==Ag+Cu(NO3)2.2、銅的冶煉：工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。第五部分：教材中出現(xiàn)的方程式1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl2、碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黃色）5、鈉與水反應：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

10、Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

14、Al(OH)3

與鹽酸反應：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

15、Al(OH)3

與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3?H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3

+

3NaOH

=

3NaCl

+Fe(OH)3↓（紅褐色）21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓（白色）22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

3H2O↑+

Fe2O3

（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）24、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

25、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

26、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3

+

Cu

=

2FeCl2

＋CuCl227、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2

+

4HF

=

SiF4

↑+

2H2O

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2

+

CaO

CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

30、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

31、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋H2O32、氯氣與金屬反應：2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

（棕色煙）Cu

+

Cl2

CuCl2

（棕黃色的煙）2Na

+

Cl2

2NaCl

（白煙）33、氯氣與非金屬反應：H2＋Cl22HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）34、氯氣與水反應：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

35、次氯酸光照分解：2HClO光照

HCl

+

O2↑

光照36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

37、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

38、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO

39、硫的燃燒S＋O2SO240、二氧化硫與水反應：SO2

+

H2O

H2SO3

41、二氧化硫與氧氣反應：2SO2＋O22SO342、三氧化硫與水反應：SO3

+

H2O

=

H2SO4

43、SO3與堿性氧化物反應：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3

+

Ca（OH）2

=

CaSO4

＋H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2

+

O2

放電或高溫放電或高溫46、一氧化氮與氧氣反應：2NO

+

O2

=

2NO2

47、二氧化氮與水反應：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

48、合成氨反應：N2＋3H22NH349、氨氣溶于水：

NH3

+

H2O

＝NH3?H2O氨水受熱分解：NH3?H2O

NH3↑

+

H2O

50、氨氣與氯化氫反應：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

51、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

52、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

53、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O54、氨氣的實驗室制取法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

55、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

56、濃硫酸與銅反應：Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

57、濃硫酸與木炭反應：C

+

2H