江蘇省無錫市培林中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推斷中正確的是（

）A．甲中由水電離產生的H＋的物質的量濃度是乙的0.1倍B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍參考答案：AC略2.下列有機物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略3.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（

）A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略4.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

參考答案：B略5.二溴苯有三種同分異構體，其中一種為M，M苯環上的氫原子被一個溴原子取代后，只能得到一種產物。則由M形成的三溴苯只能是參考答案：D6.實驗室中，某學生先用蒸餾水潤濕PH試紙(每次使用時潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的PH，下列說法正確的是A.該生的測定一定有誤差產生B.當溶液為中性時，該生的測定值不會有誤差C.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的PH比醋酸小D.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時醋酸的PH比鹽酸小參考答案：BD7.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)參考答案：B略8.下列說法中正確的是（

）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略9.相同條件下，等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得

溶液的體積

A、仍相同

B、醋酸大

C、鹽酸大

D、無法判斷

參考答案：B略10.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.05

B．9～11之間；0.1

C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：A略11.2．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是

()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)

B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)

D．υ(D)＝1mol/(L·s)參考答案：B略12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B略13.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略14.下列物質加入水中，顯著放熱的是()A．固體NaCl

B．生石灰

C．無水乙醇

D．固體NH4NO3參考答案：B略15.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，d電極質量增加參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發生氧化反應，生成氯氣，陰極發生還原反應，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B．a、b為電源的兩極，為正極、負極，故B錯誤；C．電解時陽極發生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯誤；D．陰極發生還原反應，銅離子被還原生成銅，則d電極質量增加，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應，為解答該題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為

g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為

g.（保留三位有效數字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱。參考答案：125.6kJ/mol18.向100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇，充分反應后，過濾、干燥得沉淀2.33g，經測定濾液pH＝12。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？（設濾液體積仍為100mL）參考答案：H2SO40.1mol.L-1

HCl0.09mol.L