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文檔簡介

鐵絲反應進行的情況；(3)在干燥的環境中可以防止菜刀生銹，故填：除去水，防止生銹；(4)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應。【點睛】解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法。NaOH和Ca(OH)2②①Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO4+H2O②Na：1CO3過量【解析】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應會出現三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的氫氧化鈣：可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗反應后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據碳酸鈉、氫氧化鈣的性質，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳進行檢驗。碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液：或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液：或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液：故第③種猜想為：NaOH和Ca(OH)2；取過濾后的濾液，分別繼續滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現；采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；取過濾后的濾液，分別繼續滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現白色沉淀，說明恰好完全反應，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應放出二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO21+H：O；因此反應后的溶液為NaOH和NaVCh的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量。(1)23.3(2)解：設15g氮肥樣品中(NH4)2s04的質量為X。(NHG2s0,+BaCh=BaS04L+2NHxCl132233X23.3g132_233W5g(3)減小132x23.3g工=233=13.2g氮肥中(ME)飛d的純度：修義100%=8g%<96%,故與標簽不相符。答：該氮肥中硫酸鑲的純度與標簽不相符。【解析】試題分析：(1)根據質量守恒定律可知反應前后溶液的質量差值為生成的不溶物硫酸鋼。所以反應共生成BaSO4的質量為45g+55g-76.7g=23.3ga(2)根據題意可知：已知量為硫酸鋼的質量，未知量為硫酸鉉的質量。可通過化學方程式中二者的關系進行求解。具體過程如下：解：設15g氮肥樣品中(NH4)2s04的質量為X。(NHG2s0,+BaCh=BaSO4L+2NHxCl132233X23.3g132_2337-233g⑶由于硫132x23.3g工=233=13.2g氮肥中(ME)飛6的純度：修義100%=8g%<96%,故與標簽

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