廣西壯族自治區玉林市北流富林中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分數隨時間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數的值為1C、該反應4s內平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行參考答案：B略2.下列化學用語正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結構式：

C．HCN分子的結構式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是A．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系B．CO的燃燒熱為283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）參考答案：A略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，FeCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉化關系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉化關系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉化關系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉化關系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等．5.能用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化學反應是（

）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl===NaCl+H2O參考答案：D略6.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略7.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略8.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實驗測得反應起始時、達到平衡狀態時的有關數據如下表所示，不正確的是容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應的平衡常數相等C．容器②中反應達到平衡狀態時放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應達到平衡狀態時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略9.下列反應能生成強酸的是

（

）A．將二氧化碳通入飽和CaCl2溶液中

B．將二氧化硫通入飽和Ca(NO3)2溶液中C．將硫化氫通入飽和CuSO4溶液中

D．將二氧化碳通入飽和Ca(ClO)2溶液中參考答案：CD略10.下列有關化學用語表示正確的是A．CSO的電子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核內有20個中子的氯原子：ClD．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：A略11.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合上述方程式判斷．解答：解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產物，根據X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5︰1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．12.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物參考答案：D13.下列有關金屬的說法中，正確的是

（

）

①純鐵較生鐵不易生銹②鈉著火用水撲滅③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子

④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥鎂常溫下不能與水反應，但加熱的情況下能反應

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略14.下列敘述正確的是A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C15.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（

）①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬②根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質③依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑧根據化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現了“白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋出現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe3+離子。（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，驗證觀點②所需的試劑有：

。（2）某同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

資料名稱Fe(OH)2性質描述《化學辭典》（顧翼東編）；第637頁。與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》（傅鷹著）；第637頁此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）；第788頁。能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為灰綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色的現象的解釋是：

。

探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：

甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應式是：

。你認為該方案是否可行？

，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應式：

。則其電解質溶液可以是下列三項中的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液參考答案：（16分）（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）產生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應進行一段時間后關閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z、W四種物質的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：（1）X是

，Z是 ；（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為

（用化學式表示）；（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式

；（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO32—＋2CH3COOH＝2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，沒配平扣1分）（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)略18.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。

。（2）此反應的還原劑是

，它的氧化產物是

。（3）此反應的離子反應方程式可表示為：

。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的