物質的分散系知識回顧：比較它們溶液、懸濁液、乳濁液各有什么共同點和不同點1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物一、分散系及其分類分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種物質中所得到的體系。被分散的物質稱為分散質。容納分散質的物質稱為分散劑。氣氣液液固固分散質分散劑9種分散系

分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液 固液氣固液固固固空氣云、霧灰塵、煙泡沫牛奶、酒精的水溶液泡沫塑料泥水、河水珍珠（包含著水的CaCO3)合金分散系的分類分散系濁液懸濁液乳濁液溶液均一、穩定不均一、不穩定均一、穩定粒子直徑舉例外觀特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥漿水Fe(OH)3膠體CuSO4溶液不同的分散系取決于分散質微粒大小的不同10-9m=1nm(納米)膠體思考：溶液和膠體從外觀無法區別開來，你可從哪個角度去思考找到區別的方法？膠體與溶液的區別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條明亮的光路的現象。（可用來鑒別溶液和膠體）光射到粒子上可以發生三種情況，一是當粒子直徑大于入射光波長很多倍時，發生光的反射——濁液。二是當粒子直徑接近于入射光的波長時，發生光的散射，將可以看到一條光亮的“通路”——膠體。三是粒子直徑對于入射光的波長而言太小，入射光散射很微弱，基本直接直接通過——溶液。

思考：為什么濁液及溶液沒有丁達爾現象？濁液分散系顆粒直徑＞100nm膠體分散系1nm＜顆粒直徑＜100nm溶液分散系顆粒直徑＜1nm自然界的丁達爾現象自然界的丁達爾現象膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩定，均一較穩定，均一不穩定，不均一能否通過濾紙是否有丁達爾現象能能不能否是否膠體的應用Fe(OH)3膠體能夠凈水

Fe(OH)3膠體具有非常大的表面積,具有吸附性,能吸附水中雜質,達到凈水目的原因:下列事實與膠體性質有關:(1)．江河入海口處易形成三角洲。

(2)．明礬凈水。

(3)．將鹽鹵中加入豆漿制成豆腐。

(4)．土壤膠體有吸附離子作用，所以施入化肥不易流失膠體的應用增長知識膠體的性質：（2）膠體表面積大，吸附能力強——用于凈水（1）丁達爾現象——區別膠體和溶液膠體本身是電中性的，膠團是由膠粒與擴散層組成的，而這兩者電性相反。正常情況下，膠粒和擴散層吸附在一起的，溶膠中沒有自由活動的帶電離子，所以膠體相對穩定。當加入某些電解質，或者加帶相反電荷的膠粒的膠體、或者加熱時，就會會破壞膠體的電中性，于是聚沉了。

因為膠粒帶電，膠體還能發生電泳現象。

膠體為什么自身不聚沉呢？知識拓展氣溶膠：如霧、云、煙等。液溶膠：如Fe(OH)3膠體等。固溶膠：如有色玻璃等。膠體的分類：根據分散劑狀態可分為練習1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（）A、分散質粒子的大小B、是不是一種穩定的體系C、會不會產生丁達爾效應D、粒子有沒有帶電荷2、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）。①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④靜置后會出現黑色沉淀

A.①④B.②③④C.②③D.①③④3.下列與膠體無關的是()A、丁達爾效應B、分散質粒子直徑1~100nmC、CuSO4溶液顯藍色D、Al(OH)3的凈水作用4．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A.都比較穩定，密封放置不產生沉淀B.都有丁達爾現象

C.加入足量鹽酸，均可發生化學反應D.分散質微粒均可透過濾紙

二、電解質與非電解質結論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、鹽酸的水溶液卻能夠導電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠導電。溶液的導電性實驗活動探究鹽分析溶液導電性不同的原因氯化鈉溶解的微觀過程蔗糖溶解的微觀過程化合物原因：1、NaCl、HCl、NaOH溶液能導電是因為他們的水溶液中存在自由移動的離子2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在電離離子導電水溶液電解質練習判斷下列說法是否正確。A：NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；B：固體NaCl不導電，但NaCl是電解質；C：Cu能導電，所以Cu是電解質；D：SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質；E：BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質。√××××電解質與非電解質

【練習】下列物質：⑴液態氯化氫⑵硫酸⑶熔融MgCl2

⑷膽礬晶體⑸食鹽水⑹酒精⑺氨水⑻液氨⑼汞⑽BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導電的物質有

，

屬于電解質的是

，

屬于非電解質的是

。⑶⑸⑺⑼⑿⑴⑵⑶⑷⑽⑹⑻⑾H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-電離方程式表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成自由移動的離子的式子。書寫時注意事項：1、適用范圍：電解質的電離。2、用的是等號（或可逆號）。3、根據化合價寫離子符號。4、根據右下角系數寫離子個數。

下列物質中①