2021-2022學年福建省廈門市第九中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D2.下列說法或表示法正確的是（

）A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol參考答案：C考點：反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：A、液態水變為氣態水的過程是吸熱的；B、有的放熱反應也是需要加熱的；C、根據熱化學方程式的意義來回答；D、根據熱化學方程式的書寫方法來回答．解答：解：A、因為液態水變為氣態水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，后者放出熱量多，故A錯誤；B、鋁熱反應需要高溫下才能發生，但是它是放熱反應，故B錯誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生熱化學方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數為2×6.02×1023

B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5×602×1023

C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5×6.02×1023參考答案：A4.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有10NA個電子

B．標準狀況下，2.24L己烷所含分子數為0.1NAC．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略5.下列分子結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4參考答案：C6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色參考答案：C

略7.室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略8.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：9.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯誤的是（）A．上述反應中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當有O.2molCO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

D．經測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進了水的電離參考答案：C略10.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2．【解答】解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，故選A．11.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．制備Fe(OH)2B．制備少量氨氣C．實驗室制備乙炔D．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：B略12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、簡單氣態氫化物的穩定性越強。13.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物沸點最低

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：AD略14.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質可用蒸餾的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42﹣參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；焰色反應；物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．可用蒸餾的方法獲取蒸餾水；B．二者都與稀硝酸反應；C．不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素；D．不能排除Ag+的干擾．解答：解：A．水易揮發，可用蒸餾的方法獲取蒸餾水，以除去水中的可溶性離子，故A正確；B．二者都與稀硝酸反應，應加入稀鹽酸或稀硫酸，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質，不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素，故C錯誤；D．不能排除Ag+的干擾，應先加入鹽酸酸化，如無現象，再加氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、鑒別和分離等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．15.以色列科學家發現準晶體,獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是

()A．已知的準晶體是離子化合物

B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發成為新型材料參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：（1）氣體A的化學式為

▲

。（2）電解時，發生反應的化學方程式為

▲

。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

▲

。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為

▲

。（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為

▲

。（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產物為ClO2—）：

▲

。參考答案：（12分）（1）H2

（2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

控制好反應的溫度

（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2-+2NH3↑+2H2O

（若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分）

（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，現有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

。（2）反應中硝酸體現的性質為

、

。（3）該反應若在標準狀況下產生4.48L氣體，則轉移電子的物質的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量比按上述反應理論值高，其原因是_______。參考答案：答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2分）

(2)酸性

氧化性（各1分）

(3)0.6mol（2分）

(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）18.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）E的基態原子的外圍電子排布式為

。（2）下列敘述正確的是

。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為

，該晶體中氧的配位數為

。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為 。②與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為

（各寫1種）。③上述反應中后一步反應的離子方程式是

。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為

。參考答案：（1）3d2階段4s2

（1分）（2）ad

（2分）（3）TiO2

（1分）

3（1分）（4）①H<C<N<O

（1分）

②CO2（N2O）、SCN等（2分）

③2CNO

+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]

（2分）19.【化學—選修3：物質結構與性質】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．A元素的核外電子數和電子層數