬性的判斷，并應用金屬性和非金屬性強弱進一步推斷其最高價氧化物對應水化物的酸性和堿性強弱，利用金屬性和非金屬性判斷依據反推元素金屬性和非金屬性等，前18號元素的元素名稱、符號和原子結構示意圖，氮元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物可以發生中和反應，元素離子半徑的大小判斷，常見的幾種元素組成的化合