2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春昌傅中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略2.下列物質既能導電又是強電解質的是（

）A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉晶體

C、液態硝酸鉀

D、液態氯化氫

參考答案：C略3.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應的相關知識，涉及氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷及氧化還原反應中的物質的量的計算。

4.下列粒子在相應條件下可大量共存的是A.常溫常壓下混合氣體：B.堿性溶液中：C.酸性溶液中：D.含有的溶液中：參考答案：B略5.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的電子轉移數目計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D．根據碘和轉移電子之間的關系式計算．解答：解：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數，題目難度不大．6.下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據溶液中溶質的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質量分數，故B錯誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質的物質的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質的物質的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯誤。故答案選C7.據最新報道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－參考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應，故A錯誤；B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣時，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，正確的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B錯誤；C、配平錯誤，不滿足電荷守恒關系，應為：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C錯誤；D、過量SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，加溴水后HSO3－被氧化，故D正確。故答案選D9.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含有的碳原子數為0.4NA參考答案：D10.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是（

）

A．HNO2的電離平衡常數：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)參考答案：B試題解析：

A、讀圖可知，溫度：c點>b點，因為弱電解質的電離是吸熱的，升高溫度促進電離，所以電離常數：c點>b點，故A正確；

B、違反了電荷守恒，應為：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B不正確；

C、酸堿中和反應是放熱反應，而二者恰好完全反應時溶液的溫度最高。C點溫度最高，可知c點二者恰好完全反應，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+H2O

HNO2+OH-，同時H2O

H++OH-，則c(OH－)>c(HNO2)，故C正確；

D、酸堿中和反應是放熱反應，而二者恰好完全反應時溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應時NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O。n(NaOH)=n(HNO2)=0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；則d點應為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故D正確。11.．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸參考答案：D略12.以惰性電極電解CuSO4和FeSO4溶液，若在陽極上產生氣體的的體積在標準狀況下為2．24L，則陰極上析出的固體的質量為

（

）

A．6．4g

B．12．8g

C．25．6g

D．5．12g參考答案：B略13.用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（

）

A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的個數小于NA

B．100mL18.4mol／L硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.92NA

C．常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的C—H鍵為4NA

D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的離子和分子總數為0.1NA參考答案：A略14.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強的元素其無氧酸酸性也最強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B15.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

參考答案：答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色

（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。

（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識點歸納:無機物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態：工業鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界（1）基態：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學變化：①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

試回答下列問題：（1）上述元素中處于第VA族的有

，處于第二周期的有

（以上均用編號表示）。（2）上述元素中金屬性最強的是

（用編號表示）。（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式

。（4）經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）即（n–m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于原子的電子層數（n）即（n–m）<0時，該元素屬于非金屬元素。試回答：a．第n（n≥2）周期有

種非金屬元素（用含n的代數式表示，含零族元素）。b．根據周期表中每個周期非金屬元素的種數，預測周期表中應有

種非金屬元素（含零族元素），還有

種未發現，未發現的非金屬處在第

周期第

族（注：將零族看作VIIIA族）。參考答案：（1）④⑦（1分）①③⑦（1分）

（2）⑥（1分）（3）Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（1分）（4）8–n（1分）。23種（1分），1種（1分），七和VIIIA族（1分）18.(4分)根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是____________________________________________________(2)右圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。參考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

略19.（16分）工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業上反應①需不斷攪拌，其目的是

▲

。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和N