1．(雙選題)下列分子中，屬于非極性的是()A．SO2 B．BeCl2C．BBr3 D．COCl2解析：對于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl2和BBr3為非極性分子，SO2為極性分子。COCl2的分子結構為，碳上連一個雙鍵氧，然后左右各連一個氯，鍵角約°。負電在三角上，正電在碳上，由于正負電荷中心不重合，是極性分子。答案：BC2．下列電子式表示的物質中，屬于極性分子的是()解析：A項為離子化合物，不存在分子；B項為非極性分子；D項為陽離子，C項正確。答案：C3．(雙選題)把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶電的玻璃棒接近液體細流時，細流流向可能發生偏轉的是()A．CCl4 B．C2H5OHC．CS2 D．H2O解析：當用帶電的玻璃棒接近液體細流時，由于極性分子的正電中心和負電中心不重合，會受到靜電作用而使細流流向發生偏轉，故應選極性分子。答案：BD4．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形。以下關于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高解析：NCl3電子式，N原子上還有一對孤電子對；NCl3分子為極性分子，結構不對稱，為三角錐形。N—Cl鍵為極性鍵，其鍵能大說明分子穩定，而物質熔、沸點的高低應受分子間作用力影響，與共價鍵強弱無關。答案：C5．已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關H2O2結構的說法中正確的是()A．分子的正、負電中心重合B．分子中只有極性鍵C．它是極性分子D．它是非極性分子解析：由H2O2的結構式可以看出，該分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵；由分子空間結構可以看出，其分子正、負電中心不重合，故為極性分子。答案：C6．下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是()A．CH4>NH3>H2O>HFB．HF>H2O>NH3>CH4C．H2O>HF>CH4>NH3D．HF>H2O>CH4>NH3解析：比較共價鍵的極性，可比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。如果兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對偏移的程度越大，則鍵的極性越強。題中共價鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，答案為B。答案：B7．經驗規律(相似相溶規律)：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中不可以用相似相溶規律說明的是()A．HCl易溶于水 B．NH4Cl可溶于水C．CO2可溶于水 D．I2易溶于CCl4解析：HCl是極性分子，H2O是極性溶劑，所以HCl易溶于水；I2是非極性分子，CCl4是非極性溶劑，所以I2易溶于CCl4；CO2是非極性分子，H2O是極性溶劑，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶體，所以它在水中的溶解度與相似相溶規律無關。答案：B8．在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4分子中：(1)以非極性鍵結合的非極性分子是________。(2)以極性鍵結合，具有正四面體結構的非極性分子是________。(3)以極性鍵結合，具有三角錐形結構的極性分子是________。(4)以極性鍵結合，具有直線形結構的非極性分子是________。(5)以極性鍵結合，具有V形結構的極性分子是________。(6)以極性鍵結合，而且分子極性最大的是________。解析：同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵，由不同元素的原子形成的共價鍵為極性鍵；雙原子分