高一化學必修1金屬及其化合物單元測試題1?下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中一般顯正價；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；④金屬元素不可能存在于陰離子中；⑤金屬單質中鐵和鋁均能溶于氫氧化鈉溶液；⑥金屬元素由化合態變為游離態一定被還原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是（）AR-B.FeS沁乞D.NaClTOC\o"1-5"\h\z下列物質中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔某無色溶液與鋁作用放出氫氣，則下列離子在該溶液中一定可以大量存在的是（）A.Na+b.NO3-CNH4+DHCq-5?下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③A1（OH）3④Al⑤NH4HCO3A.③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.全部6?鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A.AlO2-B.Cu2+C.A13+D.Mg2+7?下列反應中，調節反應物的用量或濃度或反應條件時，對生成物沒有影響的是（）A.Na2O2與CO2B.氫氧化鈉和CO2C.S與02D.Na與02E.Zn和FeCl38.世界衛生組織已把鋁確定為食品污染源之一。鋁在下列應用時應加以控制的是（）①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④明磯凈水；⑤明磯與蘇打制食品膨松劑；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片；⑦易拉罐；⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9?下列離子方程式書寫正確的是（）鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2-+H2fAICI3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al（OH）3J鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+==H2f+Fe2+FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.加熱時有無色氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸，乙不經加熱也加入足量的鹽酸，反應完全后，甲、乙兩坩堝中消耗的鹽酸的物質的量之比為（）A.2:3B.1:1C.1:2D.2:112?將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象有（）A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.產生氣體不能使木條復燃D.無變化13.在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色.以下結論不正確的是（）A.該灰黑色粉末作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有Fe2O314?下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是（）Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾Fe3+與KSCN反應產生血紅色沉淀TOC\o"1-5"\h\z15?要證明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，進行如下試驗時的最佳操作及順序為（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③16.為了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而不引入雜質，應向懸濁液中加入（）A.氯水B.濃硝酸C.溴水D.過氧化氫17?制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中（）A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無18.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（）A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀有關金屬及其化合物的計算某500mL溶液中含O.lmolFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，反應后所得溶液中Fe2+TOC\o"1-5"\h\z的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱到恒重，殘留固體的質量為（）A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g3?某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL,產生的沉淀為0.1mol,則所加入NaOH溶液的物質的量濃度是（）A.1mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L現有Mg、Al混合物粉末10.2g，將它溶解在500ml4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需要加入2mol/LNaOH溶液體積為（）A.500mlB.1000mlC.2000mlD.不能確定6?某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L,含AlCl3的濃度為3mol/L,將此溶液200ml中的Mg2+轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（）A.0.2LB.0.5LC.0.65LD.0.8L向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224L標準狀況氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液不顯紅色。那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計算由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂9?甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質量為（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10?將等物質的量鎂和鋁相混合，取等質量的該化合物四份，分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.18.4mol/LH2SO4溶液C.6mol/LKOH溶液D.3mol/LHNO3有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出至少兩種鑒別方法（1）。（2）。某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：（1）當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能存在的離子有。（2）當與鋁反應后生成AlO2-時，原溶液可能存在的離子有。

13.現有金屬單質13.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式:A、B、C、F、H、乙（2）寫出下列反應化學方程式：反應①反應⑤反應⑥AB14、下圖所示裝置可用來制取Fe（0H）2和觀察Fe（0H）2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任AB選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是，A中反應的離子方程式為。（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為。（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過禾（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：。15、Fe和Al是兩種