吉林省延邊二中015-2016學年度第二學期期中考試試卷高一化學考試說明：本試卷分第I卷（選擇題60分）和第II卷（非選擇題55分）兩部分，試卷共8頁，27小題。可能用到的相對原子質量：C-12H-10-16N-14Fe-56CI-35.5Br-80第I卷選擇題\Y*■、'八■，I[/—r-.r*注意事項：1、答第I卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2、選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂到答題卡上不得分。一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）1．下列各組中的性質比較，正確的是酸性：HC1O>HBrO>HIO444堿性：Ba（OH）>Ca（OH）>Mg（OH）222還原性：F->Cl->Br-穩定性：HCl>HS>PH23①②④B.①②③C.②③④D.都正確2、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價,NaH跟水反應放出H?，下列敘述正確的是該反應中每生成1molH2轉移2mol電子NaH中的氫離子被還原成氫氣NaH跟水反應后溶液呈酸性在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同3.80年代，科學研制得一種新分子，它只由一種非金屬元素碳組成，具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C。下列說法正確的是60C是只由同種元素碳組成的新型化合物60C是由非金屬元素碳組成的含有離子鍵的單質60C是由同種非金屬元素碳組成的含有共價鍵的單質60C和金剛石互稱為同位素60

4?下列實驗不能達到預期實驗目的的是序號實驗操作實驗目的A在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強弱BF、Cl分別與H反應比較氟、氯的非金屬性強弱C222把CO通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強弱D2向MgCl.、AlCl溶液中分別通入NH.比較鎂、鋁金屬性強弱5.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是i4C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、一3-2F列敘述正確的是X、Y元素的金屬性XvY—定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為Z3->W2->X2+>丫3+7.已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n,質量數為A，則mg7.(A-n+10)mB.'m01D.(A—n+6)mol(A-n+8)(A-n+10)mB.'m01D.(A—n+6)mol■m01C.(A—n+2)mol8.在2L的恒容容器中，充入lmol%氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發生如下反應:N2(g)+3H2(g)匸二2NH3(g),若經3s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-i,現有下列幾種說法其中正確的是33用%表示的反應速率為O.lmol?L-i?s-i用H2表示的反應速率為0.4mol?L-i?s-i3s時N與H的轉化率相等④3s時H的濃度為0.6mol?L-i222①②④B.①③④C.②④D.①②③④9?下列關于化學鍵的說法正確的是離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵第IA族和第WA族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物①④⑥B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤—定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達到平衡的標志的是nh3的生成速率與nh3的分解速率相等；單位時間內amolN2生成，同時生成3amolH2；N2的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的平均摩爾質量不再變化；用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；混合氣體的密度不再變化。②⑤B.②⑥⑦⑧C.①③④⑤D.①③④⑤⑧為探究Fe3+和CU2+對H202分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B?若圖1所示的實驗中反應速率為①〉②，則一定說明Fe3+比CU2+對H2O2分解催化效果好用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解質溶液，電池反應為：2Al+3AgO+2KOH=6Ag+2KAlO+HO,下列說法不正確的是222???A.Ag2O為電池的正極B.Al在電池反應中被氧化C.電子由Ag2O極經外電路流向Al極D.溶液中的0H-向Al極遷移短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數之和為A、B兩原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是A.最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是EB?原子半徑：AVBVCVDVEC.B與C形成的化合物中不可能含共價鍵D.氫化物的熱穩定性：D〉E14．下列各元素中，一定屬于主族元素的是A、X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽B、Y元素原子最外層電子數為2C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同D、R元素的最高價氧化物是酸性氧化物15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數。下列說法正確的是元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、WW的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、WWX與ZX中的化學鍵類型相同2H,若某段時間內H2濃度16.溫度不變恒容的容器中O.lmol?L-12H,若某段時間內H2濃度由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-i所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需的時間為A.等于24sB.等于20sC.大于20sD.小于20sW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是A?陰離子的半徑：Z>Y元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、2、6氧化物的水化物的酸性：Z>YD.氣態氫化物穩定性：Z〉Y〉X硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：NaS0+HSO===NaSO+S0+S/+H0,223242422列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗反應溫度/°cNa2S2°3溶液稀HSO24HO2V/mLc/(mol?L-i)V/mLc/(mol?L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象。下列說法中正確的是B的氫化物和E的氫化物能反應，且得到的產物只含有共價鍵C在元素周期表中的位置是第三周期第IA族五種原子中E的原子半徑最大A的最低價氫化物分子中所有原子都滿足8電子穩定結構20．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢增大壓強，一定能加快化學反應速率22用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率A.④⑤⑥B.④⑥C.①④⑥D.③④⑥第II卷非選擇題\Y*■、'八■，I[/—r-.r*注意事項：1、用藍色或黑色鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上的黑色矩形框內，直．接．答．在．試．卷．上．或．超．出．黑．色．矩．形．框．不．得．分．。2、答卷前將密封線內的項目填寫清楚。二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21、（10分）為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。TOC\o"1-5"\h\z（1）X元素在元素周期表中的位，該融雪劑的化學式是。（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩定結構，電子式為。（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產物的電子式為。（10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數依次增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對位置如圖I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M中同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如圖II所示。請回答下列問題：

￥￥TOC\o"1-5"\h\z用電子式表示乙的形成過禾,Y的分子式為.,W的結構式為。反應④的化學方程式為。W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%——30%的KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為。23、(1)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，①C￡>Ba(OH)2+NH^l①C￡>Ba(OH)2+NH^l實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是反應,Ba(OH)28H2O與NH4C1的反應是熱反應.反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。.(填(2)為了驗證Fe3+與CU2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的(填序號)。氯化①鐵溶?1一三一Cu三一一」==」Ag濃③酸氯化銅溶液硝酸鐵溶液氯化①鐵溶?1一三一Cu三一一」==」Ag濃③酸氯化銅溶液硝酸鐵溶液(3)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L-iHSO溶液中，乙同學將電極放入246mol?L-i的NaOH溶液中，如圖所示。鋁片L1諜片鋁片1賞片■-——T-!Fyr丘&矗NaOH^m請回答：寫出乙池中負極的電極反應24、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：dN(g)=eM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)此反應的化學方程式中d:e=J到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：在a、b、c點中，表示正反應速率大于逆反應速率的點有：。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的(填符號)反應中M與N的物質的量之比為1：1混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化單位時間內每消耗amolN,同時生成bmolM反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：①.v(B)=3.6mol?L-i?min-i②.v(A)=0.15mol?Lt?st③.v(C)=0.5mol?L-1?s-1④.v(D)=0.6mol?L-1?s-1,該反應進行的由快到慢順序為.(填序號)三、選做題(共15分)下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物（部分的產物已省略）；X加熱產生等物質的量的A、B、C三種物質，常溫下A、C為無色氣體，B在是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產生一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HC1反應產生一種無色無味的氣體A,它能使澄清石灰變渾濁。請填下列空白：（1）物質X是（寫化學式）（2）反應①的化學方程式（3）G_E的離子方程式將CH3OH（甲醇）設計成燃料電池，其利用率更高，寫出該燃料電池在酸性條件下的負極電極反應式：27、一定條件下，NO2和S02反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO?和so2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列不能說明反應達到平衡狀態的是。（填序號）體系壓強保持不變混合氣體顏色保持不變SO「NO的體積比保持不變每消耗1molSO，同時生成1molNO吉林省延邊二中01廠016學年度第二學期期中考試高一化學參考答案及評分標準題號12345678910答案（=□ADCDCDABAC題號11121314151617181920答案（=□BCADADBDBB一、選擇題（單選題，共60分）二、非選擇題（共55分）21、（10分）（每空2分）⑵S2、「T⑴第四周期第IIA族CaCl2Na4[;O