廣西壯族自治區河池市盤陽中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O參考答案：C略2.下列變化屬化學變化的是

（

）A、電解質溶液導電

B、碘受熱變成碘蒸氣C、冰熔化成水

D、石油分餾參考答案：A略3.牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學式中除鈣離子外還含有3個PO，一個F－，則其化學式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略4.我國學者成功發現了新的一類水分解產氫催化劑：通過調控三氧化鎢(W03)局部原子結構，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產生H2。下列有關說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構體B．由WO3制備WO2.9的過程發生了氧化還原反應C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構體的關系，A錯誤；WO3和WO2.9中W的化合價不同，故發生了氧化還原反應，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應為吸熱反應，D錯誤。5.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略6.“長征二號”運載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發射中心成功發射，實現了太空行走的目標。發射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1參考答案：B略7.短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性C．A的最高價氧化物與B的單質可以發生置換反應D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NAC．標準狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應可生成NA個CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA參考答案：A略9.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒B．1molCu與足量的硫固體反應轉移的電子數為NAC．標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1NA

D．只有在標準狀況下，NA個氧氣分子所占的體積才是22.4L參考答案：B略11.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C略12.下列反應的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D13.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉完全氧化時，轉移電子數一定為0.3NA

B．2.24LHF含有的原子數為0.2NA

C．10gCaCO3和KHCO3的固體混合物中含有的陰離子總數等于0.1NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：C略14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為2NAB．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價鍵總數為8NAC．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數為NAD．6.4gCu與足量濃硝酸反應，用排水法收集的氣體分子數為0.2NA參考答案：B試題分析：A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，不知道氣體的狀態，無法計算氣體的物質的量，選項Ａ錯；B．乙醇結構式為，很顯然1mol乙醇分子中含有共價鍵總數為8NA，選項B正確；C．1mol/LNa2CO3溶液中，沒有溶液的體積無法計算含有CO32-離子數為，選項C錯誤；D．6.4gCu與足量濃硝酸反應，用排水法收集的氣體為NO，根據守恒可知3Cu---2NO

所以產生氣體分子數為0.1*2/3NA,選項D錯誤。15.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如下圖（a）為持續電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖，并回答有關問題。

（1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關系圖。

（2）電解時F極發生

反應，電極反應式為

；

E極的電極反應式為

___________；電解的總化學方程式為

。

（3）電解池中產生的現象：①

②

③

。參考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2時先產生白色沉淀，后又溶解完全；②F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；③E極附近溶液變為紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族