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文檔簡介
2021-2022學年福建省廈門市第九中學高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.在500°C、30Mpa條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:C.乙烯的燃燒熱為,則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為:
D.將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+參考答案:D2.下列說法或表示法正確的是(
)A.氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水,前者放出熱量多B.需要加熱的反應說明它是吸熱反應C.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學方程式為:S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol參考答案:C考點:反應熱和焓變.
專題:化學反應中的能量變化.分析:A、液態水變為氣態水的過程是吸熱的;B、有的放熱反應也是需要加熱的;C、根據熱化學方程式的意義來回答;D、根據熱化學方程式的書寫方法來回答.解答:解:A、因為液態水變為氣態水的過程是吸熱的,所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水,后者放出熱量多,故A錯誤;B、鋁熱反應需要高溫下才能發生,但是它是放熱反應,故B錯誤;C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol,與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ,故C正確;D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學方程式為:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=﹣297.3kJ/mol,故D錯誤.故選C.點評:本題考查學生熱化學方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是
A.32g含有少量臭氧的氧氣中,共含有氧原子數為2×6.02×1023
B.標準狀況下,11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5×602×1023
C.5.6g鐵粉完全溶于硝酸,失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5×6.02×1023參考答案:A4.NA表示阿伏伽德羅常數,下列判斷正確的是A.在20gD216O中含有10NA個電子
B.標準狀況下,2.24L己烷所含分子數為0.1NAC.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案:A略5.下列分子結構中,原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是
(
)
A.CS2
B.PCl3
C.BeCl2
D.CCl4參考答案:C6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是(
)A.將兩種樣品分別溶于硝酸,區別所產生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒,區別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒,區別殘留固體的顏色參考答案:C
略7.室溫時,檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A.0.1mol/L
B.1×10-11mol/L
C.1×10-7mol/L
D.1×10-3mol/L參考答案:B略8.將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是A.平衡常數減小
B.BaO量不變
C.氧氣壓強不變
D.BaO2量增加參考答案:9.氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進行處理:2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯誤的是()A.上述反應中的氧化劑是Cl2
B.還原性:CN->Cl-
C.當有O.2molCO2生成時,溶液中陰離子的物質的量增加1mol
D.經測定NaCN的水溶液呈堿性,說明CN-促進了水的電離參考答案:C略10.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色.對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2和NO2,一定有O2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO參考答案:A【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計;物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用.【分析】由于氣體呈無色,所以其中一定沒有Cl2、NO2,氣體通過品紅,品紅褪色,說明混合氣體中含有SO2,剩余氣體排入空氣中呈紅棕色,說明其中含有NO,結合原混合氣體無色,說明混合氣體中沒有O2.【解答】解:該氣體是無色的,則一定不能含有氯氣(黃綠色)和NO2(紅棕色).混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,說明含有SO2.把剩余氣體排入空氣中,很快變為紅棕色,這說明含有NO,因此就一定不能含有O2,故選A.11.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A.制備Fe(OH)2B.制備少量氨氣C.實驗室制備乙炔D.檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案:B略12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(
)A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案:A根據四種短周期元素在周期表中的位置,只有M為金屬元素,則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素;N的最高價氧化物對應水化物是HNO3,Si的最高價氧化物對應水化物是H2SiO3,HNO3的酸性比H2SiO3的強,故A錯誤;Al有3個電子層,O有2個電子層,原子半徑O<Al,故B正確;非金屬性:O>Si,所以穩定性H2O>SiH4,故C正確;O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,故D正確。點睛:同周期元素從左到右非金屬性增強,元素非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強、簡單氣態氫化物的穩定性越強。13.元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強
B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物沸點最低
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案:AD略14.下列有關實驗的敘述正確的是()A.除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質可用蒸餾的方法B.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,則原溶液含有鈉鹽D.某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液含有SO42﹣參考答案:A考點:化學實驗方案的評價;焰色反應;物質的分離、提純和除雜..專題:實驗評價題.分析:A.可用蒸餾的方法獲取蒸餾水;B.二者都與稀硝酸反應;C.不一定為鈉鹽,可證明含有鈉元素;D.不能排除Ag+的干擾.解答:解:A.水易揮發,可用蒸餾的方法獲取蒸餾水,以除去水中的可溶性離子,故A正確;B.二者都與稀硝酸反應,應加入稀鹽酸或稀硫酸,故B錯誤;C.焰色反應為元素的性質,不一定為鈉鹽,可證明含有鈉元素,故C錯誤;D.不能排除Ag+的干擾,應先加入鹽酸酸化,如無現象,再加氯化鋇檢驗,故D錯誤.故選A.點評:本題考查較為綜合,涉及物質的檢驗、鑒別和分離等知識,為高考常見題型,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.15.以色列科學家發現準晶體,獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁-銅-鐵-鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能,正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是
()A.已知的準晶體是離子化合物
B.已知的準晶體中含有非極性鍵C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D.準晶體可開發成為新型材料參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如下:已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發,不穩定。②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:(1)氣體A的化學式為
▲
。(2)電解時,發生反應的化學方程式為
▲
。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②
▲
。(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為
▲
。(4)實驗室制取氣體B的化學方程式為
▲
。(5)在用二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClO2—):
▲
。參考答案:(12分)(1)H2
(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
控制好反應的溫度
(3)NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2-+2NH3↑+2H2O
(若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分)
(5)Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+
(每空2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O,現有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
。(2)反應中硝酸體現的性質為
、
。(3)該反應若在標準狀況下產生4.48L氣體,則轉移電子的物質的量是
mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量比按上述反應理論值高,其原因是_______。參考答案:答案:(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2分)
(2)酸性
氧化性(各1分)
(3)0.6mol(2分)
(4)使用了較濃的硝酸,產物中有部分二氧化氮生成(2分)18.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區,其原子中電子層數和未成對電子數相同;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱,E離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)E的基態原子的外圍電子排布式為
。(2)下列敘述正確的是
。(填字母)a.M與水分子間能形成氫鍵,N是非極性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c.N分子中含有6個鍵和1個鍵d.BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低(3)E的一種氧化物Q,其晶胞結構如右上圖所示,則Q的化學式為
,該晶體中氧的配位數為
。(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子,可在Q的催化下,先用NaClO將BC氧化成BCD,再在酸性條件下BCD繼續被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為 。②與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
(各寫1種)。③上述反應中后一步反應的離子方程式是
。(5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體,該晶體中兩舞更體的物質的量之比為1:5,則該配離子的化學式為
。參考答案:(1)3d2階段4s2
(1分)(2)ad
(2分)(3)TiO2
(1分)
3(1分)(4)①H<C<N<O
(1分)
②CO2(N2O)、SCN等(2分)
③2CNO
+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O(2分)(5)[TiCl(H2O)5]
(2分)19.【化學—選修3:物質結構與性質】現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題.A元素的核外電子數和電子層數
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