223A﹣AAA﹣﹣332321223A﹣AAA﹣﹣33232121132﹣332232高考化學模試卷一選題．下列有關描述正確的是（）A采靜電除”“燃煤固”汽車尾氣催化凈可提高空氣質量B酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如、、C．電能固氮屬于自然固氮，而工業合成氨及氨的催化氧化均屬于人工固氮D．醇過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的．設表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol

1

的氨水含有N個﹣B常溫常壓下的33.6L氯與鋁分反應，轉移電子數為3NC．80℃時，1L的酸溶液中，含有0.2N個H

+D．電精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數為N．下述實驗能達到預期實驗目的是（）

AA室溫下，通過用pH試測定濃度為0.1mol?L

1

液和0.1mol

1

CH溶液的來較HClO和的性強弱B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．高錳酸鉀溶液滴定Na溶至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變為無色，半分鐘不變色D．定和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏?。欢l件下，在2L密容器中加入等物質的的和CO，發生下反應FeO）+（）═（）CO（T、溫下，物質的量隨間化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的相對分子質量始終不變B平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高的化率C．反應的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，K＜K=1.5D．反進行到

時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣．已知常溫下，醋酸和NH?H的離平衡常數均為1.74×

mol?L

1

，將醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發生反應+NaHCO=CHCOONaCO+，列說法確的是（）A．NH?HO加稀釋的過程中，

減小

1﹣+3343433422232331﹣+3343433422232332323323B10mL度均為0.1mol的CH和NH?HO混后NH（COO﹣

）C．HCO溶中離子大小關系（

﹣

）＞c（

）c（

+

）＞c（）D．醋中滴加氨水至過量的過程中，水的電離度一直在增大．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（）A放電時，空氣極為負極B放電時，電池反應為4Li+OC．機電解液可以是乙醇等無水有機物D．更鋰電極的同時，要更換水性電解液．有CO、、CaO和NaOH組的混合物，它們溶足量的水中，充分反應后，溶液中+﹣HCO均轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得白色固體物質共，則原混合物中含CO的量是（）A．B5.3gC．15.9gD．法確定二解題共3小，滿42分）．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO），并究其化學性質．I如圖，用濃HNO，過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．（1寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式．（2）①裝置中NaOH溶的用是．②從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發濃縮、、濾．③認為此裝置是否合理，并說明原因．如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．Ⅱ為了探究（NO）的穩定性探究小組按圖2裝置進行實驗中架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）【實驗裝置】【實驗操作及現象】往試管中放入研細的無水CuNO）晶體加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．

33232﹣2323243222323232332223222242233233232﹣232324322232323233222322224223322【解釋與結論】（3）①紅棕色氣體是．②據現象判斷Cu（）在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為．Ⅲ利用CuNO）制淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO?CuOH）]．向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用液調節至8.5振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．【實驗數據】反應溫度對樣品的影響

1

的NaOH溶實驗序號溫度/℃

347095樣品顏色深色深色淺綠色暗色樣品中堿式碳酸銅的質量分數/%

x92.0（4濾液中可能含有

﹣

，寫出檢驗CO

的法．（5℃，樣品顏色發暗的原：．（6℃，實驗得到2.38g品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是．．鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展．（1高鐵酸鈉Na）水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取2Fe（）3NaClO4NaOH=2Na+3X5H則X的化學式為，應中被氧化物質是（寫化學式（2鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含、SiO、O、等用硫酸渣制備鐵紅FeO）的過程如下：①溶過程中與稀硫酸反應的化學方程式為；“濾渣A主要成份的化學式為．②原過程中加入的目的是將溶液中的

+

還原為Fe

+

，而本身被氧化為H，請完成該反應的離子方程式：FeS+Fe

+

+H

+

+SO

﹣

+．③化過程中，O、與

+

反應的離子方程式為．④了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的圍是3.8沉淀物開始沉淀

Fe（）AlOH（OH）Mg（OH）2.73.8完全沉淀3.2

5.212.4如果pH過大，可能引起的后果是（種離子沉淀見上表液B可回收的物質有（寫化學式）．10煤是一種重要的化工原料們利用煤制取的水氣焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中．（1已知：

﹣22﹣222221222222﹣24321﹣﹣22﹣222221222222﹣24321﹣①C）+O（g）═（g）H）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+131.3kJ?mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ?mol

1則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為．該反應在

（填高溫、“低溫或任何溫）有利于正向自發進行．（）有人利用炭還原法理氮氧化物，發生反應C（）+（）N（g+CO某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO℃不同時間測得各物質的濃度如下表所示：204050NO0.680.500.50N

2

0.160.250.25CO

0.160.250.25①～內，N的平均反應速率v（=．②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判改變的條件可能是（字母序號A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C．入合適的催化劑D．當小容器的體積（3研究表明：反應（）H（）H（g+（）平衡常數隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃800平衡常數K1若反應在500℃進行設始時和的度均為0.020mol?L

1

在條件下達到平衡時，的轉化率為．（4用CO做料電池電解溶液FeCl和FeCl混合液的示意圖如圖示其中ABD均石j

墨電極為電極．工作一段時間后，斷開K此時AB兩上產生的氣體體積相同．①中A極生的氣體在標準狀況下的體積為．②裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所中③表示的是（離子符號）的變化；反應結束后使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol溶．【學-選修5有化基】12苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N分產物及反應條件已去）

512223512223（1苯酚的俗名是．的能團名稱．（）已知C的分子式為CHOC能金屬Na應C的氯代物有2種B與C反的化學方程是．（3生成N的應方程式．（4以苯酚為基礎原料也可以合成有機物．已知的相對分子質量為122其中氧元素的質量分數為，E完燃燒只生成CO和O．則E的子式是．（）已知具如下結構特征：①于香族化合物，不能發生水解反應，但能產生銀鏡現象；的核磁共振氫譜顯示其分子中含有不同的氫原子E結構簡式是．（6物質如，符下列條件F的同分異構體有①發生銀鏡反應②能與NaHCO溶液反③子中有苯環，無

種．結構．

22322223A﹣22322223A﹣AAA32﹣32A23A﹣A年河南漯高高化模試（）參考答案與試題解析一選題．下列有關描述正確的是（）A采靜電除”“燃煤固”汽車尾氣催化凈可提高空氣質量B酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如、、C．電能固氮屬于自然固氮，而工業合成氨及氨的催化氧化均屬于人工固氮D．醇過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的【考點】"三廢"處理與環境保護．【分析A靜電除塵”減少固體顆粒物排放燃固減二氧化硫的排放“汽車尾氣催化凈化減CO和的放；B．與不反應；C．的催化氧化不屬于氮的固定；D．醇具有強氧化性．【解答解A靜電除塵”減少固體顆粒物排放“煤固硫減二氧化硫的排放“車尾氣催化凈減少CO和的放，均可減少污染物的排放，可提高空氣質量，故A正確；B．與不反應、、均酸氧化物，只有CO、SO與反應，故B錯誤；C．的催化氧化是化合態氮元素之間的轉化，氨的催化氧化不屬于氮的固定，而雷電能固氮屬于自然固氮、工業合成氨均屬于人工固氮，故C錯；D．醇具有強氧化性，乙醇殺菌消毒是使蛋白質變性，不是氧化作用，而過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的，故D錯；故選A．．設表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol

1

的氨水含有N個﹣B常溫常壓下的33.6L氯與鋁分反應，轉移電子數為3NC．80℃時，1L的酸溶液中，含有0.2N個H

+D．電精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數為N

A【考點】阿伏加德羅常數．【分析ANH弱電解質，存在電離平衡；B狀下氣體摩爾體積為22.4L/mol常下的33.6L氯的物質的量于；pH=1硫酸溶液中nH

）；D．極出32g銅物質的量為0.5mol根據電極反應和電子守恒計算；【解答】解：A．?HO是電解質，1L0.1mol?L

1

的氨水含有的OH小0.1N，A錯；B狀下氣體摩爾體積為22.4L/mol常下的33.6L氯的物質的量于，+，鋁能完全反應，轉移的電子數小于3N，故錯；pH=1硫酸溶液中c（

+

）

1

，nH

），含有個H

+

，故C錯誤；

2A11﹣﹣33232A11﹣﹣3323221211D．極出32g銅物質的量為0.5mol電極反應為Cu+2e﹣=Cu，根據電子守恒，轉移電子數為N，故正確；故選D．．下述實驗能達到預期實驗目的是（）A室溫下，通過用pH試測定濃度為0.1mol溶和0.1molCH溶液的來較HClO和的性強弱B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．高錳酸鉀溶液滴定Na溶至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變為無色，半分鐘不變色D．定和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【考點】化學實驗方案的評價．【分析A次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使pH紙褪色；B俯視容量瓶刻度線定容，所加水偏少，配制溶液的濃度偏大；C．定結束前呈無色，滴定結束時呈紫色，據此判斷滴定終點現象；D．堿液緩慢倒入酸溶液中，導致熱量損失比較多．【解答解：A．氯酸鈉具有強氧化性，所用pH試紙測定次氯酸鈉的值，則pH試紙先變色后褪色，所以不能測定其值故A錯；B用容量瓶配制溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．被耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現紫色，所以終點時溶液由無色變為紫色，故錯；D．定和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，故D正確；故選D．．一定條件下，在2L密容器中加入等物質的的和CO，發生下反應FeO）+（）═（）CO（T、溫下，物質的量隨間示，下列敘述正確的是（）

變化的曲線如圖所A平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的相對分子質量始終不變B平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高的化率C．反應的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，K＜K=1.5D．反進行到

時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣【考點】化學平衡建立的過程；學平衡的影響因素．

11121122151﹣﹣32332211121122151﹣﹣323322321﹣+334343341﹣33【分析圖知為T先到達平衡＞T時消耗為2.0﹣1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為，又T時成二氧化碳為，以升溫平衡向逆反應方向移動；A平衡前，隨著反應的進行，氣體又變二氧化碳，所以容器內氣體的相對分子質量一直增大；B改變純固體平衡不移動；根以上分析升溫平衡向反應方向移動反應為放熱反應溫高平衡常數越??；D．2L密容器中加入不反應的氣體，平衡不移動；【解答】解：結合圖可知，溫度T先達平衡，所以T＞，時耗FeO為2.0﹣，以生成二氧化碳為，又T時生成二氧化碳為1.2mol，以升溫平衡向逆反應方向移動；A平衡前，隨著反應的進行，氣體又變二氧化碳，所以容器內氣體的相對分子質量一直增大，故A錯；B因為鐵為純固體，所以取出適當鐵，平衡不移動CO的化率不變，故B錯；根以上分析升溫平衡向反應方向移動反應為放熱反應溫高平衡常數越小，即eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，K＜K==1.5故C正確；D．2L密容器中加入不反應的氮氣氣體，平衡不移動，故錯；故選．．已知常溫下，醋酸和NH?H的離平衡常數均為1.74×mol?L，將醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發生反應+NaHCO=CHCOONaCO+，列說法確的是（）A．NH?HO加稀釋的過程中，

減小B10mL度均為0.1mol的CH和NH?HO混后NH（COO﹣

）C．HCO溶中離子大小關系（﹣）c（NH）＞（）＞（OH）D．醋中滴加氨水至過量的過程中，水的電離度一直在增大【考點】弱電解質在水溶液中的離平衡．【分析A．一水合氨為弱電解質存在電離平，加水稀釋促進電離，銨根離子物質的量增大；B將10mL濃均為?L的CH和NH混后生成醋酸銨，醋酸和一水合氨電離平衡常數相同銨根離子和醋酸根離子水解程度相同液呈中性結電話守恒分析；C．性越強對應酸根離子水解程度弱；D．酸制水的電離，隨滴加氨水發生反應抑制程度減弱，水的電離程度增大，當氨水過量會抑制水的電離．【解答解A一合為弱電解質存在電離平衡加水稀釋促進電離銨根物質的量增大一水合氨物質的量減小，溶液體積相同，則

比值增大，故A錯；

5﹣﹣31﹣332434333324334325﹣﹣31﹣332434333324334322+222322332223333B常溫下，醋酸和NH?HO的離平衡常數均為×10mol?L，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，將濃度均為?L的COOH和?HO混后溶液呈中性（

（

﹣

液電荷守恒（

+

+（NH

（COO

+（OH

得到c（NH

）（CHCOO

B正；C．醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發生反應：COOHNaHCO=CH++，性醋酸大于碳酸NHHCO溶中HCO﹣

水解程度大于銨根離子水解程度NHHCO溶顯堿性（H）OHC錯誤；D．酸水電離有抑制作用，滴加氨水后抑制作用減弱，水的電離程度增大，當氨水過量后，氨水對水的電離期待抑制作用，水的電離程度又減小，故D誤；故選．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（）A放電時，空氣極為負極B放電時，電池反應為4Li+OC．機電解液可以是乙醇等無水有機物D．更鋰電極的同時，要更換水性電解液【考點】原電池和電解池的工作理．【分析在空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子，據此解答．【解答解A金屬鋰為負極，氧氣為正極，電池經外電路從負極流向正極，在電池內部沒有電子流動，故A誤；B負極是﹣4e﹣

，正極反應為O++4e﹣=4OH

，總反應為4Li+O+2HO=4LiOH，B錯；C、能是乙醇，因為乙醇與金屬鋰要發生置換反應，故錯；D、極料Li不損耗，需要補充，故正；故選D．．有CO、、CaO和NaOH組的混合物，它們溶足量的水中，充分反應后，溶液中

+

、CO

﹣

、HCO

均化為沉淀，將反應容器內分蒸干，最后得白色固體物質共，則原混合物中含CO的量是（）A．B5.3gC．15.9gD．法確定【考點】有關混合物反應的計算【分析充反應后，溶液中

+

、

﹣

HCO

均化為沉淀，即為CaCO，溶液中溶質為，溶液蒸干，所得固體為、NaOH混物，發生反應為：

2223323223332232233332223323223322233232233322322333322233232233322322323232232①CaOH（OH

2②CO+（OH+2NaOH③NaHCO+（OH++O將+②得：CaO+HONaCO+2NaOH④將+③得：CaO+NaHCO=CaCO+⑤可以看做發生反④⑤反應④即CaO與CO反，由于H參加反應，會引起固體質量增加反⑤即與反，不會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量，結合反④行計算．【解答解：充分反應后，溶液中Ca﹣均轉化為沉淀，即為，溶液中溶質為，將溶液蒸干，所得固體為CaCO、合物，發生反應為：①CaOH（OH

2②CO+（OH+2NaOH③NaHCO+（OH++O將+②得：CaO+HONaCO+2NaOH④將+③得：CaO+NaHCO=CaCO+⑤可以看做發生反④⑤反應④即CaO與CO反，由于H參加反應，會引起固體質量增加反⑤即與反，不會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量，參加反應水的質﹣27.2g=1.8g，其物質的==0.1mol，由+OCO+，可知碳酸鈉的物質的量為0.1mol故碳酸鈉的質量為0.1mol106g/mol=10.6g，故選A．二解題共3小，滿42分）．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO），并究其化學性質．I如圖，用濃HNO，過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．（1寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu++=Cu++2H．（2）①裝置中NaOH溶的用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．②從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、濾．③認為此裝置是否合理并說明原因不理密體系中立即產生大量氣體有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH液及時吸收．如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．Ⅱ為了探究（NO）的穩定性探究小組按圖2裝置進行實驗中架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）【實驗裝置】

3233223232﹣232323232﹣23233223232﹣232323232﹣2232﹣22【實驗操作及現象】往試管中放入研細的無水CuNO）晶體加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．【解釋與結論】（3）①紅棕色氣體是NO．②據現象判斷Cu（）在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為2CuNO）2CuO+4NO+O↑．2Ⅲ利用CuNO）制淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO?CuOH）]．向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用液調節至8.5振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．【實驗數據】反應溫度對樣品的影響

1

的NaOH溶實驗序號溫度/℃

347095樣品顏色深色深色淺綠色暗色樣品中堿式碳酸銅的質量分數/%90.9

x92.0（4濾液中可能含有

﹣

，寫出檢驗CO

的法取量濾液置于試管，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．（5℃，樣品顏色發暗的原：含有黑色的氧化銅．（6℃，實驗得到2.38g品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是．【考點】性質實驗方案的設計．【分析】I）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水；（2）①反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；②離子存在水解平衡所不直接加熱蒸發獲得硫酸銅晶體一般采取蒸發濃縮冷結晶的方法，晶體表面附著的雜質離子，需要洗滌除去；③裝置為密閉體系該體系若立即產生大量氣體有全隱患果慢產生氣體，則不會產生安全隱患；Ⅱ紅色氣體為NO最終殘留黑色粉末為Cu（NO）受熱解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣；Ⅲ據酸根離子和鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳此計實驗驗證；（5℃，制得的樣品顏色發的可能原因是含有黑色的氧化銅；（6堿式碳酸銅完全分解得到CuO設樣品中堿式碳酸銅的質量分數為，據堿式碳酸銅的方程式，利差量法計得到所求量．【解答】解：Ⅰ）與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應離子方程式為：Cu+

+

=Cu

+

++，故答案為：+4H

+2NO

=Cu

+

+2NO+O；（2）①反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，所以裝置中NaOH的作用是吸收氮氧化，故答案為：吸收氮氧化物，防止污染空氣；②于銅離子在溶液中存在水解平衡以從硝酸銅溶液中獲得硝酸銅晶體能接蒸發結晶，需要通過蒸發濃縮、冷卻結晶，然后過濾洗滌的操作方法完成，故答案為：冷卻結晶；

22223232232222﹣﹣33322232224322323232323222223232232222﹣﹣3332223222432232323232323443223222322224222222223③裝置為密閉體系，在該體系中若立即產生大量氣體強驟然增大，會有安全隱患，所以不合理，但如果慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH液及時吸收，裝置是合理，故答案為：不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶及時吸收；II）紅棕色氣體為NO，故答案為：NO；②終殘留黑色粉末為，（）受熱解成氧化銅、二氧化氮和氧氣，方程式為（NO）

2CuO++O，故答案為：2Cu（）

++O；III）濾液中可能含有，驗CO的法為：取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子，故答案為取量濾液置于試管加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水液變渾濁，說明含碳酸根離子；（5CuCO分生成氧化銅（OH）分生成氧化銅，溫度較高時℃時，制得的樣品顏色發暗的可能原因是：含有分解生成的黑色的氧化銅，故答案為：含有黑色的氧化銅；（6堿式碳酸銅完全分解得到CuO設樣品中堿式碳酸銅的質量分數為，據堿式碳酸銅的方程式Cu（OHCO

2CuO+O利用差量法計可得：222﹣1.76得；故答案為：．．鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展．（1高鐵酸鈉Na）水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取2Fe（）3NaClO4NaOH=2Na+3X5H則X的化學式為，應中被氧化的物質是FeOH（化學式（2鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含、SiO、O、等用硫酸渣制備鐵紅FeO）的過程如下：①溶過程中與稀硫酸反應的化學方程式為O（SO）+3HO；“濾渣A主要成份的化學式為

．②原過程中加入的目的是將溶液中的+還為+，本身被氧化為HSO，請完成該反應的離子方程式：FeS+++HO=15Fe++SO﹣H．③化過程中，O、與

+

反應的離子方程式為4Fe

+

++2HO8OH

（OH3

或

++﹣（）↓、（）+O+2HO=4FeOH）．

3322322424342322322232324233232232223332232242434232232223232423323223222343222322232242322224222322232222322223223323244343224④了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的圍是3.8沉淀物開始沉淀完全沉淀

Fe（）AlOH（OH）Mg（OH）2.73.83.25.2如果pH過大，可能引起的后果是Al+、

形沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的見表B可以回收的物質化學式）NaAlSO．【考點】制備實驗方案的設計．【分析）據元素守恒判斷X的學式；反應中化合價升高的元素被氧化；（2硫酸渣中含FeO、AlMgO等稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO，加入將液中的

+

還原為Fe

+

加氫氧化鈉和空氣溶液的pH的范圍是3.23.8主是使三價鐵沉淀，而價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①化鐵屬于堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水、AlO、MgO都硫酸反應，二氧化硅不和酸反應；②據得失電子守恒和原子守恒來配平；③NaOH與Fe

+

反應生成的氫氧化亞鐵易被氧化；④據幾種離子沉淀的分；因加入的是氫氧化鈉來調節，以濾液B中是未沉淀離子的硫酸鹽和硫酸鈉．【解答】解）（OH）++═+3XO，根元素守恒可知X的學式為；反應中（OH中的元是化合價升高被氧化；故答案為：NaCl；Fe（OH）；（2硫酸渣中含FeO、AlMgO等稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO，加入將液中的

+

還原為Fe

+

加氫氧化鈉和空氣溶液的pH的范圍是3.23.8主是使三價鐵沉淀，而價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為+3HSO═Fe（SO）+；二氧化硅不與硫酸反應，“濾渣A主成份的化學式為SiO．故答案為：Fe+SO═Fe（）+3HOSiO；②中元的化合價從﹣價高+價，個原子轉移14個子，Fe+轉1個電子，則二者的計量數之比為1：14，根據守可知

﹣

前面的化學計量數為，根據氧守恒可知H前面化學計量數為根據H守可知H+前化計量數為則應的離子方程式為1FeS+

+8H═

+

+

﹣

+16H

．故答案為：1、、8、、、+；③Fe+與OH反生成4FeOH，（OH）不定易被氧氣化為（OH，化合價升價法配平方程式，方程式為4Fe+++2HO=4Fe（OH或Fe

+

+﹣

=Fe（）、4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），故答案為：

+

+O+8OH（）或Fe

+

+﹣

=FeOH↓、（OH+O+O=4Fe（）；④據幾種離子沉淀的pH，如果pH過Al、Mg

+

形成沉淀，使制得的鐵紅不純；未沉淀的離子為+Mg+Al+，濾液B可回的物質有、Al（SO）、，故答案為：Al+、Mg形沉淀，使制得的鐵紅不純；NaSO、Al（）、MgSO．10煤是一種重要的化工原料們利用煤制取的水氣焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中．

﹣22﹣222221﹣2221222222﹣2432﹣22﹣222221﹣2221222222﹣2432（1已知：①C）+O（g）═（g）H）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+131.3kJ?mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ?mol

1則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（）2HO）=CO（）+（）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)90.0kJ?mol．該反應在高（填高、低溫或任何溫）下有利于正向自發進行．（）有人利用炭還原法理氮氧化物，發生反應C（）+（）N（g+CO某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO℃不同時間測得各物質的濃度如下表所示：

30NO0.680.500.50N

2

0.160.250.25CO

0.160.250.25①～內，N的平均反應速率v（=（?min）．②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判改變的條件可能是AD（字母序號A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C．入合適的催化劑D．當小容器的體積（3研究表明：反應（）H（）H（g+（）平衡常數隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃800平衡常數K1若反應在500℃進行設始時和的度均為0.020mol?L

1

在條件下達到平衡時，的轉化率為75%．（4用CO做料電池電解溶液FeCl和FeCl混合液的示意圖如圖示其中ABD均石j

墨電極為電極．工作一段時間后，斷開K此時AB兩上產生的氣體體積相同．①中A極生的氣體在標準狀況下的體積為．

2﹣2﹣22﹣2221﹣222﹣222222222﹣2﹣22﹣2221﹣222﹣22222222②裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所中③表示的是Cu+（離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol

1

NaOH溶．【考點】熱化學方程式；原電池電解池的工作原理；化學平衡狀態的判斷．【分析據蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化方程式據反應能否自發進行的判據來回答；（2反應前后是氣體體積不變的反應，圖表數據分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大明變的條件是縮小積增大濃度加入一氧化氮達到新平衡后個物質濃度增大；（3到達平衡時轉化率最大，令平衡時CO的度變化量為cmol/L根據三段式法用表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數列方程，求出，再利用轉化率定義計算；（①作一段時間后，斷開K，此時AB兩上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣A電為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應和電子守恒計算得到；②電為陽極D電極為陰極，根據丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子根丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子明在電解過程中還有Cu

生因電是Cu做極電是石墨做陰極據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化確定曲線對應的離子，結合轉移電子的物質的量計算．【解答】解）已知C（）H（）═CO（gH（g）eq\o\ac(△,)+?mol

1②（gH（）═（gHO（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+41.3kJ?mol

1根據蓋斯定律，①②得（）+（g=CO（）（geq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+90kJ，反應的焓變eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)＞0根據反應自發進行的判據eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)﹣＜0，所以需要高溫下發生，故答案為：C（）（g）=CO（g）（）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)+90.0kJ?mol

1

；高溫；（2①～內N的均應速率（N=（L?min=0.009mol/（故答案為：mol/（?min②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，圖表數據分析可知一化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大；A通入一定量的NO，反應正向進行，達到平衡后一氧化氮、氮氣二氧化碳濃度增大，故符合；B加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故不符合；C．入合適的催化劑，只能改變化學反應速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；D適縮小容器的體積應后是氣體體積不變的反應衡動但個物質濃度增大，符合要求，故符合；故答案為：AD（3設CO的度變化量為，三段式法用c示出平衡時各組分個濃度，COg+HO（g）H（g+CO（起始（mol/L0.020.0200轉化（mol/Lcc平衡（mol/L0.02﹣﹣c代入500時反應平衡常數有k===9，得c=0.015，

22﹣223222251222﹣2232222512CO的最大所以轉化率為×100%=75%，故答案為：75%（①作一段時間后，斷開K，此時AB兩上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量，溶液中銅離子物質的量為，電極反應為：Cu+，0.1mol++2e

=H，2xxA電為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電反應為：

﹣4e

OO，4xx得到0.2+2x=4x乙中A析出的氣體是氧氣物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L故答案為：；②據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化知銅離子從無增多鐵離子物質的量減小，亞鐵離子增加①為Fe

+

，