2022年度山東省菏澤市牡丹區登禹中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反應時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對形成的

參考答案：B2.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略3.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略4.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C略5.下列化學用語的表示中，正確的是

(

)

A．氫負離子（H-）結構示意圖

B．HF的電子式C．氮氣的結構式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略6.為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C7.下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數相同的微粒一定屬于同一元素參考答案：B8.下列說法中正確的是（

）A.1mol氧原子的質量是16g/mol

B.12g鎂的物質的量為0.5C.CO2的摩爾質量為44g/mol

D.氫的摩爾質量為2g/mol參考答案：C【詳解】A.1mol氧原子的質量是1mol×16g/mol＝16g，A錯誤；B.12g鎂的物質的量為12g÷24g/mol＝0.5mol，B錯誤；C.CO2的相對分子質量是44，其摩爾質量為44g/mol，C正確；D.氫氣的摩爾質量為2g/mol，D錯誤。答案選C。9.20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s參考答案：D10.下列關于氧化還原反應說法正確的是（

）A．沒有單質參加的化合反應，一定不是氧化還原反應B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原C．有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑參考答案：C略11.若1mol某烷烴燃燒后，測得產物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D12.下列各組物質中，不符合前者為混合物，后者為單質的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氫

D．氯氣

碘酒參考答案：AD略13.20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（）A．減少有毒物 B．治理污染點 C．處理廢棄物 D．杜絕污染源參考答案：D【考點】綠色化學．【分析】綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．【解答】解：“綠色化學”由美國化學會（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應．其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．其特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”；（4）生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境良好產品．減少有毒物、治理污染點、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，不符合綠色化學的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故選D．14.锎（25298Cf）是醫學上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒約放出2.34×109個中子。下列有關锎元素的說法錯誤的是A．25298Cf原子中，中子數為154

B．25298Cf原子中，質子數為98

C．25298Cf原子中，電子數為98

D．锎元素的相對原子質量為252參考答案：D略15.下列物質的分類正確的一組是選項A．B．C．D．電解質NH3[NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質Cl2/]CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計如下系列實驗。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應最慢。Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。（2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現象為_____________________________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)濃鹽酸

KMnO4

Na2S

S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

有白色沉淀產生【詳解】I.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，元素的金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K>Na>Mg>Al，則鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最慢，故答案為：鉀；鋁；Ⅱ.（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（3）要驗證氯的非金屬性大于硫的；可以通過氯氣和硫化鈉反應置換出單質硫來證明，由于制取氯氣時沒有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S；裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（4）若要證明非金屬性：S＞C>Si，可通過實驗證明S、C、Si的最高價含氧酸酸性依次減弱判斷；通過硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸來證明，故A中可以加稀硫酸，通過稀硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2，然后將生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以發生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，離子反應為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，產生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案為：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀產生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應A+3B==2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

（3）v(C)=0.4mol/L·s

（4）v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————參考答案：(1)>(4)>(2)=(3)18.12分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a．若燈泡亮，則Mg電極上發生的電極反應方程式為：________________________；Al電極上發生的電極反應方程式為：_______________________。b．若燈泡不亮，其理由為：_________________________________。（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a．若燈泡亮，則Mg電極上發生的電極反應方程式為：_________________________；Al電極上發生的電極反應方程式為：_________________________。b．若燈泡不亮，其理由為：________________________。參考答案：（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H++2e-=H2↑（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O（2分）略19.(15分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，②

；（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是

．A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．甘油（易溶于水）（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

，②

；（4）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

．（5）海水中含有K+，用 方法進行檢驗，若含K+，實驗現象為：

。（6）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴

，再逐滴滴入0.1mol∕LFeCl3溶液，當溶液變為紅色時I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。①若實驗室只有FeCl3固體，要配制500mL0.1mol∕L的FeCl3溶液，所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則FeCl3溶液濃度會

，（填“偏低”