廣西壯族自治區桂林市第十一中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是A．將鎂和鋁用導線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑B．在溴水中通入SO2氣體，溴水褪色，說明SO2有漂白性C．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化D．某溶液用鹽酸酸化，無現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中有SO42-

參考答案：D

2.下列各種情況下，可以大量共存的離子組是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3—、SO42—、Na+

B．由水電離的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、HCO3—

C．與Al反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42—、CO32—、Na+

D．使紫色石蕊變藍的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl—參考答案：答案：A3.(1998·全國卷)1，2，3-三苯基環丙烷的3個苯基可以分布在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。φ是苯基，環用鍵線表示，C、H原子都未畫出據此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構體數是(

)A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略4.下列實驗合理的是

A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備少量氧氣參考答案：B略5.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A、46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NAB、12g金剛石中含有的共價鍵鍵數為4NAC、0.1molNaHCO3晶體中含0.2NA個離子D、將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數目肯定多于0.2NA參考答案：B略6.下列物質按酸、堿、混合物、電解質的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰參考答案：B7.25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

B．0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2—）>c（H2B）

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）

D．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

（

）

A．18g水中含有的電子數為10NA

B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA

C．1L1mol·L—1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

D．標準狀況下，11.2L臭氧中含1.5NA個氧原子參考答案：答案：C9.下列除去雜質所選的試劑正確的是參考答案：B略10.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略11.下列表示的是有機化合物結構式中的一部分，其中不是官能團的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C參考答案：D12.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2參考答案：答案：D13.對下列事實的解釋錯誤的是（

）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸不反應D．反應CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略14.恒溫25℃時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了amol氣體，同時有ωgNa2SO4·10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質的質量分數為A．×100%

B．×100%

C．

D．參考答案：D15.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是。（2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修2：化學與技術]（15分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是

（填序號）。①用混凝法獲取淡水

②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種

④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol時，轉移的電子數為

mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子濃度/(g·L－1)63.728.8114.646.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為

，產品2的化學式為

。1L濃海水最多可得到產品2的質量為

g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式

。參考答案：（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42－=CaSO4↓

Mg(OH)2

69.6

（4）MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：請回答下列問題：⑴Z的原子結構示意圖為

，G在元素周期表中的位置為______________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶ZX的電子式為___________。⑷Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

。⑸熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2

Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為__________________________。參考答案：（1）

第3周期ⅦA族（2）HClO4

H2S

（3）（4）Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（5）略19.（I）多項選擇題（6分）下列說法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是

，其中Ti4＋的氧配位數為

，Ba2＋的氧配位數為

，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是

晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有

生成。（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用