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文檔簡介
廣東省汕尾市橋沖中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)36.5gHCl氣體體積是(
)A.11.2L
B.22.4L
C.5.6L
D.無法確定參考答案:D略2.下列有關元素敘述正確的是A.氯——“成鹽元素”,元素有毒
B.硅——親氧元素,單質是光導纖維的主要成分C.鋁——地殼中含量最多的金屬元素,鋁制品抗腐蝕能力較強
D.鈦——“未來金屬”,其合金是目前用量最大、用途最廣的金屬參考答案:C試題分析:A、氯元素沒有毒,A錯誤;B、二氧化硅是光導纖維的主要成分,B錯誤;C、鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁制品抗腐蝕能力較強,C正確;D、鐵合金是目前用量最大、用途最廣的金屬,D錯誤,答案選C。3.下列敘述錯誤的是(
)A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案:A4.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是(
)A.目前我國流通的硬幣是由合金制造的B.青銅是我國使用最早的合金,也是目前使用量廣泛的合金C.鎂在空中燃燒發出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用參考答案:BA.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼,5角的為鋼芯鍍銅,1元的為鋼芯鍍鎳,故A正確;B.青銅是我國使用最早的合金,但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金,故B錯誤;C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發出耀眼的白光,故C正確;D.鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,對內部金屬起保護作用,故D正確;故選B。5.下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是()A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣參考答案:A考點:離子共存問題.專題:離子反應專題.分析:強酸溶液中含大量的氫離子,根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體,不能發生氧化還原反應等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.解答:解:A.酸性溶液該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故A正確;B.酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣發生氧化還原反應,不能大量共存,故B錯誤;C.Cu2+為藍色,與無色溶液不符,故C錯誤;D.酸性溶液中H+、HCO3﹣結合生成水和氣體,不能大量共存,故D錯誤;故選A.點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.6.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.XYZW的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案:A略7.下列物質中,溶于水生成兩種酸的是
A.Cl2
B.HCl
C.CO2
D.NaCl參考答案:A略8.等物質的量的下列各烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是()A.CH4
B.C2H6C.C3H6
D.C6H6參考答案:D略9.下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質,在變質過程中既發生了氧化還原反應,又發生了非氧化還原反應的是(
)A.氫氧化鈉 B.過氧化氫 C.次氯酸鈣 D.硫酸亞鐵參考答案:C【分析】長期放置在空氣中,與二氧化碳、水反應中沒有元素的化合價變化,而與氧氣反應時有元素的化合價變化,含元素化合價變化的反應為氧化還原反應,以此來解答.【解答】解:A.NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應而變質,沒有元素的化合價變化,不發生氧化還原反應,故A不選;B.過氧化氫分解生成氧氣和水,是氧化還原反應,沒有非氧化還原反應,故B不選;C.漂白粉空氣中久置,先發生CO2+H2O+Ca(ClO)2═CaCO3+2HClO,屬于非氧化還原反應,后發生2HClO2HCl+O2↑,屬于氧化還原反應,故C選;D、硫酸亞鐵易被氧化成硫酸鐵,發生氧化還原反應,故D不選;故選C.【點評】本題考查氧化還原反應,把握發生的化學反應及反應中是否存在元素的化合價變化為解答的關鍵,側重反應及反應類型考查,題目難度不大.10.下列離子方程式書寫正確的是(
)A.金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉
Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案:D11.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是A.N2,H2的和NH3的質量分數不再改變B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍D.單位時間內每增加1molN2,同時增加3molH2參考答案:AA、N2,H2的和NH3的質量分數不再改變說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態,A正確;B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應速率相等,不一定處于平衡狀態,B錯誤;C、N2和H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍不能說明正逆反應速率相等,不一定處于平衡狀態,C錯誤;D、單位時間內每增加1molN2,根據方程式可知必然同時增加3molH2,不一定處于平衡狀態,D錯誤,答案選A?!军c睛】可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據:①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態,對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態,關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。12.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復到原來的溫度和壓強,測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為A.2∶1
B.1∶2
C.1∶7
D.7∶1參考答案:C略13.常溫下,下列不發生反應的一組物質是()①銅與濃硫酸
②二氧化硅與NaOH溶液
③銅與濃硝酸
④石英與水⑤鐵與液氯
⑥一氧化氮與氧氣
⑦硅與氧氣
⑧H2S與SO2.A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦參考答案:C【考點】濃硫酸的性質;硝酸的化學性質;氮的氧化物的性質及其對環境的影響;硅和二氧化硅.【分析】①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應;②常溫下反應生成硅酸鈉和水;③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;④石英與水不反應;⑤鐵與液氯在常溫下不反應;⑥常溫下反應生成二氧化氮;⑦加熱反應生成二氧化硅;⑧H2S與SO2反應生成單質硫.【解答】解:①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應,但在常溫下不反應,故選;②常溫下反應生成硅酸鈉和水,故不選;③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,故不選;④石英與水不反應,故選;⑤鐵與液氯在常溫下不反應,故選;⑥常溫下反應生成二氧化氮,故不選;⑦加熱反應生成二氧化硅,但在常溫下不反應,故選;⑧H2S與SO2反應生成單質硫,故不選;故選C.14.根據我省中心氣象臺報道,近年每到春季,我省一些城市多次出現大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的(
)A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體參考答案:D試題分析:霧中的分散質粒子直徑在膠體的范圍,屬于膠體。選D。15.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3mol,則表示此反應的速率正確的是
(
)A.v(O2)=0.01mol·(L·s)–1
B.v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C.v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1
D.v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(9分)海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下:(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①
;③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式
_______________________
。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關試劑是___________。A.甲苯,酒精
B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸
D.汽油,甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處:①
②
③
。(4)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是___________;最后,晶態碘在___________里聚集。參考答案:(9分,每空1分)(1)過濾
萃取
Cl2+2I-===I2+2Cl-
(2)B(3)①缺石棉網,②溫度計插到了液體中,③冷凝管進出水的方向顛倒;(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高
蒸餾燒瓶略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;本裝置的不足之處是
;不加以改正,所求的值將
(填偏大,偏小,無影響)。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案:(1)環形玻璃攪拌棒
,大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上
,
偏小
;
(2)
不相等
,
相等
。
略18.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范,造成測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是_____。A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.在量取鹽酸時仰視計數E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知,做該實驗時環境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數據如下:
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_____(結果保留一位小數)。參考答案:(1)環形玻璃攪拌棒
用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平
(2)不相等
相等
中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關
(3)ABE
(4)低于
1.5
(5)-51.8kJ/mol【分析】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒;大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條;(2)中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關;(3)根據中和熱測定過程中誤差判斷;(4)根據酸堿中和反應原理進行計算;(5)根據Q=cm△T進行計算?!驹斀狻浚?)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒;由圖可知該裝置有不妥之處:大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條,應用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平;(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,中和熱數值相等;(3)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發生酸和堿的中和,溫度計示數變化值減小,導致實驗測得中和熱的數值偏小,選項A正確;B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數值偏小,選項B正確;C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關,選項C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數,會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導致實驗測得中和熱的數值偏高,選項D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導致實驗測得中和熱的數值偏小,選項E正確;答案選ABE;(4)從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃,則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃;當酸堿恰好反應時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:,c(NaOH)===1.5mol/L;(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應后溫度為:23.2℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.4℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應后溫度為:25.6℃,反應前后溫度差為:5.2℃,與其他組相差太大,舍去;50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量
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