富順二中高2012級化學-化學平衡單元測試說明：本試卷共100分，答題時間90分鐘。第I卷（55分）選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個選項符合題意）2)B.0.2mol/(L-s)D.0.6mol/(L-s)1.向體積為2L的容器中加入lmolN2)B.0.2mol/(L-s)D.0.6mol/(L-s)01mol/（L-s）C.0.3mol/（L-s）不能用化學平衡移動原理說明的事實是（）合成氨在高壓下進行是有利的溫度過高對合成氨不利使用催化劑能使合成氨速率加快及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）冃』2C（g）達到平衡的標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amolA,同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的壓強不再變化；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）單位時間消耗amolA,同時生成3amolB；（8）A、B、C的分子數目比為1:3:2。（2）（8）B.（7）（4）C.（1）（3）D.（5）（6）在一定溫度下將各lmolCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）達到平衡后，測得CO為0.6mol,再通入4mol水蒸2222氣，達到平衡后CO的物質的量為（）2A.等于0.6molB.等于lmolC.大于0.6mol小于lmolD.大于lmol在一密閉容器中進行下列反應：2M（g）+N（g）R（s）+Z（g。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量（A.一定增大B.一定減小C.一定不變D.不能確定選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）6.定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內皆裝有同質量，同物質的量之比的SO與2O混合氣體，經一定時間在相同溫度下達到平衡。有關敘述正確的是（）2A、B中SO的轉化率相同2B中的反應速率比A中快B中SO的轉化率比A中高2若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動TOC\o"1-5"\h\z在一定固定的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g),在一定條件下發生反應：達4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來1增加5%,X的濃度減小3，則該反應方程式中的n值是()A.3B.4C.5D.6下列反應達到平衡后，升高溫度可以使平衡混合氣體平均相對分子質量增大的是()H(g)+'Jg)2HI(g)，正反應為放熱反應n2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反應為放熱反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反應為吸熱反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，正反應為放熱反應在密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)=三2Z(g)，已知X、Y、Z的起始濃度2222分別為O.lmol/L、0.3mol/L、0.2mo1/L,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y為0.35mol/LC.X為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L22在密閉容器中，對于反應：N(g)+3H(g)l^2nh(g)在反應起始時N和H分22322別為lOmol和30mol,當達到平衡時，N的轉化率為30%。2若以NH為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含3量與前者相同，則NH的起始物質的量和它的轉化率，正確的是()3A.40mol；35%B.20mol；30%C.20mol；70%D.lOmol；50%已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()生成物的質量分數一定增大(2)生成物產量一定增加(3)反應物的轉化率一定增大(4)反應物的濃度一定降低(5)正反應速率一定大于逆反應速率(6)—定使用催化劑。A.(1)(2)(3)B.(3)(4)(5)C.(2)(5)D.(4)(6)恒溫條件下，把NO裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO(g)、、NO(竝到平2224衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是()體積減半，則壓強為原來的兩倍平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍平衡向右移動，混合氣體密度增大可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉化率都增大，則下列結論正確的是()A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應A、C均為氣體，正反應為吸熱反應如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)l=2z(g)+W(，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是()A.加入催化劑C.A.加入催化劑C.降低溫度B.增大Y的濃度D.減小反應體系的壓強15.如圖，曲線為可逆反應A(g)+2B(g)=2C(g正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是()a<b，y軸指B的質量分數a>b，y軸指C的質量分數a<b，y軸指A的轉化率a>b，y軸指A的轉化率某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應:A+3B2C,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2VL原混合氣體的體積為1.1VL反應達平衡時氣體A消耗0.05VL反應達平衡時氣體B消耗0.05VL在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為TOC\o"1-5"\h\z37.5%,X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是()A.1:3B.3:1C.3:2D.1:2將固體NHJ置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NHJ(s)NH3(g)+HI(g)；HI(g)H2(g)+12(g)，當反應達到平衡時，c(H)=05molL3；c(HI)=4mol/L,則c(NH)是(2)23A.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.3.5mol/L在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()4molA+2molB2molA+1molB+3molC+1molD3molC+1molD+1molB3molC+1molD

20.mA（s）+nB（g）PC（g），正反應為放熱反應，在室溫條件下B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是（）A.m+n<pB.n>pX點時混合物的正反應速率大于逆反應速率第II卷（45分）第II卷（45分）填空題（共29分）21.（8分）（1）CuCl溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有CuCl的水溶液中存在如22下平衡：[Cu（HO）]2++4Cl"[CuCl]2-+4HOTOC\o"1-5"\h\z2442藍色黃色，②現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：①，②（2）在2SO2+O2=2SO的平衡體系中，加入18O構成氧氣，當平衡發生移動后，SO?中isO的含量（填增加、減少或不變），其原因是。22.（6分）已知氯水中有如下平衡O^^HCl+HClO22常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現象。；試用平衡觀點加以解釋可將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化；試用平衡觀點加以解釋（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發生如下反應：aA+bBcC（固）+dD_、、、n7、37、當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol,B減少了二mo‘，C增加了二nm。/，D增加了nmol，此時達到化學平衡：（1）該化學方程式中各物質的系數為a=，b=，c，d=。（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態A，B，D。（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應為反應（填放熱或吸熱）（6分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca（PO）OH的物質保護著，它在唾液中存在543下列平衡：Ca（PO）OH（固5Ca2++3PO3-+OH-5434礦化進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是。已知Ca（PO）F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程543得分式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因得分根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：計算題(共16分)25.(8分)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)二35,C的平均反應速率是01mol/(L-min)求：(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。B的平均反應速率。x值是多少？26.(8分)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。若N、H起始時總物質的量為1mol，求該合成氨廠N。的轉化率。22乙【試題答案】1.C2.C3.A4.C5.D6.BC7.D8.D9.AB10.C11.C12.CD13.A14.D15.BD16.BC17.D18.A19.D20.CD解析：欲使溶液變成藍色，即使平衡向逆反應方向移動，只有通過減少Cl-濃度達到這種移動。答案：（1）（1）加水（2）加入AgNO3溶液（2）增加在SO與18O反應生成S18O的同時，S18O又分解成S18O。22332答：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡Cl2+H°=HCl+HCIO，又由于2HCIO=2HCl+OT，HClO不斷分解，2平衡右移，最終Cl耗盡全部轉化為O，由總反應式久置22Cl+2HO4HCl+O，可知氣體體積減小。222解析：（1）方程式中的計量數之比等于各物質的物質的量變化值之比。（2）改變壓強，但平衡不移動，說明是氣體體積不變的反應。答：（1）2；1；3；2（2）氣；固或液；氣（3）放熱答：生成的酸性物質，能中和OH-,使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。5Ca2++3PO3-+F二Ca（PO）FV。加入Ca2+或PO3-。25.解析：4543設A、B起始時物質的量為amol2D(g)3A(g)+B(g)—亠xC(g)+.起始aa00變化150.501x2x50.5x25min后a—15a—0.511a—153a—055a二33一15c(A)二二0.75mo/L2因C、D變化的量相等，x=21v(B)=v(C)v(B)=0.05mol(L-min)答案：c(A)=0.75mol/L,n(A)二3mol,n(B)二3mol0.05mol/(L-m