第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學（必修二）第五章一氧化氮和二氧化氮練習題(附答案解析)學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法中正確的是A．氮氣化學性質不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷B．氮氣只有氧化性，沒有還原性C．“雷雨發莊稼”所包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽D．NO與O2反應生成NO2屬于氮的固定2．圖中能實現人工固氮的是A．圖1閃電 B．圖2電解食鹽水車間C．圖3根瘤菌 D．圖4合成氨車間3．下列關于氮氣的說法中，正確的是A．通常情況下，氮氣性質比較穩定B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中作氧化劑4．下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳B．用明礬處理污水C．用84消毒液殺滅細菌D．還原Fe粉用作食品脫氧劑5．是優良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應的化學方程式為。下列關于該反應的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．氧化性：C．每生成1個，轉移6個電子 D．具有氧化殺菌作用6．一種由前20號主族元素組成的化合物的結構如圖所示，X、Y、Z、W原子序數依次增大且總和為44，Y、Z的最外層電子數相同。下列敘述錯誤的是A．該化合物具有氧化性B．ZY2因其具有強還原性而使品紅褪色C．簡單離子半徑：Z>WD．WX與X2Y反應能生成X27．將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是A．分與合相結合 B．量變與質變相結合C．化學與社會和諧發展 D．物質變化是有條件的8．下列有關鎂的敘述正確的是A．鎂條燃燒引起的火災可以用二氧化碳撲滅B．鎂不能跟鹽酸反應放出氫氣C．電解溶液可制得金屬鎂D．在常溫下，鎂和空氣中的反應，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜9．自然界中氮的部分循環過程如圖，有關說法正確的是A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發生化合反應C．NH3→N發生氧化還原反應D．若為硫循環，X在空氣中點燃可得Y10．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－111．將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為(

)A．1:2 B．3:7

C．2:5 D．無法確定12．取X、Y兩種醇各0.1mol，分別與足量的鈉反應，在同溫同壓下收集到H2體積分別為V1mL、V2mL。根據上述數據，不能推知下列相關量之比的是A．X、Y消耗鈉的質量之比 B．X、Y分子所含羥基數目之比C．X、Y反應中轉移電子數之比 D．X、Y的摩爾質量之比二、填空題13．回答下列問題：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發生以下反應：。用單線橋標出電子轉移的方向和數目___________。(2)反應中被氧化的元素是___________。(3)反應中氧化產物和還原產物的質量之比為___________。三、實驗題14．請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________；C________________________________________；D________________________________________.(2)在實驗室欲制取適量N0氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________（填序號)；②根據所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：③簡單描述應觀察到的實驗現象_______________________________________。參考答案及解析：1．C【詳解】A．N≡N鍵能大，N2比磷穩定，A錯誤；B．氮氣中氮元素的化合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有還原性，B錯誤；C．“雷雨發莊稼”所包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，C正確；D．氮的固定是將游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．N2和O2在閃電條件下生成NO，該過程為天然固氮，故A不選；B．電解食鹽水過程反應為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，與固氮無關，故B不選；C．根瘤菌固氮過程是將空氣中N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故C不選；D．合成氨車間中是將N2與H2在高溫高壓和催化劑條件下生成NH3，屬于人工固氮，故D選；綜上所述，答案為D。3．A【詳解】A．通常情況下，氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能大，性質比較穩定，A正確；B．N2不能在O2中燃燒，與O2在放電時反應生成NO，B錯誤；C．N2與H2的反應是可逆反應，1molN2與3molH2不可能完全反應生成2molNH3，C錯誤；D．氮氣中氮元素的化合價為零價，在化學反應中即可升高也可降低，即可作氧化劑，也可作還原劑，D錯誤；故選A。4．B【詳解】A．人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項與氧化還原反應有關；B．明礬是,溶于水電離出的鋁離子會發生水解：形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當膠體顆粒上沒有電荷時，它們聚集在一起下沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合價均未改變，所以不涉及氧化還原反應，故B項與氧化還原反應無關；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關；D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應有關。故答案選B。【點睛】判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應主要看物質的化合價是否發生改變。5．C【詳解】A．反應中元素由價升高至價，鐵元素被氧化，而N元素由價降低至價，氮元素被還原，A項正確；B．結合該反應中化合價變化可知為氧化劑，為氧化產物，根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，可知氧化性：，B項正確；C．根據元素化合價變化可知每生成1個，轉移3個電子，C項錯誤；D．中元素為價，決定了具有強氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項正確；故選C。6．B【分析】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據此答題。【詳解】A該化合物的化學式為KHSO4，硫原子的化合價為+6價，最高價只能降低則具有氧化性，A項正確；B．SO2具有漂白性，其漂白原理為SO2能與有色物質如品紅生成不穩定的無色物質，加熱后恢復原來的顏色，B項錯誤；C．相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則＞，C項正確；D．KH能與H2O發生歸中反應生成氫氣，化學方程式為，D項正確；答案選B。7．A【詳解】將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是分與合相結合，與量變與質變相結合量變與質變相結合、化學與社會和諧發展、物質變化是有條件的思想方法無關，故選A。8．D【詳解】A．鎂能在二氧化碳中燃燒，A錯誤；B．鎂是活潑金屬，能與鹽酸反應產生氫氣，B錯誤；C．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融MgCl2可制得金屬鎂，C錯誤；D．鎂的化學性質活潑，在常溫下，鎂和空氣中的反應，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，D正確；故答案為：D。9．B【分析】依據自然界中氮的部分循環過程圖可知，的化合價依次遞增，且物質類別分別為氧化物、氧化物、酸，由此判斷X為，Y為，Z為，M為硝酸鹽，N為銨鹽；【詳解】A．自然固氮指的是大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物或通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，所以過程①可能是自然固氮，但是過程②不是，A錯誤；B．發生的反應為，反應物有兩種，生成物只有一種，是化合反應，B正確；C．在自然界中氮的部分循環過程圖，不難發現的過程并未發生化合價的改變，所以不是氧化還原反應，C錯誤；D．若為硫循環，X為，Y為，的反應為，X在空氣中點燃不可能得到Y，D錯誤；故合理選項為B。10．C【詳解】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理，根據反應方程式2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，最終變為NaNO3、NaNO2，amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，再根據元素守恒得到NaOH物質的量為(a+b+2c)mol，因此NaOH溶液的物質的量濃度為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。11．B【詳解】設1molNO和NO2的混合氣體中有amolNO和(1－a)molNO2，根據4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：，解得a＝0.3，因此V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。答案選B。12．D【詳解】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根據同溫同壓下氫氣體積之比等于物質的量之比，可推知轉移電子數之比、消耗鈉的質量之比、X和Y中含羥基數目之比，不能推知X、Y的摩爾質量之比、質量之比等，D項符合題意。答案選D。13．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【解析】（1）分析反應中各元素化合價變化，標出電子轉移的方向和數目，失去電子的為硫化鈉中的硫元素，亞硫酸鈉中的硫得到電子，故單線橋表示電子轉移的方向和數目為：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化還原反應中化合價升高的元素被氧化，根據化合價的變化可知，被氧化的元素為硫元素；（3）氧化劑對應還原產物，即亞硫酸鈉化合價降低被還原得到硫單質，亞硫酸鈉的系數為1，則還原產物S為1，還原劑對應氧化產物，即硫化鈉被氧化得到氧化產物S，硫化鈉系數為2，所以氧化產物的S為2，故氧化產物和還原產物的質量之比為2∶1。14．

向上排氣收集氣體

安全作用，D中的液體倒吸進入集氣管B中

吸收氯氣，防止擴散到空氣中污染環境

Ⅰ；

應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸制取NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水

反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A中上部空間由無色逐漸變為淺紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變為無色；A中的液體由無色變為淺藍色；B中的水面逐漸下降，B中的水逐漸流入燒杯C中【分析】（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣,發生反應16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；A為氣體的發生裝置,B為氣體的收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置。（2）通常用銅與稀HNO3反應來制備NO，該反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應物為固體和液體，反應不需要加熱，發生裝置為“固+液→氣體”；NO和空氣中的氧氣反應，反應的方程式為2NO+O2=2NO2，其中NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體。據以上分析解答問題。【詳解】（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣,發生反應16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；生成的氯氣密度比水大,可用向上排空氣法收集,則B為收集裝置,C為防止倒吸的裝置,可起到防止D中的液體倒吸進入集氣管B中，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以D為吸收尾氣（氯氣）的裝置；因此，本題正確答案是:向上排氣收集氣體；安全作用，D中的液體倒吸進入集氣管B中；吸收氯氣，防止擴散到空氣中污染環境。（2）①實驗室制取NO氣體通常用銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，不宜用排空氣法收集NO，應用排水法收集，收集時進氣管較短最適合完成該實驗的簡易裝置是Ⅰ；綜上所述，本題正確答案：Ⅰ。②Ⅰ裝置中A為氣體發生裝置，加入的是稀硝酸和銅；B為氣體的收集裝置，用排水法收集NO，B中加入的是水；C為接收B中排出的水的裝置，同時防止產生的NO被氧化而污染環境；綜上所述，本題正確答案：

應加入的