河北省邯鄲市武安第四中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．工業電解飽和食鹽水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O參考答案：D2.化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效D.C919大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料參考答案：A3.Se是人體必需微量元素，下列關于7834Se和8034Se的說法正確的是A．7834Se和8034Se是Se元素的兩種核素B．7834Se和8034Se都含有34個中子C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質子D．7834Se和8034Se含有不同的電子數參考答案：A略4.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是

（

）序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C①③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列實驗現象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產物溶于水后溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的參考答案：略6.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略7.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：C略8.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.2NA參考答案：C略10.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D.等物質的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓參考答案：

【知識點】離子方程式的書寫判斷B1【答案解析】C

解析：A、CH3COOH是弱電解質，不能拆成離子，故A錯誤；B、HClO具有強氧化性，把亞硫酸根氧化成硫酸根，故B錯誤；C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，發生氧化還原反應，電荷、原子都守恒，故C正確；D、等物質的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查離子方程式的書寫正誤，注意B選項的氧化還原，難度中等。11.下列敘述中正確的是

（

）

A．酸酐一定是非金屬氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略12.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列判斷不正確的是：A．乙元素的族序數比甲元素的族序數大B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙C．原子半徑的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多參考答案：D略13.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀釋濃H2SO4參考答案：C略14.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)（）A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同參考答案：答案：A15.下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為：

①②③④⑤溶

液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現象是

。C裝置中發生反應的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發生反應的離子方程式

（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。（1）酸性介質中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

▲

。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g·mol-1=0.045moln(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol

(3分)鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%

(3分)（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1）/18g·mol-1=0.054mol化學式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O

(3分)略18.（8分）某興趣小組根據金屬鎂與CO2的反應，推測金屬鈉也能與CO2發生反應，因此他們用下圖所示的裝置進行“鈉與CO2反應”的探究（尾氣處理裝置略去）。又知實驗過程中的CO2氣體為足量；設能發生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀（PdCl2）溶液來檢驗（通過溶液顏色的變化來判斷）。（1）為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，則在圖中A處應選用的裝

置是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要用干燥、純凈的CO2氣

體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是

溶液。（2）實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是__________。（3）反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質可能是

。（填字母）

a．Na2O2

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．Na2CO3和C（4）若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與CO2反應的化學方程式是

。（5）請設計合理的實驗來檢驗某固體物質是Na2CO3。答：

。參考答案：共8分。第（4）、（5）題各2分，其余每空1分。（1）Ⅲ

飽和NaHCO3

（2）打開Ⅲ的導氣管活塞（先通一會CO2氣）

（3）b（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO（5）取少量固體進行焰色反應，火焰呈黃色。再取少量固體跟適量CaCl2溶液反應，有白色沉淀生成。取少量固體跟稀鹽酸反應，產生無色無味氣體略19.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g