山東省青島市萊西城關中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol·L–1時，有氣體產生；而當溶液中c(H+)=10–13mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略2.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略3.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。4.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)(1)基態Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。(3)B元素的單質分子中有

個π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

5.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：B略6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略8.設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是參考答案：A略9.設nA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA參考答案：D略10.下列化學用語正確的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的結構示意圖C.乙酸的結構式CH3COOH D.次氯酸的電子式參考答案：D略11.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略13.設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LSO3所含分子數為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA參考答案：C略14.下列敘述正確的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等參考答案：答案：B15.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子參考答案：A知識點:阿伏加德羅常數解析：A、4gCH4含有的C-H共價鍵數為，故A正確；B、1molFe與足量稀HNO3反應氧化后鐵的化合價是+3價，轉移3NA個電子，故B錯誤；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質的量無法計算，含有的氧原子也無法計算，故D錯誤。故答案選A思路點撥:本題借助阿伏加德羅常數考查了化學鍵、轉移電子等問題，如果利用氣體體積計算物質的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發CO2與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）步驟②中，當觀察到

時，才能進入步驟③。【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。回答下列問題：（4）反應后裝置d中的固體物質為

（5）通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計算過程，可以填滿也可以不填滿）

（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。參考答案：（1）長頸漏斗（多答導管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（3）e處澄清石灰水變渾濁

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,則B轉化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是__________________.（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質可能是_____________(填序號)①硫酸

②醋酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每項1分，錯選或多選1項得0分）18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質，分析知Fe2+、I—、Br—的物質的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進行氧化還原反應滴定。發現吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質的物質的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標況下體積約為多少升？（3）當溶液中Br—有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積又是多少升？此時溶液中溶質的物質的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略19.工業上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發生的反應是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(用小數