吉林省長春市德惠市第六中學2022高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是參考答案：D略3.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素參考答案：D解析：A．甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；

B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D、H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；

故答案選D4.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數目小于NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；B、標況下四氯化碳為液態；C、銅和氯氣反應后變為+2價，與S反應后變為﹣2價；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故78g混合物的物質的量均為1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故A正確；B、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；C、銅和氯氣反應后變為+2價，與S反應后變為﹣2價，故1mol銅與S反應后轉移的電子數為NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，故D錯誤．故選A．5.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是(

)

A.陽極反應為Fe－3e－Fe3＋

B.電解過程中溶液pH會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：A6.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是[來源:學#科#網]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略7.根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。Ksp＜KspC室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結合H+的能力比CO32-的強D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

參考答案：D8.下列實驗合理的是

A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備少量氧氣參考答案：B略9.某學生對堿性工業廢水樣品進行研究，其實驗操作或結論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應將指示劑滴加到待測液中；B．依據pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．10.下列各種變化中，不屬于化學變化的是A．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末B．電解熔融氧化鋁的過程。C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B12.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略13.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1參考答案：B略14.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發生反應

B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略15.下列描述中，不符合生產實際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為▲

；向濾液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調節溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A．過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為

▲

，A2＋在基態時外圍電子（價電子）排布式為

▲

。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：－96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態CrO2Cl2屬于

▲

晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數目為

▲

。（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

▲

。a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似?，F有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

▲

。B．二茂鐵（結構如圖11）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續攪拌1小時。

步驟4.反應結束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是

▲

。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從

▲

口進（選填a或b）。（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發生主要反應的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因為

▲

，因此可采用▲

的方法，進一步提純二茂鐵。參考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－B.（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內的空氣

（2）均衡漏斗內壓強，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略18.硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽能發展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅。該反應的化學方程式是

，該反應的氣體產物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。

①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式

；

②現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：

；反應的化學方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成

物質。

熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。參考答案：略19.（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反