化學基礎知識期中復習綱要1．物質的變化：：物理性質化學性質混合物純凈物單質化合物5．有機物無機物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例如：水：過氧化氫：干冰：氧化銅：元素N22分子原子分子和原子的區別原子團1.化合反應：3注意：氧化還原反應不是基本反應類型：氧化反應工業生活農業水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性221.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%2.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是3.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的，磷燃燒后生成固體，碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。4.空氣中各成分用途：略1.氧氣的物理性質：，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼3.氧氣的化學性質：支持燃燒，可供呼吸用，是常用的氧化劑。6.有關氧氣的化學反應：⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃可能會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑1．工業制取氧氣的方法2．MnO242422MnO22H2O2＝2H2O＋O2↑③32（3）收集氣體的方法通電其他能生成氧氣的反應：通電①水通電（正極O2負極H2體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑②加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑（5）反應裝置：略三、化學符號及含義1.若干個原子：在元素符號前加數字，“１”Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質2Ca２個鈣原子2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③nSO2n個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數字（①2S2-２個硫離子②2Ca2＋２個鈣離子③2SO42-２個硫酸根離子④nOH－n個氫氧根離子⑤2Fe3＋２個鐵離子⑥3Fe2＋3個亞鐵離子4.：標在元素符號的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價5.“2”的含義２Ca2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子，后２：每個水分子中含有２個氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。6.原子結構示意圖：離子結構示意圖：四、根據化學式的計算物質的質量分數5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數五、化學實驗基本操作12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端