山西省忻州市原平大牛店鎮中學2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C．2.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是．

A、適量鹽酸

B、適量NaOH

C、適量KOH

D、適量KHS參考答案：CD3.按碳骨架分類，下列說法正確的是 A．屬于酚類化合物

B．屬于芳香族化合物

C．屬于脂環化合物 D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物參考答案：D略4.欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，必須要用到的儀器是A．試管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．錐形瓶參考答案：C略5.反應2A(g)

2B(g)+C(g)；△H>0，達平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應采取的措施是A．加壓

B．加催化劑

C．升溫

D．降溫

參考答案：D略6.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D略7.一定能在下列溶液中大量共存的離子是A.水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D.澄清透明的無色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42-參考答案：B略8.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A．量筒

B．溫度計

C．托盤天平

D．環形玻璃攪拌棒參考答案：C考點：中和熱的測定．.專題：化學實驗常用儀器．分析：中和熱測定的實驗，需要溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來解答．解答：解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選：C．點評：本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．9.某同學量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數據比57.3kJ?mol﹣1大，其原因可能是（）A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B考點：中和熱的測定．專題：實驗評價題．分析：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏小；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A錯誤；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故B正確；C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯誤；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故D正確．故選：B．點評：本題考查中和熱測定過程中的誤差分析問題，注意分析引起誤差的原因，根據原因分析誤差產生的大小問題，難度不大．10.蛋白質是人體必需的重要營養成分之一。下列食物蛋白質含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：A略11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應

2A(g)+B(g)＝2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B12.下列敘述正確的是（

）A.乙醇是最簡單的飽和一元醇

B.氨基酸屬于高分子化合物

C.C3H6和C4H8一定屬于同系物

D.葡萄糖與新制的Cu(OH)2共熱，出現磚紅色渾濁，表明葡萄糖具有還原性參考答案：D13.有機物的種類繁多，但其命中是有規則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C14.下列混合物中，不能使用分液漏斗分離的是

A.乙酸乙酯和水

B.溴苯和水

C.乙酸和甘油

D.硝基苯和水參考答案：C15.下列變化屬于吸熱的化學反應是：

①液態水汽化

②將膽礬加熱變為白色粉末

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會

，若鼓氣速度過慢則會

。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時間內的氣泡數

帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度

反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業產品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積

（填“大”“小”或“相同”）(2)計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為

mol/L(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有：

此時溶液中c(NH4＋)

c(Cl-)(填>、=、<)。(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式)

。(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因

。參考答案：(1)大(2)4.0×10-20(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)

NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)

H2OH++OH-(Ⅲ)

>

(4)當加入少量酸時，平衡體系(Ⅱ)產生的OH-與酸反應，消耗了加入的H+，當加入少量堿時，平衡體系(Ⅰ)的NH4+與堿反應，消耗了加入的OH-，從而可在一定范圍內維持溶液pH大致不變。CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案)(5)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體。18.(1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：__________________________________________________。(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出的熱量是5×105kJ，則丁烷的標準燃燒熱ΔH＝________。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。參考答案：(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)；ΔH＝－290kJ·mol－1（2分）(2)2900kJ·mol－1（1分）－2680（1分）略19.(8分)光照條件下，CH4與Br2（g）的混合物也能發生取代反應，試寫出其反應方程式______________________________________________________、___________________________