山東省煙臺市萊陽團旺鎮中心中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需配制100mL1.5mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強C．稱量氫氧化鈉固體時，在托盤天平的兩個托盤上墊大小相等的濾紙D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選B。3.在同溫同壓下20mL氣體A2與40mL氣體B2恰好完全反應生成40mL氣體X，則氣體X的化式為A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3參考答案：A略4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D5.已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數分別是m、n，則下列關系式一定錯誤的是A．n=m+8

B．n=m+26

C．n=m+18

D．n=m+32參考答案：D6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-參考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C、K+、Na+、C1-、NO3-無沉淀、氣體和水生成，故C正確；D、H+和CO32-不能大量共存，會生成HCO3－或水和二氧化碳，故D錯誤；故選C。7.硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3參考答案：A略8.下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點睛：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是

A．使用適當的催化劑不改變反應速率

B．降低壓強能提高反應速率C．升高溫度能提高反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響參考答案：C10.使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣光照的條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略11.下列各項中表達正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．二氧化碳為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。12.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：C略13.下列有關的詞語屬于基本物理量的是（

）A．摩爾

B．物質的量

C．摩爾質量

D．氣體摩爾體積參考答案：C略14.如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液一定含有NH4+

參考答案：D【詳解】A.SO42-的檢驗，應該先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，故A錯誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液、碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液等，故B錯誤；C.能使品紅溶液褪色，說明氣體具有漂白性，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體，證明原溶液一定含有NH4+，故D正確。故選D。

15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZWC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質可以和Z氫化物反應直接生成ZW2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：

、

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是

（填字母）A、沒有將洗滌液轉移到容量瓶

B、轉移過程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥

D、定容時俯視刻度線

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

(5)實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是

。

A．1000mL，80g

B．950mL，76g

C．任意規格，72g

D．500mL，42g

參考答案：（1）②;

膠頭滴管；（2）未用玻璃棒引流、容量瓶規格不對（3）AB

（4）BC

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）右圖為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。其中燒瓶體積為VL，用排空氣收集了HCl氣體，瓶中的氣體對H2的相對密度為17.5。在膠頭滴管及燒杯中分別盛有水。將膠頭滴管中水擠壓入燒瓶，打開止水夾就可引發噴泉，當噴泉停止后，進入燒瓶中水的體積為

。參考答案：4V/5L18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A

B

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：

（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比

；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：

．參考答案：（1）BaCl2；AgNO3；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（4）取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．【解答】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；故答案為：BaCl2；AgNO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質的量之比為：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，可以將其中的銅置換出來，發生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（4）C為CuSO4，檢驗物質C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉