高中化學 第一章 化學反應與能量知識復習 新人教選修4_第1頁
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第一章化學反應與能量本章知識復習編輯ppt第一章知識結構編輯ppt常見的吸熱和放熱反應放熱反應吸熱反應燃燒反應大多數分解反應中和反應一個反應正向放熱，其逆向必然吸熱大多數化合反應C、H2、CO等置換金屬的反應活潑金屬置換氫氣的反應Ba(OH)·8H2O+NH4Cl的反應鋁熱反應編輯ppt反應熱焓變定義：恒壓條件下，在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱，也稱“焓變”。符號：用△H表示。單位：一般采用kJ/mol。△H=鍵能（反應物）-鍵能（生成物）△H=生成物的總能量–反應物的總能量編輯ppt熱化學方程式△H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△H值“—”表示放熱反應，△H值“+”表示吸熱反應。單位“kJ/mol”。2.△H與測定條件有關，若是25℃、101kPa可不標明3.系數只表示物質的量，可以是分數。4.要注明反應物和生成物的聚集狀態，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標“↓、↑”。5.△H的值要與化學計量數相對應。6.若正反應為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應二者△H的符號相反而數值相等。編輯ppt燃燒熱概念:25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.注意:①可燃物的化學計量數限定是1，△H<0，以此為標準配平，其它計量數可能出現分數;②完全燃燒時，下列元素要生成對應的穩定的氧化物:C→CO2

(g)H→H2O(l)S→SO2

(g)編輯ppt中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1molH2O時的反應熱。強酸和強堿反應，實質都是H++OH-=H2O，中和熱都為57.3kJ/mol的熱量編輯ppt中和熱注意:①條件－稀溶液（一般指濃度小于1mol/L），若是濃酸濃堿，由于溶液稀釋會放出熱量，中和反應時測定的熱量會偏高。②限定的量是指生成1molH2O，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數常出現分數③中和反應都是放熱反應，所以表達中和熱的△H均為負值（用中文表達時不帶負號）。如：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol編輯ppt蓋斯定律定義:化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關.編輯ppt注意①熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也應該乘上該數;②熱化學方程式相加減時，同種物質之間可以相加減

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