山西省長治市屯留縣第一中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后（忽略溶液體積的變化），所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45參考答案：B略2.下列有關實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑤實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：A略3.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應．解答：解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發，則③中可能發生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，涉及物質的制備、酸性比較、氧化還原反應等，把握實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．4.用自來水配制下列溶液，不會變質的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；

B．配制Na2CO3溶液時，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，則產生明顯的藥品變質問題，故B錯誤；C．配制NaCl溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故C正確；D．配制KI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產生明顯的藥品變質問題，故D錯誤。5.升高溫度，下列數據不一定增大的是

（

）

A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數Ka

C．化學平衡常數K

D．水的離子積常數KW參考答案：C略6.下列敘述正確的是

（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：A7.（2010·全國卷Ⅰ）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3參考答案：C設n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C命題意圖：考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據化學化學方程式的計算等

8.用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區別SO2和CO2參考答案：C略9.對相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是

（

）

A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等

C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略10.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；B．氫氧化鈣應拆成離子形式；C．氫氟酸為弱電解質，應保留化學式；D．二者反應生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．水玻璃中通入過量二氧化碳，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A錯誤；B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯誤；C．硅與氫氟酸的反應，離子方程式：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C錯誤；D．二氧化硅溶于燒堿溶液中，離子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分及電荷數、原子個數是否守恒，題目難度不大．11.化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑

參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發生氧化還原反應，而是與品紅中的有色物質發生化合而褪色，B錯誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。

【點睛】本題考查了物質的性質和用途，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累，題目難度不大。12.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關的說法不正確的是

（

）

A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C．多環芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略13.加熱N2O5依次發生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點】化學平衡常數的含義．【分析】利用化學平衡常數公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關鍵求N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進一步求算．【解答】解：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應①的平衡常數K==8.5，故選：B．14.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等

參考答案：B略15.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質

B．均為弱電解質

C．均為離子化合物

D．均為共價化合物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

方案二：按酸性由強到弱順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同學按實驗方案一進行，請填寫相關內容。實驗步驟寫出相應的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A

②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產品不純，往往含有少量的步驟③中的產品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發

B．重結晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計

（3）A；將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】

探究該焰火原料的組成【資料檢索】

①

Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出。②

Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。③

很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。【探究思路】

①

確定焰火原料所含金屬種類；②

測定焰火原料的化學式。【實驗探究】⑴

甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

①由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由

__________兩種金屬組成的合金；②實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①

能確定合金組成的數據組有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7

mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③

當y＝8.5

mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。參考答案：(1)①Mg、Al；（2分）

②除NH4＋，排除檢測Mg2＋存在的干擾（2分）(2)

①

ABC（3分）（少選一個得2分，多選得0分）②