第一章單元檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第1卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1.美國哥倫比亞大學(xué)的科學(xué)家根據(jù)對(duì)沉積物中稀土元素枚(Nd)的分析發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的鳥Nd和豊Nd比例差異很明顯，由此得岀周圍大陸的巖石中需Nd和需Nd含量不同的結(jié)論。下列有關(guān)說法正確的是()鳥Nd和豎Nd互為同素異形體因各地的巖石中豎Nd和：Nd含量不同，所以Nd沒有固定的相對(duì)原子質(zhì)量很顯然豊Nd和鳥Nd中質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不相同NH是鐐1系元素，醐系元素都互為同位素答案C2?某原子核外共有n個(gè)電子層(n>3),貝皈一1)層最多容納的電子數(shù)為()A.8B?18C?32D?2(n-1)2解析由(n-1)^3，得：2(n?1)2^18，且次外層電子數(shù)最多不超過18,18,此(n?1)層最多容納的電子數(shù)為18。答案B3?下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()AA?F-的結(jié)構(gòu)示意圖:c

oolB?CO2的分子模型示意圖：C?NaCl的電子式：Na?Cl:X..D?N2的結(jié)構(gòu)式：：N三N:2答案A4?下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）KBrB.NaOHC?HBrD.N2答案B5?已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A?原子半徑：As>Cl>BrB?熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC?還原性：As3->S2->Cl-D?酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A項(xiàng)，砷位于第四周期第VA族，溴位于第四周期第WA族，砷的原子半徑大于溴的原子半徑，而氯與溴位于同主族，且氯位于第三周期，氯原子半徑小于砷的原子半徑，故原子半徑有As>Br>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族，從上至下，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱：HCl>HBr。同周期從左至右，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)：AsH3<HBr，故熱穩(wěn)定性有HCl>HBr>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，選擇磷元素為參照物，磷與砷位于同主族，磷、硫、氯位于同周期，同周期，從左至右氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱：PH3>H2S>HCl；同主族，從上至下氣態(tài)氫化物的還原性逐漸32增強(qiáng)：PH3<AsH3，而氣態(tài)氫化物的還原性實(shí)質(zhì)是陰離子的還原性，故還原性有AsH3>PH3>H2S>HC1，即還原性有As3->S2_>Cl-,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，332同主族從上至下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱：酸性有H3PO4>H3AsO4；同周期從左至右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性有H2SO4>H3PO4，故酸性順序：H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6?下列說法正確的是（）A?形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B?HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C?第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D?元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析離子鍵不但存在陰、陽離子之間的相互吸引同樣存在離子間電子的相互排斥和原子核的相互排斥，A項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)；第三周期，自左向右非金屬的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，非最高價(jià)含氧酸不符合這一規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)；原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，這一變化稱為元素周期律，D項(xiàng)對(duì)。答案D7?下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A?HCl、MgCl2、NH4ClB?HQ、NaO>CO,222C?CaCl、NaOH、HO22D?NH八HO>CS一22答案D8?下列分子中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A?CCl4B?SF66C?CS2D?PCl323答案B9?短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）A?Z2YB?X2Y2C?ZYD?ZYX22解析由題中信息可知X、Y、Z分別為第一、二、三周期，結(jié)合Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y、Z分別為O、Na，再結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20,可知X為HoA項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵；B項(xiàng)，H2O2中O—H鍵是極性鍵、O—O鍵是非極性鍵；C項(xiàng)，Na2O2中存在非極性鍵（O—O鍵）和離子鍵（Na+與O2-之間）D項(xiàng)NaOH中存在離子鍵（Na

+與OH-之間)和極性鍵(O—H鍵)。答案B10?如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()+20皐+8冬+6+4原子岸數(shù)+20皐+8冬+6+4原子岸數(shù)A?原子半徑：Z>Y>XB?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC?WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D?Y和Z兩者最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析根據(jù)元素周期表中元素在周期表中位置、價(jià)電子數(shù)、主族序數(shù)以及主要化合價(jià)之間關(guān)系的規(guī)律，由圖示知X沒有正化合價(jià)，只有-2價(jià)，說明X為氧；Y只有+1價(jià)，Z為+3價(jià)，Y和Z沒有負(fù)化合價(jià)，推知：Y和鈉，Z為鋁。W最高化合價(jià)為+6價(jià)，最低化合價(jià)為-2價(jià)，推知：W為硫。R最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1價(jià)，R為氯。A項(xiàng)，鋁(Z)、鈉(Y)、氧(X),原子半徑大小關(guān)系：r(Y)>r(Z)>r(X),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl(HR)>H2S(H2W),B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，WX3是SO3,2233SO3+H2O===HjSO4,H2SO4是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者之間反應(yīng):Al（OH）3+Na0H===NaA102+2H2O,D項(xiàng)正確。322答案BD下列說法正確的是（）A?氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB?等物質(zhì)的量的單質(zhì)A與單質(zhì)B跟足量酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性a>bP酸的酸性比Q酸強(qiáng)，則非金屬性P>Q單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X解析比較元素的金屬性，可根據(jù)金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少，如等物質(zhì)的量的Al比Mg（或Na）置換出的氫多，但金屬性Na>Mg>Al,B項(xiàng)錯(cuò)誤。比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而非任何酸（如低價(jià)含氧酸和無氧酸）都可以，如酸性HI>HBr>HCl>HF，但非金屬性I<Br<Cl<F,C項(xiàng)錯(cuò)誤。比較元素的金屬性，可根據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易，而非比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如F2與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說F的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AA和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8,下列說法中正確的是（）A和B的原子序數(shù)之差為8A和B原子最外層電子數(shù)之和為8A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D?A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11解析A2-與B+電子總數(shù)相差8,A、B又為短周期元素，則A、B有兩種組合：①A為O,B為L(zhǎng)i;②A為S,B為Na,逐項(xiàng)驗(yàn)證可得答案。答案D13?兩種短周期的元素X和Y,可組成化合物XY3。當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能是：①m—4,②m+4,③m+8,④m—2,⑤m+6,其中正確的組合是()A?①②B.①②③C?①②⑤D.①②③④⑤解析短周期元素中XY3型化合物有：BF3、AlF3、BC13、AlCl3、PCl3、so3、NH3，用具體的化合物的化學(xué)式代替抽象的XY3，再逐一核對(duì)X的原子序數(shù)。如BF3中，F(xiàn)的原子序數(shù)為9,B的原子序數(shù)為5,9-4=5,即m-4,①正確；AlF3中F為9,Al為13,9+4=13，即m+4,②正確；BCl3JD中，Cl為17,B為5,17-12=5，無此選項(xiàng)；AlCl3中，Cl為17,Al為13,應(yīng)該與BF3情況類似，符合①；PCl3中，Cl為17,P為15,17-2=15,即m-2,④正確；SO3中，O為8,S為16,8+8=16，即m+8,③正確；NH3中，H為1,N為7,1+6=7,即m+6,⑤正確。答案D14?現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下:兀素代號(hào)相關(guān)信息甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為(2n2—1)在周期表中它的周期數(shù)為h主族序數(shù)為(2fc+1)電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)(或最外層電子數(shù))下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是()甲的單質(zhì)難溶于水B?乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色C?丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D?甲、丙只能形成共價(jià)化合物解析根據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)于甲元素，若n=1、2,則甲原子最外層電子數(shù)依次為1、7,即甲為氫、氟元素。對(duì)于乙元素，若n=2、3,乙原子最外層電子數(shù)分別為5、7，對(duì)應(yīng)元素分別為氮、氯。對(duì)于丙元素，若n=2,則丙為鋰；若n=3,則丙為鈉、鎂；若n=4,則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F2+2H2O===4HF+O2,A項(xiàng)錯(cuò)；乙的氣態(tài)氫化物有氨氣和氯222化氫，氨水呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有氫氧化鋰、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂、氫氧化鈣屬于中強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)；甲、丙可以形成離子化合物，如氫化鈉、氟化鉀等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表:

元素性質(zhì)兀素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)無+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2無無-3-1無-3下列說法正確的是（）A?③、⑥號(hào)元素都是金屬元素B.⑤的單質(zhì)（M）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+2H2O===2MOH+2C?⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素D?①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物答案A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子數(shù)與X、Y、Z原子核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上釆用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A?上述四種元素的原子半徑大小為WvXvYvZW、X、Y、Z原子的核外電子數(shù)的總和為20W與Y可形成既含極性鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D?由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)解析吟C在考古學(xué)中，常用于測(cè)定一些文物的年代，X是碳；工業(yè)6上，采用液態(tài)空氣分餾法制氮?dú)夂脱鯕猓琘上，采用液態(tài)空氣分餾法制氮?dú)夂脱鯕猓琘為氮或氧。C、N或O的原子核外內(nèi)層電子數(shù)為2，由此推知：W的陰離子核外只有2個(gè)電子，只有W為氫符合題意，H-的核外只有2個(gè)電子。由于Z與X、Y的內(nèi)層電子數(shù)相同，說明Z位于周期表第二周期，Z的原子序數(shù)最大，Z可能是氟、氖,又因?yàn)閆不能形成雙原子分子，所以，Z為魚A項(xiàng)，稀有氣體原子半徑與主族元素原子半徑測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)不同，不可比。WX、Y的原子半徑大小順序?yàn)閄（C）＞Y（N或O）＞W(wǎng)（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上述四種元素原子最外層電子數(shù)總和等于1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，都不等于20,B項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氫與氮?dú)饣蜓跣纬蒼2h4、h2o2分子，它們既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，CH可能為固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，相nm對(duì)分子質(zhì)量可以很大，固態(tài)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可以較高，而W與Y組成的化合物，可以是nh3、n2h4（或H2O、H2O2）等，即碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)可以高于氮的氫化物（或氧的氫化物）的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）（12分）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn):⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸

(H2SiO3)強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀(H2SiO3)。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩陬A(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：o實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,,得出元素性質(zhì)遞變規(guī)律：依據(jù)是,O③乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為該方案存在不足，請(qǐng)你分析乙同學(xué)的理由：，提出修改建議：o⑵丙同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)方案II：常溫下，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。①A中裝,B中裝，C中裝KI淀粉溶液。②預(yù)測(cè)C裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，寫出C裝置中離子方程式：。③用該裝置完成本實(shí)驗(yàn)，存在不科學(xué)之處,請(qǐng)你指出來：o丁同學(xué)設(shè)計(jì)方案皿：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClOo

由此得出結(jié)論:元素非金屬性:N>C>C1。你認(rèn)為得出的“結(jié)論”是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是解析（1）硝酸易揮發(fā)出硝酸分子，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；（2）氯氣實(shí)驗(yàn)要考慮尾氣處理，一般通入氫氧化鈉溶液中；（3）利用強(qiáng)酸制弱酸原理，能證明酸性：HNO理，能證明酸性：HNO3>H2CO3>HClOo323為最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，次氯酸中氯為+1價(jià)，不是+7價(jià)，所以，不能證明碳的非金屬性比氯的強(qiáng)。答案⑴①探究同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律②B中產(chǎn)生大量氣泡；C中出現(xiàn)渾濁或白色沉淀酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3同周期，從左至右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)③硝酸易揮發(fā)，B中硝酸揮發(fā)到C中與硅酸鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與硅酸鈉水溶液反應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（2）①濃鹽酸高錳酸鉀②溶液變藍(lán)色Cl2+2I-===Ij+2Cl-③沒有尾氣處理裝置，部分氯氣排入空氣中污染環(huán)境（3）不正確因?yàn)榇温人嶂新蕊@+1價(jià)，不是氯的最高化合價(jià)（+7），氯最高化合價(jià)的含氧酸為高氯酸（HClO4）（13分）如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：abcdefghij⑴下列關(guān)于^Ca、297Bk（锫）、^Up和294Up的說法中不正確的是（填字母，下同）。A.117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5B?幫Up和217Up互為同位素C.48Ca>24997Bk表示兩種原子、兩種元素D?上述元素都位于長(zhǎng)周期中（2）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號(hào)元素在周期表中的位置是A?第七周期第WA族B.第七周期第WA族C?第六周期第WA族D?第六周期第WA族（3）假設(shè)117號(hào)元素用Up表示,它屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）,它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。（4）元素周期表左上區(qū)存在“對(duì)角線規(guī)則”，即某元素主要性質(zhì)與下一周期后一主族的元素主要性質(zhì)相似，如鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似。元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越難與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鎂不反應(yīng)。與b、g元素性質(zhì)相似的元素X、Y,寫出X、Y的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：（5）寫出足量的g單質(zhì)與i和d元素組成的化合物M在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是（填字母）。A.13153I、155CS和13755CS放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B?he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C?j元素與d元素組成化合物的顏色相同D.加碘食鹽中“碘”不是碘-131解析（1）117號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；297Up和294Up是同種元素的兩種原子（核素），它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項(xiàng)正確；4：Ca、24997Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項(xiàng)正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長(zhǎng)周期中，D選項(xiàng)正確。（2）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系：兀素符號(hào)HeNeArKrXeRn未知原子序數(shù)21018365486118所在周期1234567第七周期0族元素為118號(hào)元素，所以117號(hào)元素位于周期表第七周期第WA族。（3）根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Up位于砹元素

正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，Up非金屬比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Up最高化合價(jià)為+7。(4)b為硼、g為鋁。在周期表中，鈹與鋁位于對(duì)角線位置，硅與硼位于對(duì)角線位置；硅和鈹都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Be對(duì)角線位置；硅和鈹都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Be+2OH-===BeO2_+H21,Si+2OH-+H2O===SiO3-+2H21o(5)i為鐵，d為氧，鐵的氧化物2232有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，足量的鋁在高溫下都能還原這三種鐵的氧化物，生成鐵和氧化鋁，本題屬于開放性問題，任寫一個(gè)化學(xué)方程式都正確。(6)A選項(xiàng)，一種元素變成另一種元素，屬于物理變化。化學(xué)變化指原子核沒有變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項(xiàng)正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，放射性碘-131對(duì)人體有害，D項(xiàng)正確。答案(1)A(2)B(3)金屬元素弱Up2O7(4)Be+2OH-===BeO2-+H2t,Si+2OH-+H2O===SiO|-+2H2t高溫高溫(5)2Al+3FeO=====3Fe+AlQ8A1+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe,2Al+高溫FeO=====2Fe+AlO(6)BD2323(8分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑨種元素，填寫下列空白：^主族周期^IAUAmAWAVAVIAvnA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào)，下同)。在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：。最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：。用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程：⑸表示①與⑦的化合物的電子式：，該化合物是由(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵形成的。答案(1)Ar(2)HClO4K+[:O:H]-(3)AlAl2O3+2OH-===2AlO-+HO22NaHS?Na——Na+::S:「Na/:C1::C1:C:C1:極性:C1:(7分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是。⑵寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）A、B兩元素形成的化合物屬于（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案⑴C（碳）0（氧）Na（鈉）H2SO42Na2O2+2CO2===2N遇CO3+O⑶共價(jià)△（4）C+2H2SO4（濃）=====CO2t+2SO2t+2H2O（12分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其