第二(dìèr)單元離子鍵離子晶體離子鍵的形成(xíngchéng)第一頁，共20頁。一、離子鍵實驗(shíyàn)1：氯化鈉的形成化學方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（條件：點燃(diǎnrán)）現象：劇烈燃燒，發出黃色的火焰，有大量的白煙第二頁，共20頁。從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成(shēnɡchénɡ)新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結合(jiéhé)在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？思考(sīkǎo)？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞分化成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質）第三頁，共20頁。Na+Cl－電子(diànzǐ)轉移1氯化鈉的形成(xíngchéng)過程：不穩定(wěndìng)較穩定在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用;2、核外電子與核外電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用第四頁，共20頁。使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互（靜電(jìngdiàn)）作用。陰、陽離子靜電作用陰陽離子接近到某一定(yīdìng)距離時，吸引和排斥(páichì)達到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵1、定義：２、成鍵微粒：３、相互作用：原子核之間、電子之間的靜電排斥陰、陽離子之間的靜電吸引４、成鍵過程：第五頁，共20頁。思考(sīkǎo)哪些物質(wùzhì)能形成離子鍵？(1)活潑(huópo)的金屬元素（IA，IIA）和活潑(huópo)的非金屬元素（VIA，VIIA）之間如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子團之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)強堿與大多數鹽都存在離子鍵如：NaOH、KOH、BaCO3等第六頁，共20頁。含有離子鍵的化合物一定(yīdìng)是離子化合物。５、成鍵元素(yuánsù)：活潑(huópo)的金屬元素和活潑(huópo)的非金屬元素。或活潑金屬離子（或銨根離子）與酸根離子6、存在物質：離子化合物(強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽)7、特征：無方向性和飽和性第七頁，共20頁。1、下列(xiàliè)物質中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8試一試：第八頁，共20頁。2、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量(néngliàng)降低

D3．下列有關敘述中不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．離子化合物中的結構微粒是陰陽離子C．離子化合物中的組成元素一定有金屬元素D．離子鍵是陰陽離子間的相互(xiānghù)吸引作用CD第九頁，共20頁。4、下列各數值表示有關元素的原子(yuánzǐ)序數,其所表示的各原子(yuánzǐ)組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是：A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C第十頁，共20頁。⑴、原子(yuánzǐ)的電子式：HOClMgNa二、電子式1、概念：在元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“×”來表示(biǎoshì)原子的最外層電子的式子。第十一頁，共20頁。如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復雜的陰離子:OH-⑵、離子(lízǐ)的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復雜的陽離子:即離子(lízǐ)符號如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一個原子達到(dádào)穩定結構要注明最外層電子數及電荷數

H+S2-第十二頁，共20頁。⑶、離子(lízǐ)化合物的電子式：由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能合并寫（每個離子都要單獨寫）,一般對稱(duìchèn)排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-AB型AB2型A2B型第十三頁，共20頁。Mg2BrBrBrMgBrO2-

K

KOK

K例：2、用電子式表示離子(lízǐ)化合物的形成過程左側寫原子的電子式，右側(yòucè)寫離子化合物的電子式，中間用連接.注意:用弧形(húxínɡ)箭頭表示電子轉移的方向（也可以不表示）。第十四頁，共20頁。·O·····[O]2-····：：[練習]⑴用電子式表示(biǎoshì)氧化鎂的形成過程→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成(xíngchéng)過程·S·····K·+→K+[S]2-····：：相同的離子不可以(kěyǐ)合并但原子可以(kěyǐ)合并。K+注意·K+Mg

··+第十五頁，共20頁。(1)原子(yuánzǐ)的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)簡單陽離子(lízǐ)的電子式：用離子(lízǐ)符號來表示。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且(érqiě)還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。[歸納與整理]

(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并（即每個離子都要單獨書寫）。第十六頁，共20頁。AB型AB2型A2B型（5）離子鍵的形成過程：左邊寫出形成物質的所有原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式，中間用箭頭連接（只用“→”表示(biǎoshì)形成過程，而不用“=”）。第十七頁，共20頁。

[練習]1.指出下列物質中的化學鍵類型(lèixíng)并寫出其電子式。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2第十八頁，共20頁。Cl][HClH

3.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)4.用電子式表示(biǎoshì)下