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文檔簡介

山東省濱州市麻蘭中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關化學鍵的敘述,正確的是()A.單質分子均不存在化學鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵,也可能含有離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價鍵參考答案:D【考點】化學鍵.【分析】A、稀有氣體單質分子中不存在任何化學鍵;B、只含共價鍵的化合物是共價化合物;C、只含共價鍵的化合物是共價化合物;D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物.【解答】解:A、稀有氣體單質分子中不存在任何化學鍵,但如氫氣分子中存在氫氫共價鍵,故A錯誤;B、只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,故B錯誤;C、只含共價鍵的化合物是共價化合物,如氫氧化鈉中含有共價鍵,但是離子化合物,故C錯誤;D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物,如離子化合物氫氧化鈉中含有共價鍵,所以也可能含有共價鍵,故D正確;故選D.2.長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規定,下列說法正確的是A.第9列元素中有非金屬元素

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C.第四周期第8列元素是鐵元素

D.第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案:C略3.將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案:BA、石灰水中通入二氧化碳,先發生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,Ca(OH)2反應完后,繼續通入CO2反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,沉淀消失,前后兩個過程CO2的物質的量之比為1:1,A項錯誤;B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,先發生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當偏鋁酸鈉溶液反應完后,再繼續加入鹽酸發生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀消失,前后兩個過程HCl的物質的量之比為1:3,B項正確;C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中,先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當氯化鋁溶液反應完后,再滴入氫氧化鈉溶液發生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3:1,C項錯誤;D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液,先發生反應Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,不生成沉淀,當氫氧化鈉溶液反應完后,再滴入氯化鋁溶液發生反應后發生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀,前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3:1,D項錯誤;答案選B。4.下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是()A.標準狀況下,將22.4LHCl溶于1L水,可配成1mol?L﹣l的稀鹽酸B.將100mL18mol?L﹣1的濃H2SO4和100mL水混合,可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C.將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度線,配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D.將0.1molNaCl配成100mL溶液,從中取出10mL,所取出溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1參考答案:D【考點】物質的量濃度的相關計算.【分析】A.標況下,22.4LHCl的物質的量是1mol,1molHCl溶于1L水,溶于體積大于1L,根據c=判斷;B.濃硫酸密度大于水,100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL;C.容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液,不能溶解、稀釋藥品,NaOH溶于水放熱,溶液有熱脹冷縮性質;D.溶液濃度具有均一性,溶液濃度與體積大小無關.【解答】解:A.標況下,22.4LHCl的物質的量是1mol,1molHCl溶于1L水,溶于體積大于1L,根據c=知,溶液濃度小于1mol/L,故A錯誤;B.濃硫酸密度大于水,100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL,則二者混合后溶液物質的量濃度大于9mol/L,故B錯誤;C.容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液,不能溶解、稀釋藥品,NaOH溶于水放熱,溶液有熱脹冷縮性質,將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度線,冷卻至室溫后溶液體積小于100mL,則配成的NaOH溶液濃度大于1mol/L,故C錯誤;D.溶液濃度具有均一性,溶液濃度與體積大小無關,所以將0.1molNaCl配成100mL溶液,從中取出10mL,所取出溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1,故D正確;故選D.5.下列物質水解的最終產物中不含葡萄糖的是(

)A.蔗糖

B.纖維素

C.麥芽糖

D.蛋白質參考答案:D略6.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發生如下反應:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應,其最終產物是

A.NaCl、NaClO

B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4參考答案:B7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、

B.Cu2+、Cl-、、OH-C.Ca2+、Na+、、

D.H+、、、OH-參考答案:A8.利用組成物質的原子、離子或分子的一些特征性質,檢驗組成化學物質的元素,是研究物質組成的常用方法。下列敘述不正確的是(

)A.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味,不能確定該纖維是否為蛋白質纖維B.用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團C.用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素參考答案:略9.下表中物質的分類組合完全正確的是(

編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱電解質HFCaCO3HClONH3非電解質SO2CCl4H2OC2H5OH

參考答案:AA、硝酸鉀、HF和SO2分別是強電解質、弱電解質和非電解質,A正確;B、碳酸鈣完全電離,屬于強電解質,B錯誤;C、H2O能電離出陰陽離子,屬于電解質,C錯誤;D、NH3不能電離出陰陽離子,是非電解質,D錯誤,答案選A。10.(8分)A、B、C、D、E5種短周期元素,A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.(1)B在周期表中的位置第______周期,第_______族;(2)C、E兩種元素可能形成化合物的化學式_______________________;(3)化合物BC與C2反應的化學方程式

____________________________________________________________;參考答案:

略11.下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法正確的是A.b是負極B.需要點燃該電池才能開始工作C.工作時能觀察到淡藍色火焰D.氫氧燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置參考答案:D12.下圖各裝置中,不能構成原電池的是(

)參考答案:D略13.化學非常重視分類。從化學物質分類角度看,和其他三種物質不屬于一類的是A.Na2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3參考答案:B14.下列有機物一定是丁烯的同系物的是A.C2H2B.C2H4C.C3H6D.C6H6參考答案:B15.某些建筑材料含有放射性元素氡(),會對人體產生一定危害.研究表明氡的α射線會致癌,WHO認定的19種致癌因素中,氡為其中之一,僅次于吸煙.該原子中中子數和質子數之差是()A.136 B.50 C.86 D.222參考答案:B【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系.【分析】,表示質子數為86,質量數為222的一個Rn原子,結合質量數=質子數+中子數計算解答.【解答】解:由氡原子的符號,可知該原子質子數為86,質量數222,依據質量數=質子數+中子數,可知中子數=質量數﹣質子數=222﹣86=136,該原子中中子數和質子數之差=136﹣86=50,故選B.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是

(填各接口的編號)。(2)實驗時甲儀器中橡皮管的作用是

。(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)裝置Ⅳ的作用是

。(5)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重mg,則本實驗中SO2的轉化率為

。參考答案:(1)a

f

g

b

c(或c

b)

d(2)作用是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等,使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中

(3)先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸(4)防止空氣中的水和二氧化碳進入III中,干擾實驗結果(5)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.乙醇是生活中常見的有機物,能進行如下圖所示的多種反應,A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式:反應①

;反應④

。(2)比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同。相同點:

不同點:

。參考答案:

18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①

;寫出過程②中有關反應的化學方程式

(2)提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為(

)

A.酒精、四氯化碳

B四氯化碳、苯

C.汽油、醋酸

D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是

。參考答案:(1)過濾2NaI+Cl2==2NaCl+I2(2)B(3)漏斗、分液漏斗19.下表是元素周期表的一部分,針對表中所列①~⑩元素,填寫下列空白。

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)單質性質最不活潑的元素的某種核素,核內有21個中子,則該核素的原子符號為

。(2)①~⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為

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