江蘇省無錫市江陰要塞中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取物質的量濃度為0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

（

）

A.RCl

B.RCl2

C.RCl3

D.RCl4參考答案：C略2.物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉很活潑參考答案：C略3.檢驗下列物質X是否已部分被氧化變質，所選用的試劑Y不正確的是

（

）參考答案：A略4.最近我國科研人員發現在溫和的反應條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑)上可一步轉化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A.有機物

B.共價化合物C.電解質

D.離子化合物參考答案：B5.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是A.該反應中，化學能只轉變為熱能B.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D.斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量參考答案：B【詳解】A.該反應中化學能不只轉變為熱能，還轉化為光能，A錯誤；B.該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，B正確C.該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，C錯誤；D.該反應是放熱反應，斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，D錯誤。答案選B。6.化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言，化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是A.氯離子的結構示意圖：B.次氯酸的結構式：H-O-ClC.CO2分子的比例模型：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：B分析：A.氯離子的質子數是17；B.根據次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價鍵。詳解：A.氯離子的結構示意圖為，A錯誤；B.次氯酸的電子式為，則其結構式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應該大于氧原子半徑，C錯誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應該是，D錯誤。答案選B。7.下列說法正確的是（）A．乙烯的電子式為：

B．乙烯的球棍模型為C．乙烯分子是空間平面結構

D．乙烯的結構簡式為CH2CH2參考答案：C【考點】電子式；結構簡式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，而該模型中氫原子半徑大于碳原子；C．乙烯分子是平面結構；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A錯誤；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤．故選C．8.某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是（

）A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂有三種

參考答案：C略9.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，結合反應熱與物質總能量或化學鍵鍵能的關系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，C錯誤；D.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。10.下列離子方程式改寫成化學方程式不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O參考答案：B11.下列物質中，能夠與NaOH溶液反應的是

A．碳酸鈉

B．硅酸鈉

C．二氧化硅

D．氫氧化鋁參考答案：CD12.下列說法中錯誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質發生了反應B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高參考答案：D略13.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B14.工業廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。現有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計算：設NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質的量為x，NH3為3.5mol。據得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。15.下列100mL液體中，其中導電能力最大的是A．自來水

B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L硫酸

D．0.5mol/L氯化鈉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發、結晶、

。(2)（4分）怎樣準確確定一種溶液中一定有SO42-離子：

。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產生該現象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現，則是①的原因造成的；若紅色不再出現，則是②的原因造成的。18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應產生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應，Ba在常溫下與H2O劇烈反應

⑵大量的鋇在容器內嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內加煤油浸過鋇并封口保存。19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為：