廣西壯族自治區南寧市運德汽車運輸有限責任公司職業高級中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：C略2.在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-參考答案：C略3.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡參考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質碘生成，則下層不會呈紫紅色，A錯誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯誤；C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗結果，C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，D正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。4.相同物質的量下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：B略6.下列選項中，離子方程式書寫正確的是A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓+CO32-B．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+參考答案：B試題分析：A、CO2過量，應該生成HCO3-，正確的離子方程式是A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，錯誤；C、由于氨水過量，產物應該是SO32-，錯誤；D、反應原理錯誤，應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選B。【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數之比為1：1：1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應。7.根據下列操作與產生的現象，所得結論正確的是

操作現象結論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中含Na＋、無K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強C用激光筆照射某有色玻璃丁達爾現象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略8.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C略9.下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl與0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+數目B．質量相等的金剛石與C60中的碳原子數目C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數目D．28g乙烯氣體和56g環丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數目，故A錯誤；B．金剛石與C60組成元素相同，則質量相同時，碳原子數目相同，故B正確；C．標準狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數目，故C錯誤；D．最簡式相同，質量不同，則C的原子數不同，故D錯誤．故選B．10.下列化學原理表述正確的是

（

）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：B略11.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發生氧化反應C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略12.2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（）A．把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭C．所有奧運用品和食品全都是綠色的D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A13.（2009·重慶卷）下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（

）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種參考答案：B本題考查有機化學知識。A項，在一定條件下，甲苯苯環或側鏈上的氫原子均可被氯原子取代；C項，乙烷和丙烯分子中均有6個氫原子，故1mol混合物完全燃燒可生成3molH2O；D項，2，2二甲基丙烷分子中只有一種等位氫，故一溴取代物只有一種；B項，苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強。14.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N—H鍵數目為6NAB．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NAC．l00g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數為0.1NA參考答案：B試題分析：A、合成氨是可逆反應，不能進行到底，題目中無法求出氨氣的量，故錯誤；B、乙醇可以寫成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧氣的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，轉移電子為4.5×4mol=18mol，故正確；C、濃硫酸中含H2O，氧原子的物質的量大于4mol，故錯誤；D、S在溶液中存在的所有形式為S2－、HS－、H2S，應是S2－、HS－、H2S的總數為0.1mol，故錯誤。15.關于反應XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校生物興趣小組在學習了課本實驗“探究酵母菌細胞的呼吸方式”后，想進一步探究酵母菌在有氧和無氧的條件下產生等量CO2時，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問題。他們將無菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無氧氣)，按下圖裝置進行實驗。當測定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請分析回答：

甲

乙

(1)甲、乙兩組實驗的自變量是

，實驗中需控制的無關變量主要有

(2個即可)。(2)酵母菌產生CO2的場所是

。(3)請你利用提供的U型管(已知濾液中的葡萄糖不能通過U型管底部的半透膜，其余物質能通過)、濾液1和濾液2等，繼續完成探究實驗。

實驗步驟：①將

的濾液1和濾液2分別倒入U型管的A、B兩側并標記；②一段時間后觀察

的變化。實驗結果預測和結論：①如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；②如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多；③

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結構，寫出該烴的結構簡式，并用系統命參考答案：C5H12

2,2-二甲基丙烷

1)①苯環甲苯②碳碳三鍵乙炔③1∶4(2)①加成取代②加成氧化略18.（8分）某含FeS2的硫鐵礦樣品10g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質量為8g。用此種硫鐵礦在工業上生產硫酸，若生產過程中有2%的硫損失，欲制得490t98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500t

60%19.（2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，小槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）寫出該實驗中發生反應的化學方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。參考答案：(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=