山東省2021年普通高中學業水平等級考試

化學注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-lC-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。1.有利于實現“碳達峰、碳中和”的是A.風能發電B.糧食釀酒A.風能發電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化.下列物質應用錯誤的是A..下列物質應用錯誤的是A.石墨用作潤滑劑C.聚乙快用作絕緣材料.關于下列儀器使用的說法錯誤的是B.氧化鈣用作食品干燥劑D.乙二醉溶液用作汽車防凍液A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6,二者形成的一種化合物能以［XY,HXYJ的形式存在。下列說法錯誤的是B.簡單氫化物的還原性：X>YA.原子半徑：B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中丫氧化性最強 D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種.卜.列由實驗現象所得結論錯誤的是A向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性B.向酸性KMnCU溶液中加入FaCU粉末，紫色褪去，證明Fe3CU中含Fe（I【）C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO?D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反應6.X、丫均為短周期金屬元素，同溫同壓卜'O.lmolX的單質與足量稀鹽酸反應，生成Hi體枳為ViL：O.lmolY的單質與足量稀硫酸反應，生成H?體積為下列說法錯誤的是VX、丫生成H?的物質的量之比一定為比2VX、丫消耗酸的物質的量之比一定為黃V2C.產物中X、Y化合價之比一定為狀VD.由正一定能確定產物中X、Y的化合價V2.某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管H,蓋緊瓶塞：向試管II中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管I【中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現象。實驗中存在的錯誤有幾處？A1 B.2 C.3 D.4.工業上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，卜.列說法錯誤的是so2濕料氣流干燥一so2濕料氣流干燥一NaIlSO3純堿、水A.吸收過程中有氣體生成A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na/Ch和NaHCO3.關于CH3OH、NH和（CH3”NNH?的結構與性質，下列說法錯誤的是A.CH30H為極性分子 B.N?出空間結構為平面形c.N2H4的沸點高于（CH3）?NNH? D.CH3OH和（CH3）?NNH?中C、0、N雜化方式均相同10.以KOH溶液為離子導體，分別組成CEOH—O?、N二國一0八（CH3）2NNHlO?清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K+均向負極移動B.放電過程中，KOH物質的量均減小C.消耗等質量燃料，（CHsbNNH?—O?燃料電池的理論放電量最大D.消耗lmo0時，理論上NH—O?燃料電池氣體產物的體積在標準狀況下為U.2L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸儲水、NaCl固體B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c溶液A.A B.B C.C D.D.立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉化關系，下列說法錯誤的是NA.N分子可能存在順反異構L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種L的同分異構體中，含兩種化學環境氫的只有1種13.實驗室中利用固體KMnO,進行如圖實驗，卜.列說法錯誤的是O.lmolKMnO4 足量濃鹽酸施］-固體—施］T氣體單質H氣體單質G 酸性Mkl#容液A.G與H均為氧化產物 B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mil元素至少參與了3個氧化還原反應 D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol14."O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發生水解，部分反應歷程可表示為：1SO-1叼 %II +OH-品+h3c—C—OCH5 || +CH3O-能量變化如H3c—C—OCH3 H3C—C—OHOH叼- is0H圖所示。已知H?C—C—OCH.=^HaC—C—OCH-為快速平衡，下列說法正確的是OH過渡態1能 / \ 過渡態2TOC\o"1-5"\h\z量 / \ ；——:/■■■

/、“■

/\/\/ O- \■\: I \/ H3c—9-OCH3\/ I\ 011 \Y 、—H3c——C——OCH3 O+OH- IIH3c—C一OU+CH3O-反應進程A.反應1【、III為決速步B.反應結束后，溶液中存在1SOH-C.反應結束后，溶液中存在CH31SOHD,反應【與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變15.賴氨酸［H31r(CH力CH(NH2)COO?，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(HiRCb)在水溶液中存在如下平衡：H］R"s冬二向一定濃度HjRCb溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(x)H3R2\HR-、HR和R?的分布系數6(x)隨pH變化如圖所示。已知6(x)= 二，口>-、/口R\m、A.(K,A.(K,M點,c(Cl-)+c(OH)+c(R?)=2c(H2R-)+c(Na')+c(H-)r-lgK.-lgK3O點，pH=2P點，c(Na+)>c(ClJ>c(OH)>c(H+)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。.非金屬氟化物生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題:⑴基態F原子核外電子的運動狀態有一種。(2)O、F、C1電負性由大到小的順序為_；O員分子的空間構型為_：O艮的熔、沸點_(填“高于”或“低于”)C1。原因是一o(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF?室溫下易升華。XeB中心原子的價層電子對數為一,下列對XeB中心原子雜化方式推斷合理的是一(填標號)。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d(4)XeR晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個XeB分子。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐晶胞中A、B間距離d=pnio標為(；，；，:)。己知Xe—F晶胞中A、B間距離d=pnio如圖。回答下列問題:濾渣濾渣如圖。回答下列問題:濾渣濾渣.工業上以銘鐵礦(FeCnO,,含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅機鈉(Nag-97?2Hg)工藝流程副產品Na2Cr2O7-2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na。。并將AhSi氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是o(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c<1.0xl05mobL4時，可認為己除盡。中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_：Fe元素在_(填操作單元的名稱)過程中除去。(3)蒸發結晶時，過度蒸發將導致_；冷卻結晶所得母液中，除NaKnCh外，可在上述流程中循環利用的物質還有—o(4)利用腴電解技術(裝置如圖所示)，以Na?Cr。為主要原料制備NaKnCh的總反應方程式為：通電4Na2ch。4+440^-2N8CnO7+4NaOH+2HJ+O2T。則Na2ch0了在_(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子主要為離子交換膜.六氯化鴇(WCk)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340C,易溶于CS2,極易水解。實驗室中，先將三氧化鋁(WO3)還原為金屬鋁(W)再制備WCk，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：氣體氣體(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是_；一段時間后，加熱管式爐，改通H"對B處逸出的H?進行后續處理。儀器A的名稱為證明WO3已被完全還原的現象是_。0WO3完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H?；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通C&⑥……。堿石灰的作用是_；操作④是目的是(3)利用碘量法測定WCk產品純度，實驗如下：①稱量：將足量CS?(易揮發)加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m】g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為nig；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為ni3g，則樣品質量為_g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCk轉化為可溶的Na2WO4,通過IO；離子交換柱發生反應：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；交換結束后，向所得含IO；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發生反應：IO；+51+6H-=3L+3Hq：反應完全后，用NqS。標準溶液滴定，發生反應：L+2S9:=2I-+SQ＞。滴定達終點時消耗cmol?L」的Na?S。溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質量為Mg?moH)的質量分數為_。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na?S?O3溶液的體枳將_(填“偏大”"偏小''或"不變”)，樣品中WCk質量分數的測定值將_(填“偏大皿偏小”或“不變

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:och19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:och3n.II，fIIR-C-ORRf%R-C回答卜列問題:(1)A的結構簡式為一：符合下列條件的A的同分異構體有一種。①含有酚羥基 ②不能發生銀鏡反應 ③含有四種化學環境的氫(2)檢驗B中是否含有A的試劑為一；B-C的反應類型為一o(3)CtD的化學方程式為_；E中含氧官能團共一種。BrBr，綜合上述信息，寫出由BrBr，綜合上述信息，寫出由反應I：+CH30H-A反應I：+CH30H-A20.2一甲氧基一2一甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯燃的液相反應制得，體系中同時存在如圖反應:TAME

反應II:+CH30H反應II:+CH30H《△“2TAME反應I%八/泮二八/ △”3回答下列問題：(1)反應I、II、in以物質的量分數表示的平衡常數Kx與溫度T變化關系如圖所示。據圖判斷，A和B中相對穩定的是一(用系統命名法命名)：言的數值范闈是_(填標號)。(2)為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉化率為a。已知反應III的平衡常數叢5=9.0,則平衡體系中B的物質的量為—mol,反應I的平衡常數Kxi=—。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應I的化學平衡將_(填“正向移動”“逆向移動”或“不