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文檔簡介

《氧化劑還原劑》教學設計目標與素養：1.知道常見的氧化劑和還原劑。2．依據氧化還原反應原理預測物質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關現象。通過氧化性、還原性強弱比較的學習，進一步提升知識概括水平，增強小組合作實驗探究、討論交流等多樣化方式解決問題的能力。【新課引入】氧化劑為什么是這樣的標識？什么是氧化劑與還原劑，常見的氧化劑與還原劑有哪些？一、氧化還原反應的基本概念及相互關系1.定義氧化劑:得到電子（元素化合價降低）的物質,被還原。還原劑:失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。說明:氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物；還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物2、相互關系【練習】指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物二、電子轉移的兩種表示方法1、雙線橋法注意（1）雙箭頭跨過等號，從反應物指向生成物，起止為同一元素（2）注明失去或得到電子的總數，得或失兩字不能省略。【練習】

6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2、單線橋法注意：箭頭不跨過等號，起點為失電子元素終點為得電子元素。只標電子轉移總數，不標得與失【練習】用單線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O三、常見氧化劑和還原劑1、常見氧化劑：（1）活潑非金屬單質，如O2、Cl2、Br2（2）高價態金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+（3）高價態含氧化合物，如濃H2SO4、HNO3、K2Cr2O7、KMnO4（4）其他：如HClO、Na2O2、H2O2等2、常見還原劑：（1）活潑金屬單質，如K、Ca、Na、Ba、Mg、Al等（2）某些非金屬單質，如H2、C、S等（3）變價元素低價化合物，如CO、Fe(OH)2、H2S、HI、SO2等（4）其他，如S2-、I-、Fe2+、Br-【課堂練習】1、在3Cl2+6kOH＝5KCl+KClO3+3H2O的反應中，氧化劑是_________，參加還原反應與參加氧化反應的物質的量之比為__________。【答案】Cl25:12、在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產物與還原產物的質量之比為__________。【答案】5:13、在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2的反應中，氧化劑是_________，還原產物是__________，若有56gN2生成，則被氧化的NH3的質量是________g,用雙線橋法表示該反應中電子轉移的情況。【答案】Cl2NH4Cl68【總結】1、概念：有電子轉移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應(注：氧化反應與還原反應同時發生)2、化合價升高—失電子—發生氧化反

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