工業 ，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是．（填字母 寫出步驟③中主要反應的離子方程 稱）．上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由 準確稱取所的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量 2、（201612校聯考模擬理25）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的 素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是 ．-------工業上從“濾液3”MgO過程中，最合適的反應物是 “濾液4”之后的操作依次為 分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低 3、（2010西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少Ca、Mg）①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）T/從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試 已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳 ．①a中，陽極的電極反應式 ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式

NaOH 已知：碳酸鋰的溶解度為0鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式 硫酸化焙燒工業反應溫度控制在250-300℃，主要原因是 時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則 水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用 “沉鋰”的化學反應方程式 “沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是 5、（2014一模）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖（c≤1.0×10-5mol?L-1）pH3.6“微熱”除能加快反應速率外，同時還可 ，濾渣A（填化學式2（S）～溫度（T）B 縮，趁熱過濾B．蒸發濃 ；酸C，Cr(OH)3的溶度積常數 根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液Na2Cr2O7，如圖3中右側電極連接電源的 6、（2014）以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成份為在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價 濾渣1的成分 ，濾渣2的成分 ．．5.0×10-7mol/LCrO42-加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度 石灰②還原法：CrO

溶液中反應的離子方程 鉀為原料K2FeO4，該反應的化學方程式是 7、（2016湖南懷化一模）鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用．某學組以鋁灰Al、Al2O3、AlN、FeO等）：酸D的化學式 ；氣體C的電子 （2）檢驗氣體A的操作是 寫出水解生成A的化學方程式： “酸溶”溫度控制在；氧化劑E宜選 “除雜”過程中產生濾渣的離子方程式 Co2O3Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]CoC2O4?2H2O工藝流程如圖1：鹽 浸

萃取 ①加Na2CO3濾液pH至濾液

CoC

②過濾沉淀

2浸出過程中加入Na2SO3的目的 ．該步反應的離子方程式NaClO3的作用 加Na2CO3調pH=5.2能使 萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取 ；使用萃取劑適宜的pH= B．3.0濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為 知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 答1、（1）CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-m125m2①2C1--2e-鋰．5、（1）促進Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去，Fe(OH)3；（4）正；2H2O- （4）2Al2O3（熔融）（5）①2.4×10-②CrO42-7、（1）HCl；AANH3；AlN+3H2O（4）2Fe3++3CO32-（5）Fe(OH)3；Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，幾乎得不到A