2022年度安徽省合肥市黃屯中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA代表阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（

）

A．1mol/L的氨水與等質量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2與足量的水完全反應，轉移的電子數為2NA

C．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數均為2NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數為3NA參考答案：A略2.以下說法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮氣都是發(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦參考答案：D略3.下列有關氧化還原反應的說法正確的是A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol參考答案：A略4.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)參考答案：C略5.氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C略6.下列反應屬于取代反應的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略7.從海帶提取碘的實驗中，下列儀器選用不正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取3.0克海帶

B．在坩堝中灼燒海帶

C．用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D．在燒杯中用H2O2氧化參考答案：C略8.在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略9.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)

?H=－9.48kJ·mol－1

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

?H=+26.48kJ·mol－1下列說法正確的是A．①的產物比②的產物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)

?H=+17.00kJ·mol－1C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48kJ參考答案：C10.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是（A）正極電極反應：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）負極電極反應：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）電池在使用過程中電解質溶液的pH升高

（D）當外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇3.2g參考答案：CD略11.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應參考答案：D略12.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應；C．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D．與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應．解答：解：A．KNO3在H+大量存在條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO﹣具有強氧化性，能夠氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等．13.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

高考資源網參考答案：AC14.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

（

）

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地溝油分子中碳原子數過多，相對分子質量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略15.在pH=2的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出

、

。為檢驗產率，設計如下實驗：①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率

。（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風櫥中實驗

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____（填“順式”或“反式”）異構。(2)B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。(4)D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。參考答案：(1)

反式

(2)取代反應（或水解反應）

羥基

(3)

(4)4

對甲基苯甲醛

(5)(1)對比A和苯乙烯，A多2個氫原子，故A為乙苯，

；兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側的為反式異構體，查爾酮的結構屬于烯烴的反式異構。

（2）B中氯被羥基所取代，是取代反應；C分子為，含氧官能團為羥基；（3）分子中α-H與苯甲醛中醛基發(fā)生加成反應，方程式為：；(4)D的同分異構體中，屬于芳香醛的有：、、、共4種；核磁共振氫譜吸收峰種類分別為6、6、4、5種，其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為對甲基苯甲醛；(5)模仿題干先用丙烯與HCl加成，再水解得到2-丙醇，氧化得到丙酮，流程如下：。【點睛】解答有機推斷題時，我們應首先認真審題，分析題意，分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜合應用順推法和逆推法）等．本題（5）是一道有機合成試題，本題主要考查的根據條件進行有機合成，同時也要關注重要官能團的性質，模仿題干，題目難度不大。反應是難點反應，要認真觀察，提出反應模式，并進行模仿，難度較大。18.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學式

和化學名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

(只