山西省長治市冊村鎮漫水中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達到平衡時吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數K=c(B)·c(C)，只與溫度有關，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動，故C正確；D．由于反應是可逆反應，因此達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤；故選D。2.下列醫學、日常生活中的常見溶液：①福爾馬林②醫用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質質量分數由大到小順序為(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③參考答案：答案：D3.下列各組溶液中所含溶質的物質的量相等，將其充分混合后不會產生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D4.(08佛山調研)材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。下列有關材料的說法中正確是()

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發生電化學腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：答案:B5.法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質量數為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質量比氫原子大參考答案：C略6.為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數,實驗結果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質的量分數減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數和增加的方向進行的，所以有a+b＞c。7.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A．當m1＞m2時，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD．當m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32g參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應；解答：解：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32g，故D正確；故選A．點評：本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應用，難度較大，要通過實驗現象得出結論，再結合定量計算得出結論8.化學與科技、社會、生產密切結合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養化的發生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C9.下列說法正確的是A.可用丁達爾現象區分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化C.O3是由3個氧原子構成的化合物D.CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A本題考查了學生對知識概念的理解。A項丁達爾現象是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；B項生石灰與水混合，先是CaO+H2O===Ca(OH)2,該過程是化學過程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理過程；C項O3是單質，由同種元素組成的純凈物；D項CuSO4·5H2O具有固定組成，是一種純凈物。10.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，乙炔中有一個鍵斷裂，且形成環狀結構，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。11.（14分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區出現搶購加碘食鹽現象。為此衛生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應：I2+2S2O32-（無色）→2I—+S4O62-（無色）。回答下列問題：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘

（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產品。參考答案：略12.下列關于蛋白質的敘述中，正確的是A.蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質

B.在豆漿中加少量石膏，能使豆漿凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃HNO3都會變為黃色

參考答案：AB13.下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A.W的原子序數不可能是X的原子序數的3倍B.Z元素可能為金屬C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D.W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強參考答案：CA.X是B，W是P，則W的原子序數是X的原子序數的3倍，A錯誤；B.由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯誤；C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D.W的氣態氫化物的穩定性不一定比Y的強，例如水的穩定性強于氯化氫，D錯誤，答案選C。點睛：注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。選項B是解答的難點，注意元素周期表的結構特點。14.不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液（不考慮它們之間的相互反應）的試劑是(

)A、鹽酸、硫酸

B、鹽酸、NaOH溶液

C、氨水、硫酸

D、氨水、NaOH溶液參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________；（2）B中加入的干燥劑是_______(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中______、②D中有無色液體生成；設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現象為______。（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數為________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不寫加熱扣2分）

（2）③（3）黑色粉末變紅

無水硫酸銅

白色變藍色或變藍（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA試題分析：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨氣中含有水蒸氣，會干擾氨氣和氧化銅的反應，所以B中需要加入干燥機干燥氨氣。氨氣是堿性氣體，則加入的干燥劑是堿石灰，答案選③；（3）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，所以能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；實驗室常用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，則實驗檢驗D中無色液含有水的實驗設計為：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現象為白色變藍色或變藍。（4）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮氣，其中氮氣的物質的量是0.1mol，氮元素的化合價從－3價升高到0價，所以得到0.1mol氮氣，轉移的電子數為0.6NA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

I．某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。

①K與M、N均斷開時，該裝置中產生的現象是

；

②K與M相連時，電子的流向是

；

③K與N相連時，Zn極的反應是

。

II．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池，

（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1

CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H2

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H3。則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反應熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H4

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則△H4

0，P1

P2。（填“<”、“>”或“=”）②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。100°C時該反應的平衡常數K=

。

（3）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為

。參考答案：略18.鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co)_________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。（3）鐵與K2O、(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)參考答案：(1)[Ar]3d74s2

<

正四面體

(2)N2

CN-

1：2

(3)sp2和sp3

共價

(4)

π【分析】（1）Co為27號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩定結構3d4、較易失去電子，Fe3+核外電子排布為半滿穩定結構3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對數為0、σ鍵數目為4，由此確定空間構型；(2)價電子數和原子數相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構相似，σ鍵、π鍵數分別為1、2；（3）在環戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質與分子晶體相似；（4）設a晶胞棱長為x,4rpm=x，求出x；設b晶胞棱長為y，Fe原子半徑為R,4R=y，再結合球體積公式計算。【詳解】解:（1）Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態Co原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩定結構3d4、較易失去電子，Fe3+核外電子排布為半滿穩定結構3d5,較難失電子,故l4(C0)<l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對數為0、δ鍵數目為4，故其空間構型為正四面體；（2）與CO價電子數和原子數相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等；CO與N2的構相似,σ鍵、π鍵數分別為1、2，σ鍵與π鍵數目之比為1：2；（3）在環戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化，二茂鐵的熔點、溶解性情況包括能升華等性質，都表明它是典型的共價化合物；(4)設a晶胞棱長為x,4rpm=x即x=rpm=r×10-10cm，設b晶胞棱長為y，Fe原子半徑為R,4R=y，即R=y，晶胞含有的原子數為(8×1/8+6×1/2)=4,原子總體積為=πy3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為π。19.“氫能”將是未來最理想的新能源。

1．實驗測得，l克氫氣燃燒生成液態水時放出142．9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

（填序號）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol

Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr

②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________

+_____

④2HgO2Hg+O2↑

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+___________+_____。請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

請寫出化學方程式：

反應①

。

反應②

。

Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)

CO