廣東省汕頭市潮陽波美中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1molOH?中含有電子數為10NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的分子數是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數為10；B、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數為10，1molOH?中含有電子數為10NA，故A正確；B、氨氣的物質的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤。故選A。2.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；

⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A、①②③④

B、②和③

C、④和⑤

D、①②③④⑤參考答案：D略3.下列變化需克服共價鍵的是A．金剛石熔化

B．汞受熱變成汞蒸氣

C．蔗糖溶于水

D．食鹽溶于水參考答案：A4.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023參考答案：C略5.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略6.下列表述正確的是()A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能參考答案：C7.改革開放40周年以來，科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發射

參考答案：B【詳解】A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發射，化學能轉化為熱能、機械能，發生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；故合理選項是B。

8.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：A略9.不屬于氧化還原反應的是

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略10.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯氣和水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+參考答案：D略11.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（

）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D.裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C12.下列操作中，完全正確的一組是 ()①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A13.．下列有關化學用語表達不正確的是

()A．次氯酸的結構式：H－O－ClB．S2-的離子結構示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略14.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．碘水

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．紫色石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略15.以下實驗現象的描述錯誤的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁B.向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，加熱后又變紅色C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，先有白色沉淀產生，后沉淀溶解參考答案：D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，故A正確；SO2具有漂白性，所以向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色，SO2的漂白具有可逆性，加熱后又變紅色，故B正確；濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發，所以長期暴露在空氣中濃度會降低，故C正確；氫氧化鋁不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水有白色沉淀生成，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]（1）檢驗產物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗:①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現象i3產生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產生白色沉淀:較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d:根據__________現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸工業生產中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

②（1）用雙線橋法表示出反應①中電子轉移的方向和數目

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量增加了44g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比。（寫出計算過程）

參考答案：（1）

（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）

①

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

△m=32g

設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3略18.(7分)主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148％，R原子核內含有20個中子。通過計算確定R元素在周期表中的位置。(要求寫出解題過程)參考答案：設R的原子量為A，化合價為+x(奇數)。

R2Ox+xH2O＝2R(OH)x2A＋16x

2(A+17x)0.112g

100g×0.148％

A＝20x

(如果x為偶數，結果相同)(1)當x＝1時，A＝20，則原子核內不含質子，這是不可能的。

(2)當x＝2時，A＝40，40－20＝20，20號元素為Ca。

(3)當x＝3時，A＝60，則質子數為40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核內中子數與質子數的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數的增大，這個比值增大。所以質子數大于中子數是不