根據下列的圖形給物質分類（混合物、純凈物、單質、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質混合物純凈物、單質課標要求知識結構教學策略三維目標要求要求層次教法、學法如何選材、實驗、設計過程、如何設計問題、試題、評價如何突破重點難點等教材中的地位結構層次知識點及縱橫向聯系重點難點實現促進知識結構圖三要素教法、學法如何選材、實驗、設計過程、如何設計問題、試題、評價如何突破重點難點等三維目標要求要求層次教材中的地位結構層次知識點及縱橫向聯系重點難點實現促進科學探究身邊的化學物質物質構成的奧秘

物質的化學變化

化學與社會發展

增進對科學探究的理解發展科學探究能力學習基本的實驗技能地球周圍的空氣水與常見的溶液金屬與金屬礦物生活中的常見化合物化學與能源、資源利用常見的化學合成材料化學物質與健康保護環境化學物質的多樣性微粒構成物質認識化學元素物質組成的表示化學變化的基本特征、認識幾種化學反應、質量守恒定律內容標準物質構成的奧秘在初中化學的地位本單元教材分析從宏觀到微觀、從定性到定量，體現了化學科學發展的趨勢。對物質組成的微觀研究和定量研究是化學擺脫了經驗形態。逐步形成科學的理論。本主題幫助學生用微粒的觀念去學習化學。通過觀察、相像、類比模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質；激發中學生學習化學的興趣；提高學生的相像力、創新能力。本單元在初中化學教材中起承上啟下的作用，承接上一單元分子、原子概念，同時為下一單元學習化學方程式做充足的準備。1．認識物質的三態及其轉化。2．能從組成上識別氧化物區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物。

3．認識物質的多樣性

1．知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。2．能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。3．知道原子是由原子核和核外電子構成的。4．知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。1．認識氫、碳，氧、氮等與人類關系密切的常見元素。2．記住一些常見元素的名稱和符號。3．知道元素的簡單分類。4．能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。1．說出幾種常見元素的化合價。2．能用化學式表示某些常見物質的組成。3．利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。4．能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及量。一、課標要求原子的構成課題二課題三元素離子化學式與化合價二、知識結構原子的構成課題目標課題目標原子的構成2.相對原子質量1.原子的構成相對原子質量=中子數+質子數與相對分子質量聯系知識要點元素課題目標元素符號的讀法及意義元素的概念元素具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。例核電荷數都是8，即核內都有8個質子的原子，總稱為氧元素。。與分子、原子、單質比較（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個原子元素周期表簡介知識要點分子、原子、元素的區別:真實的粒子宏觀稱謂真實的粒子有個數、有種類分子由原子構成水分子（H2O）有個數、有種類無個數、有種類由質子、中子、電子構成是一類原子的總稱氫原子（H）氧原子（O）

氫元素、氧元素元素周期表離子課題目標課題目標2.離子的形成1.核外電子排布的概念知識要點離子在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子與原子的區別不顯電性帶正電帶負電Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=穩定是是穩定原子和離子的區別得到失去化合價與化學式課題目標課題目標1.化學式知識要點化合價與化學式用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。水H2O2.化合價表示原子之間相互化合的數目。HClH2OCO2NaCl+1-1+1-1+1-2+4-24、有關相對分子質量的計算1．計算相對分子質量：2．計算組成元素的質量比：3．計算物質中某元素的質量分數：4．計算物質中某元素的質量：3.化合價與化學式應用化合價推求化學式，已知化合物化學式求某一元素的化合價。氯化鈉NaCl分子原子元素化學式純凈物混合物原子結構原子核核外電子質子中子相對原子質量元素符號意義寫法讀法意義寫法讀法質子數決定元素種類相對分子質量根據化學式的計算各知識點聯系化學式中各原子相對原子質量之和相對原子質量=中子數+質子數三、教學策略本主題的教學應結合學生熟悉度現象和已有的經驗，創設主動直觀的情景，從身邊的現象和簡單的實驗入手認識物質的微粒性，理解有關物質構成的微觀概念；引導學生運用物質的初步知識解釋一些簡單的化學現象。教學過程按照我市高效課堂模式導、學、講、練進行。以學生自主學習為主。按以下七步進行。課前準備課中實施教師理解課標認真分析教材；根據需要做課前準備；教師設計預習學案問題展示；探究、解決問題、驗證實驗能力訓練。步驟1步驟2教學策略步驟3步驟4步驟5步驟6步驟7展示目標自主學習合作交流精講點