2021-2022學年山西省晉中市太谷縣范村鎮第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存

參考答案：C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。

2.在體積相同的三個容器里里充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數目：①=②=③

B.質量關系：①<③<②C.壓強關系：①>③>②

D.原子數目：②>③>①參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質量相等。A．根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于摩爾質量反比，三種氣體的摩爾質量不等，所以其物質的量不等，則分子個數不等，故A錯誤；B．根據m=ρV知，其密度和體積相等，則質量相等，故B錯誤；C．密度相等、溫度相同時其壓強之比等于摩爾質量反比，即摩爾質量越小其壓強越大，則壓強大小順序是：①＞③＞②，故C正確；D．根據N=nNA知，其分子數之比等于物質的量之比=176：8：11，結合分子構成計算其原子個數之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質量相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于摩爾質量反比，根據N=nNA知，其分子數之比等于物質的量之比，密度相等、溫度相同時其壓強之比等于摩爾質量反比，結合分子構成計算其原子個數之比。熟練掌握物質的量有關公式，易錯選項是C。3.檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A.試劑①為硝酸鋇B.試劑②一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-參考答案：D分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含Fe3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質鑒別、檢驗的實驗方案設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。

4.參考答案：B5.下列物質中，水解的最終產物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白質

D．纖維素參考答案：C略6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④參考答案：B程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。【名師點晴】通常根據金屬的活潑性選擇冶煉方法，常見的有：①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬從其化合物中還原出來；②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；③活潑金屬置換法：金屬活動順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法；④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。7.人類社會的發展離不開科學家的貢獻，下列說法中正確的是A．湯姆生——提出帶核的原子結構模型B．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化C．玻爾——根據ɑ粒子散射現象提出原子結構的量子力學模型D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中參考答案：B試題分析：A.1911年英國物理學家盧瑟福進行α粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結構模型，A錯誤；B.1828年，德國化學家維勒沖破了生命力學術的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發，得到了有機物尿素，B正確；C.根據A中分析可判斷C不正確；D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，D不正確，答案選B。8.下列說法錯誤的是A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B、在共價化合物中一定含有共價鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2+、SO42﹣等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；B．SO42﹣、Ca2+離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發生反應生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質，應是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質，故A錯誤；B．SO42﹣、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，故C正確；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發生反應生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質，應再加入鹽酸進行檢驗，故D錯誤；故選C．10.下列化學反應的離子方程式正確的是A.

用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：AA、用小蘇打治療胃酸過多，離子反應方程式為:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項A正確；B、碳酸鎂微溶，必須寫化學式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C、Fe

和鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，離子反應方程式為：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C錯誤；D、注意氫氧化鋇與稀硫酸電離出的離子數目，反應的離子方程式正確的為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤。答案選A。11.下列有關實驗操作的說法正確的是（

）

A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出參考答案：略12.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應中PdCl2被氧化

B．生成約22.4LCO2時，轉移的電子數為2mo1C．上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：C略13.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．Na2O2

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH參考答案：A略14.下列關于氮氣的說法中，錯誤的是()A．通常情況下，氮氣性質比較穩定B．氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮C．通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D．跟氫氣在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑參考答案：B解析：N2不能一步轉化為NO2，N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。15.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數據寫表達式，不需要化簡與計算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應：（1）aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示此反應的化學方程式中

=_____(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填序號）A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化參考答案：_2_

mol·L-1min-1_C.E_略18.（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數。已知B元素原子核外電子數比A多2個，C元素原子核內質子數比B多4個；1mol單質A與鹽酸完全反應，能置換出1gH2，這時A轉化為具有跟Ne相同的電子層結構的離子。根據上述條件，回答：（1）A是__________

元素，B是_________

元素。（2）C元素氣態氫化物的水溶液稱為_______________。（3）A、B、C三元素的最高價氧化物對應水化物相互之間發生化學反應的離子方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________________。參考答案：（1）Na（或鈉）（1分），Al（或鋁）（1分）（2）鹽酸（或氫氯酸）

（1分）（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

（1分）

OH-+H+=H2O

（1分）

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（1分）19.將一定質量的氧化鎂和鋁的固體混合物投入200m