山東省濟南市育賢中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5體積某氣態烴只能與0.5體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D2.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。3.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略4.下列說法中，不正確的是

（

）A．同系物的化學性質相似

B．丙烯和環丙烷是同分異構體C．相對分子質量相同的幾種化合物互稱為同分異構體D．分子組成相差若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物參考答案：C略5.下列幾種情況都有白色沉淀物質生成，其中生成物化學成分相同的是

(

)①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現的白色渾濁物A．①④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：B6.某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略7.下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．硫離子的結構示意圖C．溴化鈉的電子式：

D．水分子的球棍模型：

參考答案：B8.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應①、②、③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序為：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C9.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確的是（

）A．該分散系不能發生丁達爾現象

B．該分散質顆粒能透過濾紙C．該分散質顆粒不能透過半透膜

D．該分散系能發生聚沉現象參考答案：A略10.下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。11.關于有機物主要特點的下列說法中不正確的有

（

）A．大多數有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑B．有機物的熔點低、受熱易分解，且都能燃燒C．絕大多數有機物是非電解質，不易導電D．有機物的化學反應比較復雜一般較慢且有副反應參考答案：B12.下列說法中不正確的是A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物C．分子中一定含有化學鍵D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子參考答案：C略13.20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．48s

D．20s參考答案：B略14.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用做制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣參考答案：B15.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．一定不含CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+參考答案：CD解：依據“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產生．”加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42﹣或Ag+；加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32﹣，A、溶液中不一定含有SO42﹣，故A錯誤；B、溶液中不一定含有Ag+，故B錯誤；C、加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32﹣，故C正確；D、依據上述分析可知，溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故D正確；故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應的裝置

⑴．A中是MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2的裝置。該反應的化學方程式_____________________。⑵．裝置a的名稱是__________________，裝置C的名稱是____________。⑶．實驗操作：①檢查裝置___________。②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至_____________________________（填現象）后，再點燃D處酒精燈。③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈。由于余熱的作用，A處仍然產生少量Cl2，此時觀察到B瓶中的現象是______________________。⑷．D處氯氣和炭等反應生成CO2和HCl，寫出D處反應的化學方程式________________。⑸．B瓶中飽和食鹽水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E處石蕊的現象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“沒有”），其原因是______________________________________________________________。參考答案：⑴.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.長頸漏斗；洗氣瓶（集氣瓶；細口瓶、廣口瓶不可，因為其不能作為反應器）。⑶.①氣密性。②裝置中充滿黃綠色氣體。③長頸漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯氣中的氯化氫；提供水蒸氣。⑹.紫色變紅色；防止溶液倒吸。⑺.沒有；生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍。A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應的化學方程式