精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考理綜化學試題（浙江卷）1、下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B.開發核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現象及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立作出了貢獻2、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是A.

Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.

該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.

負極的電極反應式為Al－3e－＝Al3+D.

充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS4、核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：＋H2O＋有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發生酯化反應5、下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A、從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C、紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法6、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－7、某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤8、洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學方程式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為

。（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）

。9、已知：①25℃時弱電解質高電離平衡常數：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積學數：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題：（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離夾角常數的數值Ka≈

，列式并說明得出該常數的理由

。（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液與4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如下：請根據以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發

b.冷卻結晶

c.抽濾

d.洗滌

e.干燥①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先

，然后

。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體事往往含有

雜質，產生該雜質的原因是

。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量

，b.

，c.洗滌，d.干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是

。A.乙醇

B.蒸餾水

C.乙醇和水的混合液

D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。11、最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：（1）化合物B能發生下列哪些類型的反應

。A.取代反應

B.加成反應

C.縮聚反應

D.氧化反應（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式

。（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內含有五元環）；已知:RCOOHRCH2OH①確認化合物C的結構簡式為

。②F→C反應的化學方程式為

。③化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環下有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式

。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年高考浙江化學試題及答案1．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環境保護及節能減排具有重要意義2．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵4．（2011浙江高考）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu－2e－＝Cu2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點B．在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發生縮聚反應D．褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性6．（2011浙江高考）下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol；C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol；則4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol7．（2011浙江高考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8．（2011浙江高考）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是___________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋。_______________________________________________________________。9．（2011浙江高考）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。10．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發溶劑如果溶液中發生過飽和現象，可采用__________等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略____