510233322322510233322322322322222322233232A2021高考學綜合練習（二）7.中華傳統文化博大精深下列說法正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”霧和霾是溶膠,具有丁達效應B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指碘的升華”D.“火樹銀花不夜天指的是金屬單質的焰色反應【解析】AA.霧霾所形成的分散系屬于膠體,有丁達爾效應,A正確B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”要成分為纖維素,故B錯誤C.紫煙是香爐峰的水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴是一種液化現象不是碘升華,故C錯誤;D.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色這在化學上叫焰色反應,“火樹銀花不夜天指的是金屬元素的焰色反應,故D錯誤。8.下列有關有機物的說法正確的是)分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B.分子式CHCl結構中含有一個CH的同分異構體有7種C.由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同D.有機物

能發生氧化、還原、加成、加聚和取代反應【解析】選D。甘油和水互溶,不層,不能分液漏斗分離故A錯誤;B.二氯代物的同分異構體可以采用“定一移一”法解題先找出所有的同分異構體,再找出只含一個—的其中符合條件的有CH———CH—CHCl—CHCH——CH——CHClCH——CHCl——CH—CH—CH(CHCl)—CH(CHCl)—CH—CHCl,符合條件的結構簡式一共有種故B錯誤;苯和濃在加入催化劑濃硫酸后加熱發生取代反應乙酸和苯甲醇發生酯化反應,酯化反應屬于取代反應,都是取代反應,故C錯誤D.該有機物中含有碳碳雙鍵就能發生氧化、還原、加成、加聚反應含有羧基能發生取代反應D正確。9.醫用酒精和消毒液混合使用可能發生反應:CHOH敘述正確的是()

HCCl+HCOONa+NaCl+2NaOH+H。設N為阿伏加德羅常數下列1

A3AAAA33A3AAAA33含N個ClO的液中,+目為

AB.上述反應中每生成1轉移的電子數為8

AC.100g質量分數為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數為N

AD.標準狀況下,2.24L含有的共用電子對的數目為0.4N

A【解析】選BClO-在水溶液中會發生水解所以含個ClO-的溶液中Na數目大NA錯誤該反應Cl素從+1降到-價,每生成1NaCl,消4NaClO,轉移的電子數為8故正確乙醇溶液中,乙醇分子分子都含有氫原子g的乙醇溶液中乙醇的物質的量為6H原子含水的質量為54g,質的量為3mol,也含6molH原子故此溶液中含H原子為個故錯誤;準狀況下HCCl為液態2.24LHCCl不是D錯誤。10.下列驗的實驗操作、實驗現象及原因或結論表述都正確的是)ABCD

實驗操作室溫下,鋁箔上滴加濃硫酸將二氧化硫通入品紅溶液取少量某無色溶液,先滴加氯水再加入少量苯,蕩、靜置將氯化鋁溶液蒸干

實驗現象無明顯現象溶液褪色溶液分層,上層呈紫紅色析出白色固體

原因或結論鋁與濃硫酸不反應二氧化硫可氧化品紅原無色溶液中一定有I白色固體是氯化鋁【解析】選C。室溫下,鋁遇濃硫酸鈍化,A項錯誤;二氧化硫與色素發生化合反應為非氧化還原反應,B項錯誤;苯的密度比水小,加入該無色溶液中,溶液分層,層位于上層,該是上層呈紫紅色,項正確;將氯化鋁溶液蒸干時,生水解反應不能生成氯化鋁D項錯誤。11.主族素WXYZ原子序數依次增加,且均不大于20WXZ族序數之和為的原子半徑在同周期主族元素中最小;WZ成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反,產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是()2

32323323233223簡單離子半徑:Y>ZB.X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料C.X與Y形成的化合物均滿足電子穩定結構Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應可選用啟普發生器【解析】選。主族元素W、X、Y、原子序數依次增加,均不大于20。與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應,產生的氣體常用于切割和焊接金屬氣體為乙炔,W為元素,Z為Ca元素;WX、族序數之和為10,則X的族序10-4-2=4,位于ⅣA族則X為Si元素;Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,Y的原子序數大于于第三周期,為元素,據此解答為Cl元素ZCa元素,其離子核外電子排布相同核電荷數越大半徑越小,簡單離子半徑:故A確;X為Si元素,其單質是良好的半導體材料可用于制造太陽能電池,是將太陽能轉化為電能的常用材料故正確;X為元素,YCl元素,X與Y形成的化合物為四氯化硅,電子式為

,滿足8子穩定結構,正確;W與Z形成的化合物為碳化鈣,與飽和NaCl溶液反應生成乙炔和氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶,可堵塞啟普發生器失去控制反應的作用,不能用啟普發生器,一般使用廣口瓶或圓底燒瓶進行該反應故D錯誤。12.中山學化學科研團隊首次將CsPbBr納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α-Fe(構筑質結光催化劑可有效降低電荷合,促進電荷分離,從而提升光催化性能。光催化還原CO和氧化HO的反應路徑如圖。下列說法正確的是()該路徑能量轉化形式為電能→化學能B.該光催化轉化反應可阻止溫室效應C.“CsPbBr納米晶表面發生了還原反應D.該催化轉化的總反應涉及非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成3

232443242224223244324222424222【解析】選C。由圖可知,光能使O光催化劑材料產生電子電子的移動引起電極上發生氧化還原反應,最終生成,儲存能量,該路徑能量轉化形式為光能電能→化學能,故A錯;該光催化轉化反應生成了也能導致溫室效應,該反應不能阻止溫室效應,故B錯“CsPbBr納米晶”表面上轉化為、CH,生了還原反應:CO++2e

CO+H、CO+8e-+8H

O,故確;該催化轉化的總反應:2CO

2

COO都只含有極性共價鍵

4都只含極性共價鍵,只含非極性共價鍵故只有極性共價鍵斷裂、有極性共價鍵和非極性共價鍵生成,故錯誤。13.室溫,將1Lmol·LHA溶液與0.1molNaOH固體混合使之充分反應得到溶液(a)后向該溶液中通HCl加入固體忽略體積和溫度變化),溶pH隨(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是)是一種弱酸B.向a點對應溶液中通入充分反應后,c(H+)/增大C.b點對應溶液中:(Na+(Cl-)>c(H)>c(OH)點對應溶液:(Na

+

)=(A

)【解析CL0.3mol·L-1

HA溶液與0.1molNaOH體混合反應后的溶質為mol和mol設HA為強酸,此時(Hmol·L為1-lg2,但現在說明為弱酸據上述分析,弱酸,A項正確c(H+)/c(H+)×c-)/[c(HA)×c-)]=K(A點對應溶液中加入HCl,發生NaA+HClc-

)減小因此該比值增大B項正確b點加入鹽酸為mol,此時溶質為HA和NaCl,HA的物質的量為0.3質的量為0.1mol,HA為弱,電離程度弱,因此微粒濃度大小順序是(HA)>+

)=c(Cl

-(H

)>c

-),C項錯誤;據電荷守恒,c(Na+)+c)=(OH-(ApH=7,c(H+-即有c(Na+)=c(A),D項正確。4

3233332232333323333223233326.(14)LiN是一種儲氫材料可以用Li和N在450℃反應制備。已知Li易水解。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量LiN的裝置圖。請回答下列問題:(1)B裝置的作用如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉,可能造成的后果是_裝置中的試劑______________,作用_。(3)C裝置的小盤中放有少量Li的作用_________________________(4)實驗步驟如:安裝好儀器檢查裝置氣密性裝入試劑,____________(請按正確的順序填入下列步驟的標號),拆除裝置,取出產物。①點B酒精燈加B置中試管;打開彈簧通入空氣;③關閉電加熱裝置,分冷卻;④調節電加熱裝置控制溫度為℃;⑤關閉彈簧夾K;⑥熄滅B酒精燈。(5)請你設計一個實,用化方法區分Li與LiN,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象:__________________________________________________(6)LiH中加熱時可得到氨基鋰(LiNH),該反應270℃可逆,LiN可作為儲氫材料該反應的化學方程式為_。【解析(1)堿石灰能夠吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳B裝置中灼熱的銅粉以除去空氣中的氧氣,免與Li反應;如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉銅粉可能堵塞導氣管。(2)根據題,LiN易水解D裝置中的試劑要能防止外界水蒸氣進入C裝置,可以選用濃硫酸。(3)C裝置的小盤中放有少量Li,可以進一步除去空氣中剩余的少量氧氣。(4)安裝好儀,檢查裝置氣密性裝入試劑為了防止氧氣進入C裝置,需要先點燃酒精燈然后通入空氣,再調節電加熱裝置控制溫度為℃,應生成Li關閉電加熱裝置,充分冷卻,閉彈簧夾K,最后熄滅B酒精燈拆除裝置取出產物。(5)金屬鋰能與水反應放出氫氣同時生成氫氧化鋰LiN能水解生成氫氧化鋰和氨氣,因此只需要檢驗生成的氣體即可。5

32232233332223223223223333222322(6)LiN在中加熱時可得到氨基鋰(LiNH),根據原子守恒,還應該生成LiH,該反應270℃可逆,應的化學方程式為LiN

LiNH。答案:除去空氣中氧氣

銅粉堵塞導氣管(2)濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置,LiN反應(3)進一步除去空氣中的氧氣(4)①②④③⑤⑥(5)取少量樣品投入水中有氣泡產生將濕潤的紅色石蕊試紙置于收集到的氣體中,果試紙變藍,該樣品是LiN,如果試紙不變色,則該樣品是Li(或生成的氣體通入酚酞溶液中如果溶液變紅,則樣品是LiN,如果溶液不變紅則樣品是Li,案合理即可)(6)Li

LiNH27.(14金屬釩熔點高、硬度大具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性。工業常用釩爐渣(主要含,還有少量AlO、CuO等質)提取金屬,流程如圖:已知:Ⅰ.有多種價態,中+5最穩定,在溶液中主要以V衡:V+HOV+2H。Ⅱ.分離子的沉淀pH:

和V

的形式存在,存平C

F

F開始沉淀pH完全沉淀pH

5.26.4

7.69.6

2.73.7回答下列問題:(1)堿浸步驟中最好選用_______(填字母。6

23343252x23223343252x232324343252332332323溶液

b.氨水

c.純堿溶液(2)焙燒的目的是FeO·VO轉化為可溶性NaVO其中鐵元素全部轉化為+3的氧化物,寫出該反應的化學方程式:________________。(3)溶液1到溶液2過程中調節pH至有兩個目的,一是除去子,二是促使____________________。(4)沉釩過程中得NHVO沉淀需要洗滌寫出實驗室洗滌沉淀的操作方法__________________________________________。(5)常用鋁熱反應法V冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式_______________________________(6)釩的化合物也有廣泛的用途如一種新型鋁離子可充電電池的結構如圖所示。已知放電時電池反應為x

AlVO時正極的電極反應式為__。【解析】釩爐渣主要含有FeO·VOAlCuO,進行堿浸,氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽過濾后濾液1含有偏鋁酸通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀經過加熱分解可得到氧化鋁濾渣經過空氣中焙燒,再用足量的硫酸溶解溶液1含有銅離子鐵離子調節pH8,離子鐵離子沉淀完全,過濾得濾渣2應為氫氧化銅和氫氧化鐵同時由于溶液中存在平衡V+HV+2H,使V

轉化為V所以要調節溶液的pH,過濾得溶液2主要含釩元素以V

和V

的形式存在再加入硫酸銨轉化為VO,NHVO加熱得到V,V發生鋁熱反應得到V。(1)根據上面的分析可知堿浸要使氧化鋁溶解所以只能用強堿,選a。(2)焙燒的目的是FeO·VO轉化為可溶性NaVO其中鐵元素全部轉化為+3的氧化物,根據此信息可知方程式為4FeO·VOCO+5O

8NaVO+2FeO。7

243252232x22x22323243252232x22x22323325232x323422(3)溶液1到溶液2過程中調節pH至一是能使銅離子鐵離子沉淀完全二是由于溶液中存在平衡V+HOV+

,使V

轉化為V

。(4)沉釩過程中得NHVO沉淀需要洗滌洗滌時應往漏斗中加水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復2～3次。(5)鋁熱反應VO冶煉金屬釩的化學方程式為10Al+3V

O+6V。(6)該電池的負極為,失電發生氧化反應,極反應式為Al-3e

Al

。電池的總反應為x

AlVO則正極反應為總反應減去負極反應,極電極反應式為VOxA答案:

+3x-

AlVO↓。(2)4FeO·VOCO+5O

8NaVO+2Fe

、CV

轉化為V(4)洗滌時應往漏斗中加水至浸沒沉淀讓水自然流下,復2～3次O

O+6V(6)VOxAl+3-

AlVO↓28.(15乙酸制氫具有重要意義熱裂解反應:CHCOOH(g)

(g)ΔH=+213.7

脫羧基反應:CHCOOH(g)

(g)ΔHkJ·mol

(1)請寫出與H甲烷化的熱化學方程式__________________________(2)在密閉容器,利用乙酸氫選擇的壓強為填“較大或常壓”)。其中溫度與氣體產率的關系如圖:8

pp242322332342p242222232233pp242322332342p2422222322333①650℃之前,羧基反應活化能低,率快,氫氣產率低于甲烷;℃之后氫氣產率高于甲烷,由是隨著溫度升高,熱裂解反應速率加快同時________________________。②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水氫氣產率顯著提高而的產率下降請用化學方程式表示:________________________________。(3)若利用合適的催化劑控制其他副反應溫度為℃時達到平衡,壓強為p熱裂解反應消耗乙酸20%,脫羧基反應消耗乙酸乙酸體積分數為_______(計算結果保留1位小數;脫羧基反應的平衡常數K為________kPa(K為以分壓表示的平衡常數計算結果保留1位小數)。【解析將已知熱化學方程式依次編號為①由②-①(g)

(g)ΔH=-247.2

。COOH(g)(g)為氣體體積增大的反應壓強增大不利于H的生成,選擇的壓強為常壓。(3)設最初為1mol,COOH(g)(g)轉化(mol)0.20.40.4COOH(g)(g)轉化(mol)0.6乙酸體積分數為脫羧基反應的平衡常數K

×100%≈9.1%

kPa≈0.8答案:(g)

(g)ΔkJ·mol

(2)常壓①熱裂解反應正向移動而脫羧基反應逆向移動②CO(g)+HO(g)H(g)35.[化學選修物質結構與性質])氧、硫形成的化合物種類繁,日常生活中應用廣泛。如硫代硫酸(可作為照相業的定影劑,應的化學方程式如下:AgBr+2NaSO9

[Ag(SO)。回答下列問題:

2223111AA2223111AA(1)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期與Cu同族,則基態的價電子排布式為__________________________________。(2)下列關于物質結構與性質的說法正確的是______。玻爾原子結構模型能夠成功地解釋各種原子光譜、O三種元素的電負性順序為C.Na的第一電離能小于但其第二電離能卻遠大于MgD.水分子間存在氫鍵故H的熔沸點及穩定性均大于H(3)依據VSEPR理論推測S

2

的空間構型為________,中心原子雜化方式為[Ag(S)]3-中存在的化學鍵有_填字母)。離子鍵D.金屬鍵

B.極性鍵E.配位鍵

C.非極性鍵(4)第一電子親和(E)指元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mo一電子親和能如下表:

電子親和能越大該元素原子越易得電子已知第三周期部分元素第元素

AlSCl)42.5134200349表中元素的自左而右呈增大趨勢,試分析P素呈現異常的原因________________________________________。(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示它由A、組成。該氧化物的化學式為已知該晶體的晶胞參數為伏加德羅常數的值為則密度-3用含aN的代數式表示)。【解析】(1)銀位于元素周期表第五周期與銅同族于第ⅠB,電子排布式為101。(2)A.玻爾原子結構模型只能夠成功地解釋氫原子光譜故錯誤;B.非金屬性越強電負性越大故O>Br>S,故正確C.鎂原子軌道為全充滿穩定狀態半徑又較小第一電離能高于鈉,去一個0

232234323223434電子后,離子是穩定結構,第二電離能遠高于鎂故正確;D.分子間存在氫鍵,水的熔沸點高于硫化氫,穩定性屬于化學性質由共價鍵決定,錯誤。(3)S

2

中一個硫原子相當于氧原子,中心硫原子孤電子數為

=0,價層電子對數為微粒空間構型為四面體中心硫原子采取3雜化;[Ag(S)]3-中Ag+與S

之間形成配位鍵,硫原子之間形成非極性鍵,硫與氧原子之間形成極性鍵,選。(4)P的價電子排布式為23p3,磷原子3p能級處于半充滿狀,對穩定,不容易結合一個電子。