高一化學必修一測試題第一章《從實驗中化學》一、選擇題1．以下相關物理量相應的單位表達中，錯誤的選項是( )。A．摩爾質量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩爾是( )。A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體3．水的摩爾質量是( )。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )。A．溶解度(s)B．物質的量濃度(c)C．質量分數()D．摩爾質量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分別系的實質差異是( )。A．可否有丁達爾現象B．可否能經過濾紙C．分別質粒子的大小D．可否均一、透明、牢固6．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。以下物質不屬于氫化物的是( )。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。①過濾②蒸發③向容量瓶轉移液體A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．以下常用實驗儀器中，能直接加熱的是( )。A．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管9．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為( )。A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L10．以下物質中屬于電解質的是( )。①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤精選11．以下各組離子能在溶液中大量共存的是( )。A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－12．若NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中，正確的選項是( )。A．1molCl2作為氧化劑獲得的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶413．以下表達中，正確的選項是( )。．氧化還原反響的實質是元素化合價發生了變化B．含化合價高升元素的反響物被氧化C．獲得電子的物質被氧化．氧化還原反響中，氧化劑和還原劑必然是兩種物質14．以下變化需要加入合適的氧化劑才能完成的是( )。A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．HSO→H2D．HNO→N224315．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為( )。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶316．以下反響的離子方程式書寫中，正確的選項是( )。A．氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反響：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：＋＋SO－＝BaSO4↓Ba242D．碳酸鈣與鹽酸反響：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反響是()。A．氫氧化鎂和稀鹽酸反響B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反響D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常數，以下說法中，正確的選項是( )。．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．2g氫氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17g氨氣所含電子數目為10NA精選19．已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混雜后，溶液的質量分數為( )。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定二、填空題20．選擇以下實驗方法分別物質，將分別方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分別飽和食鹽水和沙子的混雜物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混雜溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分別水和煤油的混雜物。(4)___________分別水和酒精。(5)___________分別溴水中的溴和水。21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反響中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；_______是還原產物，被還原的HNO3與參加反響的HNO3物質的量之比是_______。22．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出相關反響的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。三、實驗題23．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO24－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟以下(用于積淀的試劑稍過分)：(1)判斷BaCl2已過分的方法是。(2)第④步中，相關的離子方程式是。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是100mL20℃。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的表示圖，其中的錯誤是____________________________________________。24．現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③精選燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答以下問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺乏的儀器是______________________。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應采納___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0.2mol/L。請你解析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。25．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，獲得海帶灰懸濁液，爾后按以下實驗流程提取單質碘：充入適含I－的量Cl2含碘水③含碘有海帶灰①溶液②溶液機溶液懸濁液晶態碘殘渣(I2)(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從以下儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A．燒杯B．蒸發皿C．表面皿D．鐵架臺(帶鐵圈)E．酒精燈F．干燥器(2)指出提取碘的過程中相關的實驗操作名稱：①___________，③___________。(3)過程②中充入適當Cl2的目的是______________________，反響的離子方程式為_________________________________。(4)操作③中所用的有機試劑能夠是___________(只填一種)，簡述選擇其原因_________________________________。(5)操作過程③能夠分解為以下幾步：．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞可否漏液；．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；精選G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有機溶液是經過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中可否還含有單質碘的簡單方法：______________________________________________________________________________。(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察以下列圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正________________________________________________。(8)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______________________，最后晶態碘在__________里齊聚。四、計算題26．現有一種泉水，取0.5L這類泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部積淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少(要求寫出簡單過程)？精選參照答案一、選擇題1．C解析：觀察基本的化學用語，其中溶解度的單位為g。2．C解析：觀察對摩爾看法的理解。3．C解析：觀察對摩爾質量看法的理解和應用。4．B解析：可依照單位mmol/L判斷。5．C解析：觀察膠體性質。6．B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均為引流，②中玻璃棒的作用為攪拌，防范飛濺。8．D解析：C和D項可加熱，能直接加熱的為試管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：觀察對電解質看法的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能夠共存，C．Mg2＋、OH－不能夠共存，D．H＋、CO23－不能夠共存。12．C解析：A．1molCl2作為氧化劑獲得的電子數為2NA；B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子；D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶2。13．B解析：A．氧化還原反響的實質是有電子的得失，C．獲得電子的物質被還原，D．氧化還原反響中，氧化劑和還原劑能夠是一種物質，如氯氣與水的反響，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14．B解析：需要加入合適的氧化劑才能完成的反響即還原劑被氧化的反響，找出有元素化合價高升的反響即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合價高升變成HNO3，作還原劑；有1mol化合價降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數比為1∶2。16．A解析：B．稀硫酸與鐵粉反響：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋＝BaSO44↓＋2H2O，D．碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO3＋2H＋2＋＋CO2↑。＝Ca17．C解析：A．氫氧化鎂不溶于水，寫離子方程式時不能夠打開，＋＋2OH－＋222＋＋2OH－＝CaCO32B．Ba2＋SO2－＋2H＝BaSO4O。4↓＋2HO，D．CO＋Ca↓＋H18．D解析：A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同，原子數不用然相同。B．2g氫氣所含原子數目為2NA，C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。19．A精選解析：80%ρ1V＋20%ρ2VρV＋ρV1260%＋20%(＋)＝1(ρ＋ρ)12V1260%ρ1＋20%＋12＝30%ρ1＋30%ρ1＋20%＞30%＋ρ2)＋20%＝50%。(ρ1＋＋1212二、填空題20．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：觀察物質分其他簡單方法。21．稀HNO3Cu銅氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：觀察氧化還原反響的基本看法和規律。22．把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無氣體產生，爾后將所得溶液蒸發；CO23－＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：觀察除雜的方法與步驟。注意除雜時不引入新雜質的原則。三、實驗題23．(1)取上層清液，連續加BaCl2，無積淀產生(2)Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓(3)若過濾前加鹽酸，前面所生成的積淀會被鹽酸溶液重新變成離子進入溶液(4)轉移液體時沒適用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL解析：本題綜合觀察了離子除雜和溶液配制。注意(2)中Na23的作用不但是除去2＋，還有除去過分的Ba2＋。COCa24．(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰望讀數等。解析：本題重點觀察溶液配制的計算和操作及誤差解析。其中(2)18.4mol/L×V(濃硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，計算得V(濃硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。25．(1)BDE(2)過濾萃取(3)使I－轉變成I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力遠大于水(5)a．平衡壓力便于液體流出b．漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于試管中，加